Amedeo Avogadro: biografia e contribuições deste físico e químico italiano

Amedeo Avogadro é conhecido pela fórmula que desenvolveu e à qual deu o seu nome, a lei de Avogadro., com base no fato de que quando diferentes substâncias no estado gasoso, quando encontradas em medidas idênticas de temperatura e pressão, também contêm a mesma quantidade numérica de moléculas.

Além de realizar um amplo trabalho de ensino e pesquisa, Avogadro se vinculou à política em sua país, o que resultou na perda de sua cadeira na Universidade de Torino, onde trabalhou por vários anos.

Aqui faremos uma revisão da vida deste pesquisador por meio da biografia de Amedeo Avogadro, e suas principais contribuições para a ciência também serão discutidas.

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Breve biografia de Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna y Cerreto, mais conhecido como Amedeo Avogadro, nasceu em Torino em 9 de agosto de 1776. Ele era filho de um magistrado chamado Filippo Avogadro.

Formação acadêmica

Em 1796, Amedeo Avogadro formou-se em direito canônico, seguindo os passos de seu pai, e posteriormente registrado como advogado na cidade de Torino.

Não obstante, Ele não era apaixonado por seu trabalho, ao contrário da matemática e da física., temas aos quais se dedicou. Por esta razão, ele decidiu iniciar seus estudos de física e matemática no ano de 1800.

Em 1809, aos 33 anos, ele conseguiu o cargo de professor de física no Royal College, uma escola secundária localizada em Vercelli, uma cidade no norte da Itália.

Enquanto em Vercelli combinou o ensino com o trabalho de pesquisador, descobrindo que, quando dois volumes de gás hidrogênio foram combinados com um volume de gás oxigênio, dois volumes de vapor d'água foram produzidos.

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Fase de grande desenvolvimento como cientista: descoberta da lei de Avogadro

Enquanto Amedeo Avogadro continuava seu trabalho como professor de física no Royal College, ele não parava de investigar e Em 1811 ele elaborou uma hipótese que vários anos depois se tornou famosa na comunidade científica, batizada de lei de Avogadro., que será explicado com mais detalhes posteriormente.

Mais tarde, ele enviou o livro de memórias sobre sua teoria da lei de Avogadro para o Journal de Physique, intitulado “Ensaio sobre uma forma de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos, e as proporções de acordo com as quais elas entram nessas combinações ”.

Ressalte-se que este ensaio não teve a importância que merecia até 50 anos depois, especialmente graças ao trabalho do químico italiano Cannizzaro, que tornou conhecida a teoria de Avogadro em um Congresso de Químicos em 1860 em Karlsruhe (Alemanha), sendo o princípio reformista de Cannizzaro, que supunha a implementação de um conceito e também de um método confiável para poder determinar os pesos atômicos, bem como as fórmulas correspondentes para a composição do substâncias.

Naquela época, ao expor a teoria que havia desenvolvido teve que superar várias dificuldades, uma delas sendo a grande confusão que existia para diferenciar átomos e moléculas, então ele deu uma grande contribuição ao esclarecer as diferenças entre esses dois conceitos.

Embora seja verdade que ele não usou a palavra átomo em suas pesquisas, porque as palavras átomo e molécula eram consideradas sinônimos, Avogadro distinguiu três classes de moléculas, sendo uma delas chamada de molécula elementar, que é o que se conhece hoje como átomo, deixando assim um primeiro passo na clarificação entre os átomos e moléculas.

Em 1814, Avogadro publicou suas “Memórias sobre as massas relativas das moléculas de corpos simples, ou densidades esperadas de seus gases, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, para então servirem de teste sobre o mesmo assunto ”, cuja pesquisa tratou da densidade de gases.

Em relação à sua vida pessoal, Em 1815, Avogadro casou-se com Felicita Mazzé; juntos eles tiveram seis filhos.

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Primeira etapa como professor de física na Universidade de Torino

Depois de servir como professor de física no Royal College of Vercelli por 11 anos, em 1820, Avogadro deixou de lecionar neste centro de ensino médio, conseguindo uma posição como professor de física na renomada Universidade de Torino, um lugar onde logo depois ele se tornaria o primeiro professor de física matemática (conhecido naquela época como física sublime).

Um ano depois de ingressar na Universidade de Torino (1821), Avogadro publicou um livro de memórias intitulado "Novas considerações sobre o teoria das proporções determinadas nas combinações, e na determinação das massas das moléculas dos corpos "e logo depois, ele publicou “Memória sobre como incluir compostos orgânicos nas leis comuns de proporções determinado ".

Fora do contexto acadêmico, Avogadro fazia parte dos movimentos de revolução política que se opunham ao rei da Sardenha, levando-o a perder sua cátedra na universidade em 1823, retendo apenas uma modesta pensão e o título de professor emérito.

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Restituição na Universidade de Torino e culminação de seus trabalhos científicos

Em 1833, Avogadro conseguiu recuperar a sua antiga posição na Universidade de Torino, graças ao seu grande trabalho como pesquisador, pelo qual seu trabalho estava começando a se destacar.

É em 1941 que Amedeo Avogadro publica seus trabalhos científicos agrupados em 4 quatro volumes intitulados “Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi ”(Física dos corpos ponderáveis ​​ou tratado sobre a constituição material dos órgãos), servindo a essas investigações para o desenvolvimento de leis, hipóteses e teorias de autores após Avogadro.

Em 1850 ele terminou sua carreira como professor na Universidade de Torino e, seis anos depois, ele faleceu em sua cidade natal, Torino, aos 79 anos.

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Descobertas de Amedeo Avogadro

Estas são as principais contribuições científicas pontuado por Amedeo Avogadro.

Lei de Avogadro

Para elaborar sua teoria, Avogadro seguiu a teoria atômica de John Dalton sobre vetores de movimento em uma molécula.

As investigações de Dalton consistem em fixar a importância dos pesos atômicos, ou seja, o peso relativo das partículas que constituem os corpos. É por isso que a teoria de Dalton para calcular pesos atômicos foi um grande avanço para a ciência e permitiu que outros cientistas avançassem com base em sua descoberta.

Por meio do cálculo do peso dos átomos, John Dalton também foi capaz de desenvolver a lei das proporções múltiplas, que foi apoiada pelo físico e O químico francês Louis Joseph Gay-Lussac, baseia-se no fato de que quando dois ou mais elementos são combinados para criar compostos diferentes, uma vez que a massa é dada massa imóvel de um dos compostos, a massa do outro composto é combinada com a referida massa imóvel, e a segunda está relacionada aos números canônicos e indistinto.

Baseado na teoria de Dalton, Avogadro desenvolveu uma forma de calcular de forma simples a massa das moléculas dos corpos que têm a possibilidade de passar para o estado gasoso e o número numérico dessas moléculas..

Sua hipótese a esse respeito dizia que, quando gases diferentes têm o mesmo volume e estão em condições semelhantes de temperatura e pressão, o número de moléculas que eles contêm é o mesmo.

Número de Avogadro

O número de Avogadro, atualmente referido como constante de Avogadro, é usado em química designar o número de partículas que compõem uma substância, comumente sendo moléculas ou átomos, que podem ser encontradas na quantidade de um mol da referida substância..

É um fator de proporção que permite relacionar a massa molar de uma substância (é a magnitude física que permite definir a massa da referida substância por unidade de quantidade de substância, expressa em kg / mol) e a massa que está presente em um shows.