Descoperiți cum este organizat TABELUL PERIODIC într-un mod UȘOR și PRACTIC

Imagine: ptable.com

În 1869, chimistul rus Dimitri Ivanovici Mendeleev a conceput o cale de a clasifica toate elementele chimice care apar în natură. Această metodă de clasificare este tabelul periodic și mulți îl descriu ca „inima chimiei”. Tabelul periodic s-a născut cu doar 63 de elemente chimice, dar, după cum au fost descoperite, numeroase elemente chimice au fost adăugate rândurilor sale.

În această lecție de la un PROFESOR vom revizui modul în care este organizat tabelul periodic, văzând ce criterii sunt urmate la introducerea diferitelor elemente în casetele acestui tabel.

La coloane ale tabelului periodic au fost numiți grupuri. În prezent, în tabelul periodic care este utilizat în mod normal, adică cel standard, există 18 grupe, numerotate de la stânga la dreapta de la 1 la 18. Acest mod de numire grupurile (nomenclatura) poate varia: uneori se folosește o nomenclatură mixtă de cifre și litere romane, cu alte ocazii grupurile au nume comune (metale alcali, halogeni, gaze nobile etc.) și în altele sunt numiți „grupul ...” și numele primului său membru (de exemplu, „grupul scandium” pentru grup 3).

Elementele din același grup pot avea tipare de proprietăți diferite:

• Raza atomică crește, de sus în jos într-un grup. Pe măsură ce coborâm în tabelul periodic, numărul de electroni crește și, prin urmare, numărul de cochilii umplute cu ei. Prin urmare, electronii din ultima coajă (învelișul de valență) sunt mai îndepărtați de nucleu și atomii sunt din ce în ce mai mari, adică au o rază mai mare.
• Din partea de sus, fiecare element are un energie de ionizare mai mică. Deoarece există mai mulți electroni, cei găsiți în învelișul de valență sunt mai departe de nucleu și, prin urmare Acest lucru îi atrage cu mai puțină forță, ceea ce face mai ușoară îndepărtarea electronilor pe măsură ce coborâm pe masă. periodic.
• În cele din urmă, observăm și un scăderea electronegativității în cadrul aceluiași grup. Din nou, pe măsură ce distanța dintre electronii de valență și nucleu crește, electronii altor atomi sunt mai departe de forța de atracție a nucleului și, prin urmare, îi atrage mai puțin puternic decât atomii mai mici (grupuri superior).

Aceste regularități sunt tendințe, adică există anumite excepții, cum ar fi ceea ce se întâmplă în grupul 11, în care electronegativitatea crește mai jos în grup. De asemenea, în unele părți ale tabelului periodic, cum ar fi blocurile d și f, asemănările orizontale dintre elementele aceluiași grup nu sunt atât de marcate.

Imagine: Biblioteca de cercetare

Se numesc cele șapte rânduri orizontale ale tabelului periodic perioade. Numărul nivelurilor de energie ale unui atom determină perioada căreia îi aparține. Fiecare nivel este împărțit în diferite categorii numite cochilii sau orbitali electronici care pot fi de tip s, p, d și f.

Ca ceea ce s-a întâmplat în grupuri, articolele din aceeași perioadă au modele similare raza atomică, energia de ionizare, afinitatea electronică și electronegativitatea:

• Într-o perioadă, raza atomică în mod normal, coboară dacă ne deplasăm spre dreapta pe tabelul periodic. Pe măsură ce trecem de la un element la altul, se adaugă protoni și electroni, provocând astfel elementele electronii sunt atrași în nucleu (amintiți-vă că electronii sunt prea ușori pentru forța de atracție nucleu).
• Scăderea razei atomice în aceeași perioadă face ca energie de ionizare și electronegativitate crește de la stânga la dreapta, deoarece atracția pe care nucleul o exercită asupra electronilor este în creștere.
• Afinitate electronică arată, de asemenea, un model pe parcursul perioadei, deși mai blând. Metalele, care sunt în stânga tabelului periodic, au în general o afinitate mai mică decât nemetalele, care sunt în dreapta perioadei. Aceasta este o generalitate și nu este adevărat pentru gazele nobile, care au ultimul strat (stratul de valență) umplut și, prin urmare, sunt foarte puțin reactive.

Imagine: SlidePlayer

Elementele tabelului periodic pot fi împărțite în blocuri conform ordinii în care sunt finalizate cochilii de electroni ale elementelor. Fiecare bloc este denumit conform cele mai recenteorbital în care, în teorie, este ultimul electron (s, p, d sau f):

• Blocul s Este alcătuit din primele două grupe, hidrogen și heliu.
• Blocul p Este alcătuit din ultimele șase grupe (grupele 13-18).
• Blocul d Se formează grupe 3-12 (denumite în mod obișnuit metale de tranziție).
• Blocul f, care în mod normal este plasat separat, sub restul tabelului periodic, nu are numere de grup și este alcătuit din lantanide și actinide.

Tabelul periodic al elementelor a supraviețuit atât de mulți ani, deoarece este un sistem care s-a dovedit a fi foarte util și mai ales pentru că poate fi actualizat. În teorie, ar putea exista mai multe elemente care ar umple alți orbitali, dar acestea nu au fost încă sintetizate sau nu au fost descoperite. În cazul în care au fost descoperite noi elemente atomice, cercetătorii ar continua cu ordinea alfabetică pentru a denumi diferitele blocuri (blocul g, blocul h etc.).

Imagine: Educando, portalul educației dominicane