Diferența dintre solvent și solvent

A solut este o substanță care se dizolvă într-un solvent cu care formează o soluție. Solutul este în mod normal un solid, dar poate fi și un lichid sau un gaz. Se găsește în proporție mai mică decât solventul dintr-o soluție.

A solvent este substanța care dizolvă un solut, formând o soluție. Acesta este în mod normal un lichid, dar poate fi și un solid sau un gaz. Se găsește în proporție mai mare decât solutul într-o soluție.

Un exemplu de soluție poate fi văzut într-o ceașcă de cafea, în care soluția este cafea măcinată (solidă), iar solventul este apă fierbinte (lichidă).

Solut	Solvent
Definiție	Este o substanță care se dizolvă într-un solvent și cu care formează o soluție.	Este o substanță care dizolvă un dizolvat și cu care formează o soluție.
Caracteristici	Cea mai comună stare a sa este solidă, dar poate fi și gazoasă și lichidă. Este substanța care se găsește în cea mai mică cantitate din soluție. Cantitatea de substanță dizolvată dintr-o soluție determină dacă este diluată, concentrată, saturată sau suprasaturată.	Este în general un lichid, deși poate fi gazos sau solid. Se găsește în proporție mai mare într-o soluție.
Solubilitate	Când este într-o stare gazoasă, solubilitatea sa este afectată de presiune, volum și temperatură. Solutele polare se dizolvă în solvenți polari și soluțiile nepolare se dizolvă în solvenți nepolari.	Mărimea moleculelor dizolvate determină ușurința (viteza) cu care solventul va fi capabil să o dizolve. Solvenții polari se dizolvă în substanțe dizolvate polare, iar solvenții nepolari dizolvă solutii nepolari.
Proprietăți colective într-o soluție	Cu cât un solut are mai multe particule, cu atât este mai mare punctul de fierbere al soluției și cu atât este mai mic punctul de topire. Cantitatea de substanță dizolvată prezentă în două soluții separate printr-o membrană semipermeabilă are un efect asupra fenomenului osmozei.	Punctul de fierbere al unui solvent este mai mic decât cel al soluției. Punctul de topire al unui solvent este mai mare decât cel al soluției. Presiunea de vapori a unui solvent este mai mare decât cea a soluției.
Exemple	Într-o ceașcă de cafea, solutul este cafea măcinată. Într-un amalgam dentar, solutul este mercurul.	Într-o ceașcă de cafea, solventul este apă. Într-un amalgam dentar, solventul este argintiu.

Ce este un solut?

A solut este o substanță care se dizolvă într-un solvent cu care formează o soluție. Proporția în care soluția este în soluție este mai mică decât proporția solventului în care se dizolvă.

Particulele dizolvate interacționează cu cele ale solventului, iar rezistența acestei interacțiuni între solut și solvent este mai mare decât cea care menține împreună particulele solutului interne. Practic, moleculele de solut sunt stabilizate prin interacțiunea cu moleculele de solvent.

Caracteristicile unui solut

• Este substanța care se găsește în cea mai mică cantitate din soluție.
• Cea mai comună stare în care apare este solidă, deși există și substanțe dizolvate în stări gazoase și lichide.
• Când este într-o stare gazoasă, solubilitatea sa este afectată de presiune, volum și temperatură.
• Solutele polare se dizolvă în solvenți polari și soluțiile nepolare se dizolvă în solvenți nepolari.

Ce este un solvent?

A solvent este substanța în care se dizolvă un solut, formând o soluție. Cantitatea de solvent găsită într-o soluție este mai mare decât cantitatea de substanță dizolvată găsită în ea.

Apa este cel mai frecvent solvent. Este cunoscut ca „solvent universal” deoarece are o constantă dielectrică ridicată. Substanțele în stare lichidă, gazoasă sau solidă se pot dizolva în apă.

