9 postulatów teorii atomowej Daltona

Dziś wszyscy to wiemy materia składa się z małych cząstek zwanych molekułami które z kolei są konfigurowane przez atomy różnych pierwiastków (które są obecnie znane) które składają się z różnych cząstek subatomowych, takich jak protony, neutrony i elektrony).

Ale chociaż istniały już prekursory nawet w starożytnej Grecji, dopiero w 1803 r. zostanie opracowany na naukowa teoria, że ​​materia składa się z podstawowych i niepodzielnych jednostek, które łączą się, tworząc różne związki, biorąc pod uwagę atomy wspomniane niepodzielne jednostki i złożone atomy lub to, co Avogadro nazwał później cząsteczkami, związki utworzone przez nie.

To jest Teoria atomowa Daltona, który wypracował różne postulaty lub zasady, które próbowały wyjaśnić konfigurację sprawy.

• Możesz być zainteresowany: "Chemia miłości: bardzo silny narkotyk"

John Dalton: Krótkie wprowadzenie do twórcy teorii atomowej

Powszechnie wiadomo, że postać Johna Daltona twórca teorii atomowej a także za zbadanie i opublikowanie zmiany widzenia znanej jako ślepota barw, na którą również cierpiał. Naukowiec ten urodził się w Wielkiej Brytanii w 1766 roku jako syn pracującej rodziny o niewielkich zasobach. Pomimo trudności Dalton uczył się nauk ścisłych i matematyki w szkole, a nawet kontynuował nauczanie w wieku dwunastu lat. Z czasem otworzy i poprowadzi wraz z braćmi szkołę.

Następnie rozszerzył swoje zainteresowania na różne nauki, takie jak astronomia i geografia, przyjeżdżając na wykłady na ten temat. Rozważał studiowanie medycyny, ale zniechęciłoby go otoczenie. Prowadził różne badania i publikacje z różnych dziedzin, w tym meteorologii czy nawet gramatyki. Jednym z najbardziej znanych dzisiaj jest ten, który ma związek z brakiem percepcji kolorów, którego on sam cierpiał i który jest obecnie znany jako ślepota barw.

Badał również inne zjawiska, takie jak ciepło, zachowanie gazów i różnych pierwiastków. Jego praca w tych ostatnich dziedzinach skłoniła go do refleksji nad składem materii, co ostatecznie doprowadziło do rozwoju teorii atomowej.

• Powiązany artykuł: „Ślepota barw: przyczyny, objawy, rodzaje i charakterystyka"

Teoria atomowa Daltona

Jednym z najważniejszych i najbardziej uznanych wkładów Daltona w dziedzinę nauki jest jego koncepcja teorii atomu. Powiedział teoria ustanowił model, który próbował wyjaśnić zachowanie materii a także fakt, że połączenie różnych proporcji różnych substancji może generować różne związki, wyjaśniające skład złożonych pierwiastków z różnych sald innych Substancje.

Różne śledztwa, które prowadziłby Dalton, doprowadziłyby go do przekonania, że ​​wszystko ma znaczenie składa się ze związków i pierwiastków, przy czym pierwsza jest tworzona przez kombinacje tych drugich. Istnieje szereg niepodzielnych cząstek, tak zwanych atomów, które stanowią podstawę różnych cząstek i mają od siebie różne cechy. Każdy z pierwiastków zbudowany jest z różnego rodzaju atomów. Teoria Daltona odzyskuje koncepcje właściwe starożytni filozofowie, podobnie jak pojęcie atomu w greckim Demokrycie, ale o nieco innym znaczeniu niż oryginał.

Tak więc Dalton nie wierzył, że całą materię można utożsamić z jedną substancją, ale to… Istniały atomy różnych typów i cech, a jedną z najczęściej badanych zmiennych była masa. W rzeczywistości twórca teorii atomowej ustalił tabelę pierwiastków w oparciu o wagę przypisaną każdemu ze znanych typów atomów, takich jak wodór i tlen (chociaż ta początkowa tabela nie była poprawna ze względu na brak wiedzy i trudności w zmierzeniu masy różnych cząstek za pomocą technik tej wstępnej tabeli). epoka). To także dzięki niemu wodór jest uważany za podstawowy wzorzec, jeśli chodzi o rozpatrywanie masy atomowej każdego pierwiastka, będącego najlżejszym pierwiastkiem.

Postulaty Daltona

Teoria atomowa Daltona można podsumować na podstawie szeregu postulatów, które są opisane poniżej.

1. Materia składa się w całości z atomów, jednostki niepodzielnej materii, której nie można ani wytworzyć, ani zniszczyć.
2. Atomy określonego pierwiastka we wszystkich przypadkach mają ten sam rozmiar, wagę i jakość, wszystkie są sobie równe.
3. Charakterystyka atomów różnych pierwiastków są też zawsze inne, o różnych cechach.
4. Chociaż mogą łączyć się z innymi substancjami, tworząc różne związki, same atomy pozostają bez zmian, których nie można podzielić ani zniszczyć.
5. Związki powstają przez połączenie atomów dwóch lub więcej różnych pierwiastków.
6. Połączenie różnych typów atomów odbywa się poprzez proste relacje.
7. Połączenie dwóch konkretnych elementów może dać początek różnym związkom w zależności od proporcji w jakich są wymieszane.
8. W reakcjach chemicznych możliwe jest tworzenie, dysocjacja lub transformacja cząsteczek, to jest reorganizacja atomów tworzących każdy związek.
9. Ten sam związek powstaje zawsze w tej samej proporcji w kombinacji atomów.

Niektóre aspekty, którym zaprzeczają najnowsze dowody

Teoria atomowa Daltona jest jedną z najważniejszych w nauce, jeśli chodzi o opisywanie struktury materii. Jednak od czasu opracowania tej teorii było wiele postępów które pokazały, że niektóre z postulatów bronionych przez autora nie są prawdziwe.

Na przykład fakt, że atom jest podstawową i niepodzielną jednostką, okazał się fałszywy, ponieważ był w stanie odróżnić w atomie różne części utworzone przez struktury subatomowe, takie jak protony, neutrony i elektrony.

Niepewny jest również fakt, że wszystkie atomy tej samej substancji mają te same właściwości. Możemy znaleźć atomy o różnym ładunku elektrycznym zgodnie z równowagą między protonami i elektronami (co znamy jako jony), a także różne masy atomowe tego samego pierwiastka ( izotopy).

Trzecim aspektem, który, jak wykazano, odbiega od teorii atomowej Daltona, jest fakt, że atomy są niezmienne i dlatego został odrzucony wraz z nadejściem rozszczepienia jądrowego i fuzji.

Chociaż dowody wykazały, że niektóre z postulatów nie są do końca prawdziwe, teoria Daltona ma: położył podwaliny pod nowoczesną chemię i umożliwił wielki postęp w zrozumieniu materii i jej zachowania.

Odniesienia bibliograficzne:

• Gribbin, J. (2006). Historia nauki: 1543-2001 (wyd. II). Barcelona: Crítica, S.L.

• Petrucci, R.; Harwood, W.; Śledź, G. & Madura, J. (2007). Chemia ogólna. 9. wydanie. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Prentice Hall.

• Rosental, M. i Iudin, P. (1973). Słownik filozoficzny. Edycje wszechświata.

• Soledad, E. (2010). Chemia i teoria atomowa. Chemia ogólna. UNED, 22-23.