As 15 propriedades físicas e químicas da água

A água é sem dúvida um dos elementos mais importantes para nós, a tal ponto que todas as formas de vida conhecidas até agora não teriam sido possíveis sem a sua existência. Faz parte de todas as células do nosso corpo e devemos beber com frequência para sobreviver.

A importância da água é capital, mas além disso a verdade é que este elemento possui diferentes propriedades de interesse científico. É por isso que, ao longo deste artigo, veremos uma breve exposição de algumas das principais propriedades físicas e químicas da água.

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Propriedades físicas e químicas da água

Essas são algumas das propriedades desse elemento, algumas delas bastante conhecidas pela maioria das pessoas e outras mais técnicas e menos levadas em consideração.

1. É incolor

Se bem que quando vemos o mar ou um rio nos possa parecer que a água pode ter uma cor azul esverdeada ou por vezes acastanhada, isso se deve à forma como reflete a luz e porque

absorve comprimentos de onda curtos mais facilmente (Com o que é mais fácil para nossos olhos aparecerem em tons azulados). Porém, não podemos perceber nenhuma cor nele (a menos que esteja misturado com outra substância), sendo transparente aos nossos olhos.

2. Não tem gosto ou cheiro

A água é uma substância que, ao contrário das outras, não possui por si só um sabor ou cheiro específico. Caso a água tenha gosto de algo para nós, é porque foi adulterada de alguma forma (por exemplo adição de aromas) ou porque ao chegar até nós arrastou partículas de outros elementos (por exemplo frutas ou outros alimentos, minerais, cal, plástico ou contaminantes).

3. Encontrado na natureza em todos os três estados

Existem muitas substâncias que são difíceis de encontrar na natureza além de um estado específico da matéria. Porém, no caso da água podemos facilmente observá-la em qualquer um dos estados: a água líquida dos mares, rios e chuvas, na forma gasosa pode ser observada como vapor d'água e na forma sólida pode ser encontrada como gelo e neve.

4. Tem uma temperatura de transformação fixa

Embora a água possa ser misturada com outras substâncias, a verdade é que no plano físico podemos contemplar como esse elemento sempre evapora ou congela na mesma temperatura, com um ponto de congelação a 0ºC e um ponto de ebulição a 100ºC.

5. Composto e não elemento

Embora a água seja considerada um dos elementos básicos desde os tempos antigos, a verdade é que, como indica sua fórmula química, H2O, não estamos lidando com um elemento em si, mas com um composto no qual cada molécula é feita de dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

6. É um solvente

Talvez a palavra solvente seja geralmente usada no nível popular para outros tipos de substâncias, mas a verdade é que, no nível químico, a água age como tal. E é que muitas substâncias se dissolvem em contato com H2O, sendo a água capaz de alterar sua estrutura e propriedades.

Na verdade, é um solvente quase universal para substâncias polares (isto é, daquelas substâncias cujo moléculas têm um pólo positivo em uma extremidade e um pólo negativo na outra), como álcool ou você sai. Fora das reações químicas de laboratório, essa propriedade é essencial para explicar, por exemplo, o funcionamento das células vivas em nosso corpo.

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7. Tem uma carga elétrica neutra

Os átomos de uma molécula de água têm carga elétrica neutra, embora isso não signifique que seus componentes não tenham carga, mas que ela é geralmente equilibrada. Em geral, cada molécula consiste em uma dúzia de prótons e elétrons, nos quais os elétrons estão concentrados perto do oxigênio. A) Sim, em torno do oxigênio, a carga elétrica tende a ser um pouco mais negativa, enquanto perto do hidrogênio é mais positivo.

8. Densidade estável

Da mesma forma que os pontos de congelamento e ebulição costumam ser fixos, a água também se caracteriza por manter uma densidade muito estável, independentemente de sua situação ambiental. Água pura sem qualquer outro componente (isto é, destilada) tem densidade de 1 kg / l.

No entanto, normalmente quando no estado líquido a uma temperatura em torno de 20ºC, tem uma densidade de 0,997-0,998 kg / l. No caso do gelo, sua densidade costuma ser de 0,917 Kg / l.

9. Difícil de comprimir

Comprimir um determinado volume de água é altamente complexo (embora não impossível), uma vez que esta substância possui um alto nível coesão (ou seja, suas moléculas têm alta capacidade de permanecer unidas entre si devido ao forte vínculo que executar).

10. Gruda

A água fica molhada. Esta frase, embora possa parecer óbvia e até ridícula, fala de outra das propriedades físicas do elemento líquido: a capacidade de aderir a outras superfícies e materiais.

11. Baixa condutividade elétrica

Provavelmente já ouvimos falar de alguém que foi eletrocutado ou sofreu um acidente doméstico quando a água entrou em contato com um elemento elétrico. Como muitos de vocês sabem, esses tipos de acidentes são muito reais e perigosos.

No entanto, deve-se ter em mente que o próprio responsável não é realmente a água, mas os diferentes sais e outros componentes que carrega consigo. Na verdade, a água destilada ou pura não é condutora de eletricidade, mas isolante, pois não possui elétrons livres para conduzi-la.

Agora, é importante notar que estamos falando de água destilada em que nada mais existe do que moléculas de água: a água que bebemos, com a qual tomamos banho e tomamos banho e o que encontramos nos rios e mares conduz eletricidade, pois contém uma grande quantidade de minerais e outros componentes com potencial motorista.

12. Ph relativamente neutro

Outra característica da água é que em geral e na média tende a ter um pH neutro ou quase neutro, oscilando seu pH entre 6,5 e 8,5 (um pH totalmente neutro seria 7). Isso implica que geralmente a água pode ser ligeiramente ácido ou ligeiramente básico, mas a menos que seu grau de acidez seja manipulado ou misturado com outras substâncias, as moléculas de água pura são geralmente praticamente neutras.

13. Participar de várias reações químicas

Outro aspecto da água a se levar em consideração é seu alto nível de interação com outros elementos, como uma forma que produz diferentes reações químicas e se torna parte de diferentes processos ou substâncias.

Por exemplo, como já vimos, é capaz de dissolver substâncias polares, bem como de reagir com óxidos e ácidos básicos para formar compostos como o hidróxido de cálcio ou o ácido sulfúrico. Também pode gerar várias reações em vários tipos de metaise participa de processos como oxidação ou criação de hidratos.

14. Alta tensão superficial

Esta propriedade se refere a a força necessária para superar a força de atração entre as moléculas de água ao nível da superfície.

Seu alto valor (no caso da água tem um valor de 72,8 dyne / cm) geralmente significa que quando estamos diante de um Superfície de água calma tende a permanecer estável, o que torna difícil quebrar sua forma se uma força não for aplicada considerável. É por isso que folhas ou outros objetos costumam flutuar em cima sem gerar uma alteração excessiva na forma da superfície.

15. Regular a temperatura

Outra propriedade interessante e conhecida da água é sua capacidade de regular a temperatura. E é que a água é capaz de reter calor, algo que faz com que ela resfrie mais lentamente do que outras substâncias. Também leva mais tempo para aquecer. Vemos um exemplo no efeito que o mar tem sobre a temperatura do litoral, geralmente mais moderado do que no interior.

Referências bibliográficas:

• Marín Galvín, R. (2010). Características físicas, químicas e biológicas das águas. Escola de Organização Industrial. [Conectados]. Disponível em: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Físicoquímica das águas. Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Status atual do status de purificação biológica. Explicação dos métodos e evidências. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Industrial, com especialização em Química Industrial. Universidade Politécnica da Catalunha [Online]. Disponível em: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.