Caracteristicile unui solvent

• Se găsește în proporție mai mare într-o soluție.
• Determinați care va fi starea soluției.
• Este în general un lichid, deși poate fi gazos sau solid.
• Solvenții polari dizolvă solutii polari, iar solvenții nepolari dizolvă solutii nepolari.

Polaritatea solventului

Solvenții polari au o constantă dielectrică ridicată și au cel puțin un atom încărcat electronic.

Există două tipuri de solvenți polari. Pe de o parte, există solvenți protici polari. Acești solvenți formează legături de hidrogen, prin legături de hidrogen O-H sau N-H cu acele substanțe care se dizolvă.

Pe de altă parte, există solvenți aprotici polari, care nu sunt capabili să formeze aceste legături de hidrogen. De exemplu, acetonă este un solvent aprotic polar.

solvenți nepolari Acestea sunt cele care nu au polaritate negativă sau pozitivă, legăturile lor atomice au sarcini electronegative similare și nu produc o sarcină electrică. Acestea sunt în principal substanțe organice. De exemplu, cloroformul și hexanul sunt solvenți organici nepolari.

Ce este o soluție?

A soluția este oamestec omogen compus din cel puțin două substanțe: un solut și un solvent.

În interiorul soluției, soluția este într-o proporție mai mică decât solventul.

Caracteristicile unei soluții

• O soluție este un amestec omogen, ceea ce înseamnă că substanțele care o compun sunt conjugate în așa fel încât să nu se poată diferenția.
• Nu este posibil să separați din nou substanțele care îl compun. Odată amestecate, atât solventul, cât și solventul nu pot fi separate, cel puțin prin mijloace mecanice (folosind un instrument, filtru etc.).
• Acesta va rămâne stabil fără a fi necesară nicio acțiune asupra acestuia, atâta timp cât sunt menținute aceleași condiții (temperatură, presiune).

Stiu Diferența dintre amestecul omogen și amestecul eterogen.

Rezolvarea unei soluții

Moleculele solutului și solventului interacționează atunci când vin în contact. solvatare este procesul în care ionii dizolvati cedeaza moleculelor de solvent. Când are loc procesul de solvatare, moleculele de solvent înconjoară moleculele de substanță dizolvată și acestea nu mai interacționează între ele cu aceeași forță pentru a face acest lucru cu cele ale solventului.

În acest caz, principiul că similarul dizolvă similarul. Aceasta înseamnă că moleculele solutelor polare interacționează numai cu solvenții polari, iar solutii nepolari interacționează numai cu solvenții nepolari.

Solubilitatea unei soluții

Dacă o substanță este capabilă să se dizolve în alta, se spune că această substanță este solubilă. solubilitate al unui dizolvat este punctul maxim în care nu se mai poate dizolva într-un solvent.

Aceasta este proprietatea unei substanțe care îi permite să se dizolve într-o altă substanță. Când se întâmplă acest lucru, ambele substanțe ating un echilibru, fără ca soluția rezultată să prezinte modificări, atâta timp cât condițiile existente sunt menținute.

Saturația unei soluții

Solutul atinge limita sa de solubilitate atunci când nu mai este capabil să se dizolve în solvent. Acest lucru este cunoscut sub numele de saturare. Când se adaugă mai mult solut la o soluție saturată, acesta va rămâne în starea în care se află și nu se va dizolva, provocând o suprasaturare a soluției. Pe de altă parte, a soluție nesaturată Este unul în care cantitatea de dizolvat de dizolvat în solvent este mai mică decât cantitatea maximă posibilă care ar putea fi dizolvată.

Factori care afectează solubilitatea unei substanțe

temperatura afectează o substanță în funcție de starea în care se află. Cu toate acestea, ca regulă generală, cu cât temperatura este mai mare, cu atât un solvent va fi mai solubil.

