Cele 11 tipuri de reacții chimice

Diferitele substanțe prezente în natură interacționează între ele continuu. Lucruri la fel de obișnuite ca aprinderea unui chibrit, dizolvarea unui medicament în apă sau chiar respirația noastră, se supun celor cunoscute sub numele de reacții chimice.

În acest articol vom vedea câteva dintre cele mai frecvente tipuri de reacții chimice, precum și explicații despre mecanica lor și efectele pe care aceste interacțiuni dintre molecule le produc.

Reacție chimică: explicarea conceptului

Înțelegem prin reacție chimică toată acea interacțiune dintre substanțele în care sunt generate sau sparte legături chimice, generând noi compuși. Compușii inițiali sunt numiți reactanți, în timp ce rezultatul reacției este produsul.

Aceste reacții pot fi reversibile în unele cazuri, putând readuce reactivii la starea lor anterioară, dar în alte cazuri sunt consumate fiind reacția respectivă ireversibilă. Pe măsură ce reacția are loc, există un moment în care apare un echilibru între reactant și produs și reacția încetează.

În orice caz, atomii nu sunt nici creați, nici distruși, ci doar transformați, așa cum se întâmplă cu conservarea energiei. Reacțiile chimice sunt un exemplu al modului în care se pot transforma și trece de la a fi parte a unor molecule la a fi în altele.

Principalele tipuri de reacții chimice

Există un număr mare de modalități posibile prin care are loc interacțiunea dintre compuși, prezentând diferite caracteristici și particularități. Unele dintre principalele tipuri de reacții chimice între compuși sunt următoarele.

1. Reacții de sinteză sau adiție

În acest tip de reacție chimică, două sau mai multe substanțe sunt combinate pentru a forma un singur compus.. Combinația de metal și oxigen pentru a forma oxizi este un exemplu, deoarece dă naștere la molecule relativ mici. stabil care, în unele cazuri, poate fi folosit pentru a produce materiale comune în viața noastră in fiecare zi.

2. Reacții de descompunere

Reacțiile de descompunere sunt acelea în care un anumit compus se descompune și se împarte în două sau mai multe substanțe. Aceasta se întâmplă, de exemplu, atunci când are loc electroliza apei, separând apa în hidrogen și oxigen.

3. Reacții de deplasare, substituire sau schimb

Unul dintre tipurile de reacție chimică în care un element al unui compus trece la altul datorită interacțiunii sale. În acest caz, elementul străpuns este atras de cealaltă componentă, care trebuie să aibă o rezistență mai mare decât compusul inițial.

4. Reacții ionice

Este un tip de reacție chimică care apare atunci când compușii ionici sunt expuși unui solvent.. Compusul solubil se dizolvă, disociindu-se în ioni.

5. Reacții de dublă substituție

Este o reacție similară cu cea a substituției, cu excepția faptului că în acest caz unul dintre elementele care alcătuiesc unul dintre compuși îl trece pe celălalt în același timp în care acest al doilea compus trece unul dintre propriile sale componente la primul. Este necesar să se producă reacția ca cel puțin unul dintre compuși să nu se dizolve.

6. Reacții redox sau redox

Se numește ca atare acel tip de reacție chimică în care există un schimb de electroni. În reacțiile de oxidare, un compus pierde electroni în favoarea celuilalt, oxidându-se. Celălalt compus ar fi redus prin creșterea numărului său de electroni.

Aceste tipuri de reacții apar atât în ​​natură, cât și artificial. De exemplu, este tipul de reacție care ne face să respirăm (prin achiziționarea de oxigen din mediu) sau pentru ca plantele să fotosinteze.

7. Reacții de ardere

Un tip de oxidare extrem de rapid și energetic, în care o substanță organică reacționează cu oxigenul. Această reacție generează energie (în general căldură și lumină) și poate genera flăcări, ceea ce duce de obicei la un produs sub formă de gaz. Un exemplu tipic este arderea unei hidrocarburi sau consumul de glucoză.

8. Reacții de neutralizare

Acest tip de reacție chimică are loc atunci când o substanță bazică și o substanță acidă Ei interacționează în așa fel încât să fie neutralizați pentru a forma un compus neutru și apă.

9. Reacții nucleare

Se numește ca atare toată acea reacție chimică în care se produce o modificare nu a electronilor atomilor, ci a nucleului lor. Această combinație sau fragmentare va provoca un nivel ridicat de energie. Combinația de atomi se numește fuziune, în timp ce fragmentarea lor se numește fisiune.

10. Reacții exoterme

Se numește reacție endotermă la toată acea reacție chimică care provoacă emisia de energie. În general, aceste emoții energetice sunt cel puțin sub formă de căldură, deși în cazurile în care apar explozii, apare și energia cinetică.

11. Reacții endotermice

Reacțiile endoterme sunt toate acele tipuri de reacții chimice în care interacțiunea dintre elemente absoarbe energia din mediu, fiind produsul final mult mai energic decât reactivii.

Reacțiile chimice explică lumea?

O viziune reducționistă asupra realității ne-ar putea face să credem că aproape tot ce se întâmplă în lume poate fi înțeles ca reacții chimice. De exemplu, ideea că conștiința umană este de fapt rezultatul reacțiilor biochimice din creier este populară.

Acest mod de gândire se bazează pe interacțiunea dintre elementele subatomice, atomi și molecule (și tipurile lor corespunzătoare de reacții chimic) este intuitiv și ușor de conceput, deoarece pornind de la o serie de elemente relativ simple și identice din toate părțile a cosmosului, Se intenționează să explice complexitatea fenomenelor care apar pe o scară mai mare și care sunt legate de contexte unice și irepetabile. Presupunem că, pentru a înțelege complexul, trebuie să începem cu ceea ce nu este atât de complex și fără de care restul naturii (inclusiv aici umanul) nu ar exista.

Cu toate acestea, nu trebuie uitat că natura este prea complexă pentru a fi studiată doar prin intermediul această parte a științei, în același mod în care ar fi insuficient să o studiem exclusiv din fizic. De asemenea, trebuie să fim atenți la fenomenele care apar la nivel macro, pentru a ajunge la un grad de înțelegere globală a ceea ce se întâmplă în jurul nostru și în propriul nostru organism.

Referințe bibliografice:

• Armstrong, J. (2012). General, organic și biochimie: o abordare aplicată. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W.; de Paula, J. (2006). Chimie fizică (ediția a IV-a). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. LA.; Baldor, F. J. (2002). Nomenclatura chimică anorganică. Mexic D. F.: Selector.
• Birkholz, M. (2014). Modelarea formei ionilor în cristale de tip pirită. Cristale. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. și Hellemans, A. (2004). Istoria științei și tehnologiei. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Bazele fizicii și fisiunii nucleare. Institutul de Cercetări pentru Energie și Mediu.
• Wintterlin, J. (1997). Viteza de reacție atomică și macroscopică a unei reacții catalizate la suprafață. Ştiinţă. 278 (5345): 1931 - 1934.