Cele 5 tipuri de legături chimice: așa se compune materia

Celulele corpului nostru, aerul, apa, diferitele minerale... fiecare dintre elementele care ne înconjoară sunt alcătuite din diferite tipuri de atomi și molecule. Aceste particule sunt unitatea de bază a materiei și, în plus, servesc la înțelegerea numărului de procese biologice legate de neuroștiințe, cum ar fi depolarizare.

Cu toate acestea, pentru a forma ceva la fel de complex ca un organism viu sau diferiții compuși sau materialele pe care le observăm în zilele noastre este necesar ca atomii să fie grupați și înrudiți în unele cale. Chimia a studiat compoziția materiei, inclusiv elementele care permit legarea diferiților atomi. Acestea sunt așa-numitele legături chimice.

În acest articol să vedem care sunt principalele tipuri de legături chimice prezent în natură.

• Articol înrudit: "Cele 15 tipuri de energie: care sunt acestea?"

Legătura chimică

Prin legătură chimică se înțelege că interacțiune sau forță care determină doi sau mai mulți atomi să mențină o legătură pe baza transmiterii de electroni între cei doi.

Electronii din straturile exterioare ale atomului sunt atrași de sarcina electrică a atomilor care îl înconjoară, în special nucleul său. Și, deși nucleele se resping reciproc, deoarece ambele au o sarcină pozitivă, electronii (încărcați negativ) din fiecare dintre atomi sunt atrași de miezul celuilalt.

În funcție de poziția ambelor, electronegativitatea sau dificultatea ionizării atomului și stabilitatea electronică care deja posedă fiecare atom, este posibil ca forța de atracție dintre electron și nucleu să împiedice o repulsie între atomi. Se va crea o legătură chimică în care unul dintre atomi va pierde electroni și celălalt îi va câștiga, realizând o stare finală în care setul celor doi atomi atinge un nivel de încărcare electrică grajd.

• Articol înrudit: "Cele 9 postulate ale teoriei atomice a lui Dalton"

Principalele tipuri de legături chimice între atomi

Mai jos puteți vedea care sunt cele trei tipuri principale de legături chimice prin care se unesc diferiții atomi pentru a forma diferitele molecule. Una dintre principalele diferențe dintre ele este tipul de atomi care sunt folosite (metalice și / sau nemetalice, cele metalice fiind puțin electronegative și cele nemetalice mult).

1. Legătură ionică

Ionicul este unul dintre cele mai cunoscute tipuri de legături chimice, fiind cel care se formează atunci când se unesc un metal și un nemetal (adică o componentă cu electronegativitate mică cu una cu mult).

Electronul cel mai exterior al elementului metalic va fi atras de nucleul elementului nemetalic, cel de-al doilea dând electronul primului. Se formează compuși stabili, a căror unire este electrochimică. În această uniune, elementul nemetalic devine un anion. în cele din urmă fiind încărcate negativ (după primirea electronului), în timp ce metalele devin cationi încărcați pozitiv.

Un exemplu tipic de legătură ionică se găsește în sare sau în compuși cristalizați. Materialele formate din acest tip de legătură tind să necesite o mare cantitate de energie pentru a se topi și sunt adesea dure, deși se pot comprima și rupe cu ușurință. În general, ele tind să fie solubile și pot fi ușor dizolvate.

2. Legaturi covalente

Legătura covalentă este un tip de legătură caracterizată prin aceea că cei doi atomi care trebuie uniți au proprietăți electronegative similare sau chiar identice. Legătura covalentă presupune că ambii atomi (sau mai mulți, dacă molecula este alcătuită din mai mult de doi atomi) împărtășesc electroni între ei, fără a pierde sau a câștiga în cantitate.

Acest tip de legătură este cea care de obicei face parte din materia organică, cum ar fi cea care alcătuiește corpul nostru, și sunt mai stabile decât cele ionice. Punctul său de topire este mai mic, până la punctul în care mulți compuși sunt în stare lichidă și, în general, nu sunt conductori ai electricității. În cadrul legăturilor covalente putem găsi mai multe subtipuri.

Legătură nepolară sau covalentă pură

Se referă la un tip de legătură covalentă în care sunt unite două elemente cu același nivel de electronegativitate și a căror unire nu face ca una dintre părți să piardă sau să câștige electroni, fiind atomii aceluiași element. De exemplu, hidrogenul, oxigenul sau carbonul sunt câteva elemente care pot uni atomii aceluiași element pentru a forma structuri. Nu sunt solubile.

Legătură covalentă polară

În acest tip de legătură covalentă, de fapt cea mai comună, atomii care sunt uniți sunt din elemente diferite. Ambele au o electronegativitate similară deși nu sunt identice, deci au încărcături electrice diferite. De asemenea, în acest caz, electronii nu se pierd în niciunul dintre atomi, dar sunt împărțiți.

În cadrul acestui subgrup găsim și legăturile covalente bipolare, în care există un atom donator care împarte electronii și unul sau mai mulți alți receptori care beneficiază de o astfel de încorporare.

Lucruri la fel de elementare și esențiale pentru noi ca apa sau glucoza sunt formate din acest tip de legătură.

3. Legătură metalică

În legăturile metalice, doi sau mai mulți atomi de elemente metalice sunt unite între ele. Această unire nu se datorează atracției dintre cei doi atomi, ci mai degrabă între un cation și electronii care au fost lăsați liberi și străini, făcându-l așa ceva. Diferitii atomi formează o rețea în jurul acestor electroni, cu modele repetate. Aceste structuri tind să apară ca elemente solide și consistente, deformabil dar greu de rupt.

De asemenea, acest tip de legătură este legată de conductivitatea electrică a metalelor, deoarece electronii lor sunt liberi.

Legături chimice între molecule

Deși principalele legături chimice sunt cele de mai sus, la nivel de moleculă putem găsi alte modalități. Unele dintre principalele și cele mai cunoscute sunt următoarele.

4. Prin forțele lui Van der Waals

Acest tip de unire apare între molecule simetrice și acționează ca o funcție a atracției sau repulsiei dintre molecule sau a interacțiunii ionilor cu moleculele. În cadrul acestor tipuri de uniuni putem găsi unirea a doi dipoli permanenți, doi dipoli induși sau între dipoli permanenți și induși.

5. Legarea hidrogenului sau prin legarea hidrogenului

Acest tip de legătură între molecule are loc o interacțiune între hidrogen și un alt element de polaritate ridicată. În aceste legături hidrogenul are o sarcină pozitivă și este atras de atomii electronegativi polari, generând o interacțiune sau punte între cele două. Această legătură este considerabil slabă. Un exemplu se găsește în moleculele de apă.

Referințe bibliografice:

• Chamizo J. LA. (2006). Modelele de chimie, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; LA. și Chamizo, J.A.. (2009). Legătură chimică. O abordare constructivistă a învățăturii sale.