• Când vine vorba de un solid solid, solubilitatea acestuia crește odată cu creșterea temperaturii în solvenți lichizi.
• Când vine vorba de un dizolvat gazos, solubilitatea acestuia scade odată cu creșterea temperaturii în alte gaze și în lichide.
• Când se tratează un dizolvat lichid cu un solvent lichid, efectele temperaturii depind de cazul particular.

Un alt factor care afectează solubilitatea este polaritate. Moleculele care alcătuiesc o substanță sunt polare atunci când au o sarcină electropozitivă și electronegativă la capetele lor (poli). Dacă molecula nu are încărcare electrică, această moleculă este nepolare. Solutele polare se dizolvă în solvenți polari, iar soluțiile nepolare se dizolvă în solvenți nepolari (deci „similar se dizolvă similar”).

Presiune afectează și solubilitatea, dar o face în special în cazul gazelor. Atât solidele, cât și lichidele nu suferă mari schimbări în proprietățile lor solubile sub o presiune mai mare sau mai mică. Pe de altă parte, gazele, când sunt supuse unei presiuni mai mari, sunt mai solubile. Conform Legii lui Henry, postulată de William Henry (1774-1836), se afirmă că „solubilitatea unui gazul dintr-un lichid este direct proporțional cu presiunea gazului de pe suprafața soluţie".

dimensiune (sau volum) a moleculelor de solut este un factor care afectează viteza cu care se dizolvă. Într-un solid, dimensiunea zonei expuse a solutului determină cât de ușor îl vor înconjura moleculele de solvent.

Proprietățile colective ale unei soluții

Proprietățile coligative ale unei soluții sunt cele care depind doar de proporția dintre cantitatea de particule de solut și particule de solvent, indiferent de compoziția numitei substanțe. Aceste proprietăți sunt:

• Punctul de fierbere al unei soluții este mai mare decât cel al solventului său (punctul de fierbere).
• Punctul de topire al unei soluții este mai mic decât cel al solventului său (descendență crioscopică).
• Cu cât un solut are mai multe particule, cu atât este mai mare punctul de fierbere al soluției și cu atât este mai mic punctul de topire.
• Presiunea de vapori a unei soluții este mai mică decât cea a solventului său.
• Fenomenul osmozei: apare atunci când moleculele unui solvent lichid (apă) trec printr-o membrană semipermeabilă între două soluții cu concentrații diferite de solut. Soluția care are cea mai mare cantitate de substanță dizolvată primește solventul din cealaltă soluție, până la atingerea unui echilibru între cele două.

Clasificarea unei soluții în funcție de cantitatea de solut

Când cantitatea de substanță dizolvată dintr-o soluție este mică, aceasta se dizolvă ușor în solvent și soluția este considerată diluată. Pe de altă parte, atunci când există o cantitate mare de substanță dizolvată și se dizolvă cu dificultate, soluția este concentrată. În cazul în care soluția nu mai poate dizolva în solvent, se spune că soluția este saturată.

Exemple de soluții

• Lipici
• Picturi.
• Medicamente.
• Infuzii de plante (ceai).
• Cafea (preparată ca băutură).
• Săpunuri
• Aliaje între metale.
• Aerul.

Tipuri de soluții

Condiție	Exemple
Solvent gazos + dizolvat gazos	Oxigen + acetilenă = amestec de oxiacetilenă (utilizat la sudarea metalelor)
Solvent gazos + dizolvat lichid	Aer + apă = aer umed sau vapori de apă.
Solvent gazos + solut solid	Aer + praf și fum = smog
Solvent lichid + dizolvat gazos	Apă + dioxid de carbon = apă carbogazoasă
Solvent lichid + dizolvat lichid	Apă + acid acetic = oțet
Solvent lichid + solut solid	Apă + sare = apă sărată
Solvent solid + dizolvat gazos	Platină + hidrogen = electrod de hidrogen
Solvent solid + lichid dizolvat	Aur + mercur = amalgam auriu
Solvent solid + solut solid	Cupru + tablă = bronz