Amedeo Avogadro: biografia și contribuțiile acestui fizician și chimist italian

Amedeo Avogadro este cunoscut pentru formula pe care a dezvoltat-o ​​și căreia i-a dat numele, legea lui Avogadro, pe baza faptului că atunci când substanțe diferite în stare gazoasă, când se găsesc în măsurători identice de temperatură și presiune, conțin și aceeași cantitate numerică de molecule.

Pe lângă desfășurarea unei ample activități de predare și cercetare, Avogadro a fost legat de politică în a lui țara, ceea ce a dus la pierderea catedrei sale la Universitatea din Torino, unde a lucrat pentru mai mulți ani.

Aici vom trece în revistă viața acestui cercetător printr-o biografie a lui Amedeo Avogadro, și principalele lor contribuții la știință vor fi, de asemenea, discutate.

• Articol înrudit: „Cele 10 ramuri ale fizicii și domeniile lor de cunoaștere”

Scurtă biografie a lui Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, Contele de Quaregna y Cerreto, mai cunoscut sub numele de Amedeo Avogadro, s-a născut la Torino la 9 august 1776. Era fiul unui magistrat pe nume Filippo Avogadro.

Pregătire academică

În 1796 Amedeo Avogadro a absolvit dreptul canonic, pe urmele tatălui său, iar ulterior s-a înregistrat ca avocat în orașul Torino.

Cu toate acestea, Nu era pasionat de munca lui, în timp ce matematica și fizica erau., subiecte cărora s-a dedicat. Din acest motiv, a decis să-și înceapă studiile de fizică și matematică în anul 1800.

În 1809, la vârsta de 33 de ani, a primit un post de profesor de fizică la Royal College, o școală secundară situată în Vercelli, un oraș din nordul Italiei.

În timp ce se afla în Vercelli, a combinat predarea cu munca de cercetător, ajungând să descopere că atunci când două volume de hidrogen gazos au fost combinate cu un volum de oxigen gazos, au fost produse două volume de vapori de apă.

• Ați putea fi interesat de: „Cele 4 tipuri principale de știință (și domeniile lor de cercetare)”

Etapa de mare dezvoltare ca om de știință: descoperirea legii lui Avogadro

În timp ce Amedeo Avogadro și-a continuat activitatea ca profesor de fizică la Colegiul Regal, el nu a încetat să investigheze și În 1811 a elaborat o ipoteză care câțiva ani mai târziu a devenit faimoasă în comunitatea științifică, numită drept legea lui Avogadro., care va fi explicat mai detaliat ulterior.

Mai târziu, el a trimis memoriile despre teoria sa despre legea lui Avogadro la Journal de Physique, intitulată „Eseu despre o formă de determina masele relative ale moleculelor elementare ale corpurilor si proportiile in functie de care intra in acestea combinații”.

De remarcat că acest eseu nu a avut importanța pe care o merită decât 50 de ani mai târziu, mai ales datorită lucrării chimistului italian Cannizzaro, care a făcut cunoscută teoria lui Avogadro într-un Congres al chimiștilor din 1860 la Karlsruhe (Germania), fiind principiul reformist al lui Cannizzaro, care presupunea că implementarea unui concept și, de asemenea, a unei metode fiabile pentru a putea determina greutățile atomice, precum și formulele corespunzătoare pentru compoziția substante.

La acea vreme, expunând teoria pe care o elaborase a trebuit să depășească diverse dificultăți, una dintre ele fiind marea confuzie care a existat pentru a diferenția atomii și moleculele., așa că a adus o mare contribuție în clarificarea diferențelor dintre aceste două concepte.

Deși este adevărat că nu a folosit cuvântul atom în cercetările sale, deoarece cuvintele atom și moleculă erau considerate sinonime, Avogadro a distins trei clase de molecule, una dintre ele fiind numită moleculă elementară, ceea ce este cunoscut astăzi ca atom, lăsând astfel un prim pas în clarificarea dintre atomi și molecule.

În 1814, Avogadro și-a publicat „Memorii despre masele relative ale moleculelor corpurilor simple sau densitățile așteptate ale gazului lor și despre constituirea unora dintre compușii săi, pentru a servi apoi drept test pe același subiect”, a cărui cercetare s-a ocupat de densitatea de gazele.

