ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ И ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ИОНОВ

Как мы уже знаем, атомы они сформированы субатомные частицы. Из трех типов субатомных частиц только нейтроны не имеют электрического заряда. Вместо этого протоны имеют положительный электрический заряд, а электроны - отрицательный. Только электроны, которые занимают периферию атома, могут передаваться от одного атома к другому, в то время как протоны в ядре сохраняют свое число стабильным. В этом уроке УЧИТЕЛЯ мы увидим, что происходит, когда атомы или молекулы приобретают или теряют электроны. То есть мы увидим определение и примеры положительных или отрицательных ионов.

Индекс

1. Что такое ионы? Простое определение
2. Ионообразование: электроаффинность и электроотрицательность
3. Что такое отрицательные ионы? С примерами
4. Что такое положительные ионы? С примерами

А ион есть ли атом или молекула с чистым электрическим зарядом. То есть это атом или набор связанных вместе атомов, электрические заряды которых не получают компенсации

Таким образом, ионы заряженные атомы или молекулы, из-за приобретения или потери электронов (субатомные частицы с отрицательным зарядом и незначительной массой).

Типы ионов: одноатомные и многоатомные

Если принять во внимание состав ионов, различают два типа: одноатомные ионы и многоатомные ионы.

• Как следует из названия, одноатомные ионы те, которые сформированы одиночный атом.
• Ионные соединения o многоатомные ионы те, в которых атомы ковалентно связаны (разделяют одну или несколько пар электронов в связи), представляя ряд нейтроны в молекуле отличается от общего количества электронов.
• В многоатомные ионы они обычно содержат кислород и они обычно имеют структуру с центральным атомом, вокруг которого расположены остальные элементы, составляющие молекулу.
• В заряд одноатомных ионов репрезентативных элементов (семейства 1 и 2 таблицы и семейства с 13 по 17 периодической таблицы) можно легко вывести, если известно их расположение в периодической таблице. В этих случаях атомы приобретают или теряют электроны, чтобы достичь в своей валентной оболочке конфигурации благородного газа своего периода (s²п⁶), или что то же самое, выполнить Правило октета.

Изображение: Slideshare

Способность атомов или молекул к образовывать ионы определяется двумя периодическими свойствами: электроаффинность и электроотрицательность. Оба свойства увеличиваются в цене с течением времени и уменьшаются по мере того, как мы спускаемся по группе или семейству периодической таблицы.

В электроаффинность, также называемое сродством к электрону, является атомным свойством, которое определяется как способность атома притягивать электроны. В случае соединений аналогичное свойство, называемое электроотрицательность которая определяется как способность атома притягивать электроны, когда он образует связь с другим атомом. Таким образом, оба свойства определяют тенденцию элемента захватывать или терять электроны.

Ионные связи

В твердой форме ионы образуют соединения или ионные кристаллы (соли), образованные комбинацией ионов разного знака, соединенных друг с другом посредством ионные связи. Самый известный пример соединения этого типа - поваренная соль (хлорид натрия: NaCl).

Ионная связь состоит из объединений ионов разного знака за счет электростатических сил притяжения (притяжения между зарядами противоположного знака). Элементы, электроотрицательность или электрическое сродство которых сильно различаются (металлические и неметаллические элементы), вмешиваются в этот тип связей. В большинстве случаев эти ионные соединения представляют собой растворим в воде и другие полярные растворители.

В водных растворах ионные соединения диссоциируют на свободные ионы, которые называются электролиты, поскольку его присутствие в растворе заставляет воду вести себя как электрический проводник.

В отрицательные ионы Они называются анионы. Во всех случаях это атомы неметаллических элементов или молекулы, содержащие неметаллические элементы. Эти элементы характеризуются очень высоким электросродством и электроотрицательностью. Другими словами, это ионы, образованные элементами с высокая склонность к захвату электронов.

Одноатомные анионы: определение и примеры

Это анионы, образованные атомами неметаллических элементов (группы с 13 по 17 периодической таблицы), которые получили один или несколько электронов. Эти анионы имеют общую электронную структуру благородных газов (s²п⁶) в своей внешней электронной оболочке (валентной оболочке).

Примеры:

• Хлорид-ион: Cl^-
• Фторид-ион: F^-
• Иодид-ион: I^-
• Сульфид-ион: S^-2
• Нитрид-ион: N^-3

Многоатомные анионы: определение и примеры

Это отрицательно заряженные ионы, образованные двумя или более атомами неметаллических элементов, связанных ковалентными связями. Это наиболее распространенные многоатомные ионы. Наиболее распространенными многоатомными анионами являются оксоанионы, которые состоят из центрального неметаллического атома и содержат кислород.

Как правило, они считаются химическими соединениями, полученными, когда кислотное соединение теряет один или несколько протонов (H⁺). Эти многоатомные анионы могут удерживать в своей структуре некоторое количество водорода, что придает им определенный кислотный характер (способность отдавать протоны).

Примеры:

• Нитрат-ион: NO3^-
• Перманганат-ион: MnO4^-
• Фосфат-ион: PO4^-3
• Карбонат водорода или бикарбонат-ион: HCO3^-
• Сульфит-ион: SO3^-2

Изображение: Натуропатия

Положительные ионы называются cдействия. Почти во всех случаях это атомы металлических элементов или молекулы, содержащие металлические элементы. Эти элементы характеризуются очень низким электросродством и электроотрицательностью, поэтому они демонстрируют явную тенденцию к потере электронов.

Одноатомные катионы: определение и примеры

Это ионы с положительным зарядом (из-за потери электронов), образованные одним атомом металлического элемента. В этом случае катион образуется за счет потери электронов, которые позволяют элементу опустошить свой внешний электронный слой и приобрести конфигурацию благородного газа (s²п⁶) с нижнего уровня. Они являются наиболее распространенным типом катионов.

Примеры:

• Водород или катион гидрона (также называемый протоном): H⁺
• Катион натрия: Na⁺
• Катион железа (III) или катион железа: Fe⁺³
• Катион кальция: Ca⁺²
• Катион меди (II) или меди: Cu⁺²

Многоатомные катионы: определение и примеры

Многоатомные катионы - это катионы, образованные двумя или более атомами. Они редки, наиболее распространены так называемые гомополатомные катионы, которые содержат более одного атом того же элемента, в случае иона триводорода, это одна из самых распространенных молекул в Вселенная. Многоатомные катионы, образованные атомами разных элементов, встречаются нечасто, но характеризуются наличие водорода, и считается, что он возникает, когда основное соединение захватывает протон (ЧАС⁺).

Примеры:

• Катион аммония: NH4⁺
• Катион оксония: HO3⁺
• Катион фосфония: PH3⁺
• Трехводородный катион или протонированный молекулярный водород: H3⁺
• Катион димеркурия: Hg2⁺²

Изображение: Планеты

Если вы хотите прочитать больше статей, похожих на Отрицательные и положительные ионы: определение и примеры, рекомендуем вам войти в нашу категорию Атом.

Алехандрина Гальего Пико, Роза Мо Гарсинуньо Мартинес, Мо Хосе Морсилло Ортега, Мигель Анхель Васкес Сегура. (2018) Основы химии. Мадрид: Унед