Характеристики групп ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ

Изображение: Естественные науки

В периодическая таблица элементов заказать все химические элементы известно до сих пор. Хотя может показаться иначе, эти элементы расположены в соответствии с четкими правилами, которые от его размера до его реакционной способности, переходя через другие свойства, такие как количество электронов в последней оболочке атомный.

Периодическая таблица, по сути, представляет собой таблицу, состоящую из строк и столбцов. Строки, расположенные в виде горизонтальный, с так называемым периоды в то время как столбцы, по вертикали, являются группы. Но что определяет, что два элемента находятся в одной или в другой группе? В этом уроке УЧИТЕЛЯ мы увидим характеристики групп периодической таблицы.

Индекс

1. Какие группы периодической таблицы? Сколько групп в периодической таблице?
2. Характеристики группы 1 (IA)
3. Характеристики группы 2 (IIA)
4. Характеристики групп с 3 по 12 (В)
5. Характеристики группы 13 (IIIA)
6. Характеристики группы 14 (НДС)
instagram story viewer
7. Характеристики группы 15 (ВА)
8. Характеристики группы 16 (ВИА)
9. Характеристики группы 17 (VIIA)
10. Характеристики группы 18 (VIIIA)

Прежде чем начать говорить о характеристиках групп в периодической таблице, мы должны знать, из чего состоит эта система. Чтобы изучить уже открытые химические элементы, Менделеев разработал этот шаблон в таблице: периодическая таблица элементов. В периодической таблице появляются горизонтальные ряды и вертикальные столбцы. Столбцы таблицы Менделеева называются группами, а элементы одной группы (в одной и той же столбец) имеют такую ​​же валентность и аналогичные химические свойства, которые мы увидим в следующем разделы.

В настоящее время периодическая таблица Менделеева состоит из 18 групп. Каждой из групп присваивается код и, в некоторых случаях, общее имя.

В 18 групп периодической таблицы Они есть:

• Группа 1, IA или щелочные металлы. Состоит из лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs) и франция (Fr).
• Группа 2, II A или щелочноземельные металлы. Состоит из бериллия (Be), магния (Mg), кальция (Ca), стронция (Sr), бария (Ba) и радия (Ra).
• Группа 3, IIIB или семейство Escandio. В состав входят: скандий (Sc), итрий (Y), лютеций (Lu), лоуренсио (Lr), лантан (La), актиний (Ac).
• Группа 4, IV B или семейство титанов. Он состоит из элементов: титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf) и резерфордия (Rf).
• Группа 5, VB или семейство ванадия. Эта группа состоит из элементов: ванадия (V), ниобия (Nb), тантала (Ta) и дубния (Db).
• Группа 6, VIB или семейство хрома. Группа 6 включает: хром (Cr), молибден (Mo), вольфрам или вольфрам (W) и сиборгий (Sg).
• Группа 7, VIIB или семейство марганца. Группа 7 состоит из: марганца (Mn), технеция (Tc), рения (Re) и борио (Bh).
• Группа 8, VIIIB или семейство железа. Группа 8 включает: железо (Fe), рутений (Ru), осмий (Os) и калий (Hs).
• Группа 9, IXB или семейство кобальта. Группа 9 состоит из: кобальта (Co), родия (Rh), иридия (Ir) и мейтнерия (Mt).
• Группа 10, семейство ХВ или никель. В эту группу входят: никель (Ni), палладий (Pd), платина (Pt) и дармстадий (Ds) (ранее Ununnilio (Uun).
• Группа 11, XIB, семейство меди или металлов чеканки. В эту группу входят: медь (Cu), серебро (Ag), золото (Au) и рентгений (Rg).
• Группа 12, XIIB или цинковое семейство. Группа 12 состоит из цинка (Zn), кадмия (Cd), ртути (Hg) и коперниция (Cn).
• Группа 13, IIIA или семейство Бора. Образуется бором (B), алюминием (Al), галлием (Ga), индием (In), таллием (Tl) и никонием (Nh).
• Группа 14, IVA, углерод или семейство карбонидов. Группа 14 состоит из элементов: углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn), свинца (Pb) и флеровия (Fl).
• Группа 15, V5, семейство pnicógenos или нитрогеноидов. В его состав входят: азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi) и мускус (Mc).
• Группа 16, VIA, амфогены, халькогены или кислородное семейство. Состоит из: кислорода (O), серы (S), селена (Se), теллура (Te), полония (Po) и ливерморио (Lv).
• Группа 17, VIIA или галогены. Эта группа состоит из: фтора (F), хлора (Cl), брома (Br), йода (I), астата (At) и тенезы (Ts).
• Группа 18, VIIIA или благородные газы. Группа образована: гелием (He), неоном (Ne), аргоном (Ar), криптоном (Kr), ксеноном (Xe), радоном (Rn) и оганессоном (Og).

