DEFINIȚIA IONILOR pozitivi sau negativi

După cum știm deja, atomi sunt formate din particule subatomice. Dintre cele trei tipuri de particule subatomice, doar neutronii nu au sarcină electrică. În schimb, protonii au o sarcină electrică pozitivă, în timp ce electronii au o sarcină negativă. Numai electronii, care ocupă periferia atomului, pot fi transferați de la un atom la altul, în timp ce protonii din nucleu își păstrează numărul stabil. În această lecție de la un PROFESOR vom vedea ce se întâmplă atunci când atomii sau moleculele câștigă sau pierd electroni. Adică vom vedea definiția și exemplele de ioni pozitivi sau negativi.

Index

1. Ce sunt ionii? Definiție ușoară
2. Formarea ionilor: electro-afinitate și electronegativitate
3. Ce sunt ionii negativi? Cu exemple
4. Ce sunt ionii pozitivi? Cu exemple

A ion este ceva atom sau moleculă cu sarcină electrică netă. Adică este un atom sau un set de atomi legați între ei, ale căror sarcini electrice nu sunt compensate

Ionii sunt astfel atomi sau molecule încărcate, datorită câștigului sau pierderii de electroni (particule subatomice cu sarcină negativă și masă neglijabilă).

Tipuri de ioni: monatomici și poliatomici

Dacă luăm în considerare compoziția ionilor, se disting două tipuri: ioni monatomici și ioni poliatomici.

• Așa cum sugerează și numele, ioni monatomici cele care sunt formate de o atom unic.
• Compuși ionici o ioni poliatomici sunt cei în care atomii sunt legați covalent (împărtășind una sau mai multe perechi de electroni în legătură) prezentând un număr de neutroni în moleculă diferită de numărul total de electroni.
• ioni poliatomici conțin de obicei oxigen și au de obicei o structură cu un atom central în jurul căruia sunt dispuse elementele rămase care alcătuiesc molecula.
• sarcina ionilor monatomici dintre elementele reprezentative (familiile 1 și 2 ale tabelului și familiile 13-17 ale tabelului periodic) pot fi deduse cu ușurință dacă se cunoaște locația lor în cadrul tabelului periodic. În aceste cazuri atomii câștigă sau pierd electroni pentru a atinge, în carcasa lor de valență, configurația gazului nobil din perioada sa (s²p⁶), sau ceea ce este același, îndeplinește regula octetului.

Imagine: Slideshare

Capacitatea atomilor sau moleculelor de a formează ioni este determinată de două proprietăți periodice: electroafinitate și electronegativitate. Ambele proprietăți cresc în valoare într-o perioadă și scad pe măsură ce coborâm printr-un grup sau familie din tabelul periodic.

electroafinitate, numită și afinitate electronică, este o proprietate atomică care este definită ca fiind capacitatea unui atom de a atrage electroni. În cazul compușilor, o proprietate similară se numește electronegativitate care se definește ca fiind capacitatea unui atom de a atrage electroni atunci când formează o legătură cu un alt atom. Ambele proprietăți definesc astfel tendința unui element de a capta sau pierde electroni.

Legături ionice

În forma lor solidă, ionii formează compuși sau cristale ionice (săruri), formate din combinația de ioni cu semne diferite unite între ele prin intermediul legături ionice. Cel mai cunoscut exemplu al acestui tip de compus este sarea comună (clorură de sodiu: NaCI).

Legătura ionică este formată din uniuni de ioni de semn diferit prin intermediul forțelor de atracție electrostatice (atracție între sarcini de semn opus). Elemente a căror electronegativitate sau electro-afinitate este foarte diferită (elemente metalice și nemetalice) intervin în acest tip de legături. În majoritatea cazurilor, acești compuși ionici sunt solubil în apă și alți solvenți polari.

