Descubra como a TABELA PERIÓDICA se organiza de forma FÁCIL e PRÁTICA

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Em 1869, o químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev inventou uma maneira de classificar todos os elementos químicos que aparecem na natureza. Este método de classificação é a tabela periódica e muitos o descrevem como o "coração da química". A tabela periódica nasceu com apenas 63 elementos químicos, mas, à medida que foram descobertos, vários elementos químicos foram adicionados às suas linhas.

Nesta lição de um PROFESSOR, revisaremos como a tabela periódica é organizada, vendo quais critérios são seguidos ao colocar os diferentes elementos nas caixas desta tabela.

No colunas da tabela periódica eles foram chamados de grupos. Atualmente, na tabela periódica normalmente utilizada, ou seja, a padrão, existem 18 grupos, numerados da esquerda para a direita de 1 a 18. Esta forma de nomear os grupos (nomenclatura) pode variar: às vezes é usada uma nomenclatura mista de letras e algarismos romanos, em outras ocasiões os grupos têm nomes comuns (metais álcalis, halogênios, gases nobres, etc.) e em outros são nomeados como "o grupo de ..." e o nome de seu primeiro membro (por exemplo, "o grupo de escândio" para o grupo 3).

Elementos do mesmo grupo podem ter padrões de propriedades diferentes:

• Aumento do raio atômico, de cima para baixo em um grupo. À medida que descemos na tabela periódica, o número de elétrons aumenta e, portanto, o número de camadas preenchidas com eles. Portanto, os elétrons da última camada (camada de valência) estão mais distantes do núcleo e os átomos estão cada vez maiores, ou seja, têm um raio maior.
• Do topo, cada elemento tem um menor energia de ionização. Como há mais elétrons, aqueles encontrados na camada de valência estão mais distantes do núcleo e, portanto, Isso os atrai com menos força, tornando mais fácil remover os elétrons conforme descemos pela mesa. periódico.
• Finalmente, também observamos um diminuição da eletronegatividade dentro do mesmo grupo. Novamente, conforme a distância entre os elétrons de valência e o núcleo aumenta, os elétrons de outros átomos são mais longe da força atrativa do núcleo e, portanto, os atrai menos fortemente do que os átomos menores (grupos mais alto).

Essas regularidades são tendências, ou seja, existem certas exceções como o que ocorre no grupo 11, onde a eletronegatividade aumenta mais abaixo no grupo. Além disso, em algumas partes da tabela periódica, como os blocos d e f, as semelhanças horizontais entre os elementos do mesmo grupo não são tão marcadas.

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As sete linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos. O número de níveis de energia de um átomo determina o período a que pertence. Cada nível é dividido em diferentes categorias chamadas conchas ou orbitais eletrônicos que podem ser do tipo s, p, d e f.

Como o que aconteceu nos grupos, itens do mesmo período têm padrões semelhantes raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade:

• Em um período, o raio atômico normalmente diminui se movermos para a direita na tabela periódica. À medida que nos movemos de um elemento para o próximo, prótons e elétrons são adicionados, fazendo com que os elementos os elétrons são atraídos para o núcleo (lembre-se de que os elétrons são muito leves para a força atrativa testemunho).
• A diminuição do raio atômico no mesmo período faz com que o energia de ionização e eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, pois a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons é cada vez maior.
• O Afinidade eletrônica também mostra um padrão ao longo do período, embora mais brando. Os metais, que estão à esquerda da tabela periódica, geralmente têm uma afinidade menor do que os não metais, que estão à direita do período. Esta é uma generalidade e não é verdade para gases nobres, que têm sua última camada (camada de valência) preenchida e, portanto, são muito pouco reativos.

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Os elementos da tabela periódica podem ser divididos em blocos de acordo com a ordem em que as camadas de elétrons dos elementos são concluídas. Cada bloco é nomeado de acordo com o Mais recentesorbital em que, em teoria, é o último elétron (s, p, d ou f):

• O bloco s É formado pelos dois primeiros grupos, hidrogênio e hélio.
• O bloco p É composto pelos últimos seis grupos (grupos 13 a 18).
• Bloco d Os grupos 3 a 12 (comumente chamados de metais de transição) são formados.
• O bloco f, que normalmente é colocado separadamente, abaixo do resto da tabela periódica, não tem números de grupo e é composto por lantanídeos e actinídeos.

A tabela periódica de elementos existe há tantos anos porque é um sistema que se revelou muito útil e, sobretudo, porque pode ser atualizado. Em teoria, poderia haver mais elementos que preencheriam outros orbitais, mas estes ainda não foram sintetizados ou não foram descobertos. No caso em que novos elementos atômicos fossem descobertos, os pesquisadores continuariam com a ordem alfabética para nomear os diferentes blocos (bloco g, bloco h, etc.).

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