Cum se obține NUMĂRUL DE MASĂ?

Atomii fac parte din toată materia care alcătuiește universul. Materia este foarte variată, deoarece este alcătuită din diferite tipuri de atomi, cu caracteristici și proprietăți diferite. Caracteristicile diferiților atomi sunt date de particulele care le formează: protoni, electroni și neutroni. Diferitele proporții dintre una și cealaltă sunt definite în chimie cu nume diferite (număr de masă, număr atomic etc.). Numărul de masă ne oferă numărul final sau total de particule din nucleu, sau ceea ce este același, este face suma dintre protoni și neutroni și este utilizată în chimie pentru a diferenția izotopii unui element chimic.

În această lecție de la un PROFESOR vom vedea numărul de masă, cum se obține, ce este exact și pentru ce se folosește.

Index

1. Care este numărul de masă?
2. Numărul masei și izotopii
3. Cum se calculează numărul de masă? - Formulă

numar de masa nu este altceva decât suma de protoni și neutroni

Numărul masei se scrie cu litera a și este indicat într-o situație cu supercript, întotdeauna în stânga simbolului care indică elementul cu care avem de-a face, este adică îl vom găsi ca un număr mic care este plasat în stânga simbolului elementului, în partea de sus a acest. Reprezintă masa atomului măsurată în u.m.a (unitate de masă atomică) deoarece masa electronilor este într-adevăr mică, este atât de mică încât poate fi ignorată sau neglijată.

Numărul de masă al atomilor este obișnuit să diferențiază izotopii a unui element chimic.

Imagine: Slideshare

Izotopi sunt variante ale aceluiași element chimic care au cantități diferite de neutroni deci diferă ca număr de masă. Izotopii pot apărea în mod normal în natură (izotopi naturali) sau pot fi în întregime artificiali (izotopi artificiali). Exemple de izotopi în natură sunt cele ale carbonului:

Carbonul apare ca un amestec de trei izotopi cu numere de masă 12, 13 și 14: ¹²C, ¹³C și ¹⁴C.

Izotopii au numeroase aplicații: sunt utilizați pentru tratamentul cancerului, determinând apariția otrăvurilor în țesuturi precum arsenic, markeri ai reacțiilor chimice etc.

Fiecare dintre izotopii unui element chimic poate avea caracteristici diferite. Una dintre cele mai cunoscute și mai utilizate caracteristici este timpul de înjumătățire constantă al timpului de înjumătățire sau jumătate de viață. Timpul de înjumătățire al unui izotop este timpul necesar pentru ca jumătate din nuclee dintr-o probă inițială de radioizotop să se dezintegreze. În practică, izotopii tind să se dezintegreze, trecând de la forme mai puțin stabile la forme mai stabile. stabil, deci acest lucru poate fi înțeles și ca timpul necesar transmutării sau transformării jumatate de atomii radioactiv dintr-o probă. Timpul de înjumătățire al carbonului 14, care devine carbon-12, este foarte lung și este folosit pentru datarea resturilor organice antice, cum ar fi fosilele. În schimb, timpul de înjumătățire al altor izotopi, cum ar fi oxigenul-15, este de doar câteva secunde (122 de secunde, mai exact).

În cazul hidrogenului, izotopi naturali au caracteristici și proprietăți foarte diferite, motiv pentru care au trei nume diferite: hidrogen convențional sau protiu ¹H, deuteriu ²H (D) și tritiu ³H (T). Hidrogenul are altele izotopi artificiali (hidrogen-4, hidrogen-5 etc.).

Imagine: Slideshare

Pentru a calculați numărul de masă al unui atom sau ion va trebui să adăugăm numărul atomic (numărul de protoni dintr-un atom sau ion, reprezentat în mod normal ca „Z”) și numărul de electroni.

Număr de masă (A) = număr atomic (Z) + număr de neutroni (N)

LA = Z + N

Numărul atomic poate fi găsit în tabelul periodic al elementelor, în stânga sus a fiecăruia dintre elemente. De asemenea, numărul de masă sau masa atomică va apărea sub elementul din tabelul periodic.

Prin urmare, scăzând numărul atomic din numărul de masă, putem cunoaște și numărul de protoni.

Numărul de neutroni (N) = numărul de masă (A) - numărul atomic (Z)

N = A - Z

De exemplu, dacă consultați un tabel periodic, veți vedea că fierul are un număr de masă de 55,84, adică A = 56 rotunjit la cea mai apropiată unitate; Numărul său atomic (Z) este 26, deci numărul său de neutroni va fi:

N = A - Z = 56-26 = 30

Dacă doriți să citiți mai multe articole similare cu Cum se obține numărul de masă?, vă recomandăm să introduceți categoria noastră de Atomul.