În soluțiile apoase, compușii ionici se disociază în ioni liberi, care se numesc electroliți, deoarece prezența sa în soluție face ca apa să se comporte ca un conductor electric.

ioni negativi Ei sunt numiti, cunoscuti anioni. În toate cazurile, acestea sunt atomi de elemente nemetalice sau molecule care conțin elemente nemetalice. Aceste elemente se caracterizează prin faptul că au o foarte mare electro-afinitate și electronegativitate. Cu alte cuvinte, sunt ioni formați din elemente cu o mare tendință de captare a electronilor.

Anioni monatomici: definiție și exemple

Sunt anionii formați din atomi de elemente nemetalice (grupurile 13-17 ale tabelului periodic), care au câștigat unul sau mai mulți electroni. Acești anioni au în comun structura electronică a gazelor nobile (s²p⁶) în învelișul său cel mai exterior de electron (învelișul de valență)

Exemple:

• Ioni clorură: Cl^-
• Ion fluor: F^-
• Ion de iod: I^-
• Ion sulfuric: S^-2
• Ion nitrid: N^-3

Anioni poliatomici: definiție și exemple

Sunt ioni încărcați negativ formați din doi sau mai mulți atomi de elemente nemetalice legate prin legături covalente. Sunt cei mai comuni ioni poliatomici. Cei mai comuni anioni poliatomici sunt oxoanionii, care sunt alcătuite dintr-un atom central nemetalic și conțin oxigen.

În general, aceștia sunt considerați a fi compuși chimici obținuți atunci când un compus acid pierde unul sau mai mulți protoni (H⁺). Acești anioni poliatomici pot reține un anumit hidrogen în structura lor, ceea ce le conferă un anumit caracter acid (capacitatea de a renunța la protoni).

Exemple:

• Ion nitrat: NO3^-
• Ion permanganat: MnO4^-
• Ion fosfat: PO4^-3
• Ion carbonat de hidrogen sau bicarbonat: HCO3^-
• Ion sulfit: SO3^-2

Imagine: Naturopatie

Ionii pozitivi sunt numiți cacțiuni. În aproape toate cazurile, acestea sunt atomi de elemente metalice sau molecule care conțin elemente metalice. Aceste elemente se caracterizează prin faptul că au o afinitate și o electronegativitate foarte scăzute, motiv pentru care prezintă o tendință clară de a pierde electroni.

Cationi monatomici: definiție și exemple

Sunt ioni cu sarcină pozitivă (datorită pierderii de electroni) formați dintr-un singur atom al unui element metalic. În acest caz, cationul este format din pierderea de electroni care permit elementului să-și golească stratul electronic cel mai exterior și să dobândească o configurație de gaz nobil (s²p⁶) de la nivelul inferior. Sunt cel mai frecvent tip de cationi.

Exemple:

• Cation hidrogen sau hidron (numit și proton): H⁺
• Cationi de sodiu: Na⁺
• Cation de fier (III) sau cation feric: Fe⁺³
• Cation de calciu: Ca⁺²
• Cupru (II) sau cation cupric: Cu⁺²

Cationi poliatomici: definiție și exemple

Cationii poliatomici sunt cei formați din doi sau mai mulți atomi. Sunt rare, cele mai abundente sunt așa-numiții cationi homopolyatomici care sunt cei care conțin mai mult de unul atomul aceluiași element, în cazul ionului trihidrogen, este una dintre cele mai abundente molecule din univers. Cationii poliatomici formați din atomi ai diferitelor elemente nu sunt obișnuiți, dar se caracterizează prin prezența hidrogenului și se consideră că își are originea atunci când un compus bazic captează un proton (H⁺).

Exemple:

• Cation amoniu: NH4⁺
• Cation oxoniu: HO3⁺
• Cation fosfoniu: PH3⁺
• Cation trihidrogen sau hidrogen molecular protonat: H3⁺
• Cation Dimercury: Hg2⁺²

Imagine: Planete

Dacă doriți să citiți mai multe articole similare cu Ioni negativi și pozitivi: definiție și exemple, vă recomandăm să introduceți categoria noastră de Atomul.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Chimie de bază. Madrid: Uned