În ceea ce privește viața personală, În 1815, Avogadro s-a căsătorit cu Felicita Mazzé; împreună au avut șase copii.

• Articol înrudit: „Ernest Rutherford: biografia și contribuțiile acestui fizician din Noua Zeelandă”

Prima etapă ca profesor de fizică la Universitatea din Torino

După ce a fost profesor de fizică la Colegiul Regal din Vercelli timp de 11 ani, în 1820, Avogadro a încetat să predea la acest centru de învățământ secundar, obținerea unui post de profesor de fizică la renumita Universitate din Torino, loc în care la scurt timp după aceea avea să devină primul profesor de fizică matematică (cunoscută în acele vremuri ca fizică sublimă).

Un an după ce a început la Universitatea din Torino (1821), Avogadro a publicat o carte de memorii numită „Noi considerații asupra teoria proporțiilor determinate în combinații și asupra determinării maselor moleculelor corpurilor „și la scurt timp după aceea a publicat „Memorie despre cum să includă compușii organici în legile ordinare ale proporțiilor determinat ".

În afara contextului academic, Avogadro a făcut parte din mișcările de revoluție politică care s-au opus regelui Sardiniei, făcându-l să-și piardă catedra la universitate în 1823., păstrând doar o pensie modestă și titlul de profesor emerit.

• Ați putea fi interesat de: „Cele 5 vârste ale istoriei (și caracteristicile lor)”

Restituire la Universitatea din Torino și punctul culminant al lucrărilor sale științifice

În 1833, Avogadro a reușit să-și recapete vechea poziție la Universitatea din Torino, datorită marii sale lucrări de cercetător, pentru care munca sa începea să iasă în evidență.

Este în 1941 când Amedeo Avogadro își publică lucrările științifice grupate în 4 patru volume intitulate „Fisica dei corpi”. ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi ”(Fizica corpurilor ponderabile sau tratat despre constituție materialul corpurilor), servind acestor investigații pentru elaborarea legilor, ipotezelor și teoriilor autorilor după Avogadro.

În 1850 și-a încheiat cariera de profesor la Universitatea din Torino iar, șase ani mai târziu, s-a stins din viață în orașul natal, Torino, la vârsta de 79 de ani.

• Articol înrudit: „Atomismul: ce este și cum s-a dezvoltat această paradigmă filozofică”

Descoperirile lui Amedeo Avogadro

Acestea sunt principalele contribuții științifice marcat de Amedeo Avogadro.

Legea lui Avogadro

Pentru a-și elabora teoria, Avogadro a urmat teoria atomică a John Dalton despre vectorii de mișcare dintr-o moleculă.

Investigațiile lui Dalton constau în stabilirea importanței greutăților atomice, adică greutatea relativă a particulelor care alcătuiesc corpurile. De aceea, teoria lui Dalton de a calcula greutățile atomice a reprezentat un mare progres pentru știință și a permis altor oameni de știință să avanseze pe baza descoperirii sale.

Prin calculul greutății atomilor, John Dalton a reușit să dezvolte și legea proporțiilor multiple, care a fost susținută de fizician și Chimistul francez Louis Joseph Gay-Lussac, se bazează pe faptul că atunci când două sau mai multe elemente sunt combinate pentru a crea compuși diferiți, odată ce masa este dată masa imobilă a unuia dintre compuși, masa celuilalt compus este combinată cu masa imobilă menționată, iar a doua este legată de numerele canonice și indistinct.

Bazat pe teoria lui Dalton, Avogadro a dezvoltat o modalitate de a calcula într-un mod simplu masa moleculelor corpurilor care au posibilitatea de a trece în stare gazoasă și numărul numeric al acelor molecule.

Ipoteza sa în acest sens spunea că atunci când gaze diferite au același volum și se află în condiții similare de temperatură și presiune, numărul de molecule pe care le conțin este același.

numărul lui Avogadro

Numărul lui Avogadro, denumit în prezent constanta lui Avogadro, este folosit în chimie pentru a desemna numărul de particule care alcătuiesc o substanță, fiind de obicei molecule sau atomi, care pot fi găsite în cantitate de un mol din respectiva substanță.

Este un factor de proporție care permite raportarea masei molare a unei substanțe (este mărimea fizică care permite definirea masa substanței menționate pe unitatea de cantitate de substanță, exprimată în kg/mol) și masa care este prezentă în a spectacole.