Вторая классификация химических элементов

В химических элементах мы можем найти вторую классификацию групп периодической таблицы.

• Группы 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18 принадлежат группе A основных элементов или групп.
• В то время как группы 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12 принадлежат к группе B или переходным металлам.

Большинство этих химических элементов можно найти в природе в чистом виде или в смесях с другими соединениями или элементами. С другой стороны, некоторые из них, такие как Московское государство, являются искусственными элементами, созданными человеком в лабораториях и никогда не встречающимися в природе. Здесь мы познакомимся с вами более подробно как устроена таблица Менделеева.

Изображение: Периодическая таблица

Мы начинаем с анализа характеристик групп в периодической таблице, говоря о элементы группы 1 которые имеют следующие Особенности:

• Окислительное число +1. Поэтому они очень электроположительны и имеют низкую энергию ионизации, так как легко теряют этот электрон.
• Электронная конфигурация нс¹
• Они являются наиболее химически активными химическими элементами, поэтому в природе они не изолированы, а находятся в форме солей.
• Это мягкие металлы с низкой плотностью и низкой температурой плавления. При их резке или плавлении наблюдается их серебристый цвет и металлический блеск.
• Они податливы, пластичны и хорошо проводят тепло и электричество.
• При реакции с водой образуют гидроксиды.

Изображение: Slideshare

В группа 2 элементов они обладают следующими характеристиками:

• Число окисления +2
• Электронная конфигурация нс²
  
• Низкая энергия ионизации, которая становится все меньше и меньше по мере спуска в группе. Поэтому все они, кроме бериллия, образуют явно ионные соединения.
• Они легко реагируют с галогенами с образованием ионных солей.
• У них низкая плотность, они цветные и мягкие.

Изображение: Slideshare

Этот набор групп называется переходные металлы или блок d поскольку, если мы посмотрим на его электронную конфигурацию, d-орбиталь частично заполнена электронами.

У них промежуточное поведение, то есть, не будучи очень реактивными, они не очень инертны (мало реагенты), они не имеют явных характерных степеней окисления или состояния, плотности или свойств определенный.

Изображение: Slideplayer

Группа 13Несмотря на то, что он довольно промежуточный по своим характеристикам, мы видим, что он несколько более определен, чем предыдущие. Элементы группы 13 имеют:

• Они имеют степень окисления +3, а в некоторых элементах также +1.
• Обычно это металлоиды с очень высокой температурой плавления.
• Как правило, они обладают типичными неметаллическими свойствами.

Изображение: Slideshare

В карбонидные элементы Они также весьма разнообразны и имеют очень специфические характеристики: по мере того, как мы спускаемся по группе, элементы имеют более металлические характеристики; углерод - неметалл, кремний и германий - полуметаллы, а в дальнейшем олово и свинец - металлы.

Изображение: Slideserve

Продолжая характеристику групп таблицы Менделеева, теперь поговорим о группа 15 элементов:

• Они очень реактивны при высокой температуре. Классическим примером является реакция азота с кислородом и водородом, которая происходит только при высокой температуре или давлении.
• У них 5 валентных электронов.
• Ковалентные связи обычно образуются между N и P, ионные связи между Sb и Bi и другими элементами.

Изображение: Slideplayer

Характеристики группа 16 элементов Они есть:

• У них шесть валентных электронов (последняя оболочка s²п⁴)
• Его свойства варьируются от неметаллических до металлических, поскольку его атомный номер увеличивается.
• Его атомный объем, плотность, радиус аниона, а также точки плавления и кипения увеличиваются по мере продвижения вниз по группе.
• Его удельная теплоемкость и теплота образования гидрида уменьшаются по мере того, как мы спускаемся в группе.

Изображение: Slideplayer

Характеристики группа 17 или галогены следующие:

• Это одновалентные элементы, то есть у них есть только одно число валентности. В галогенах валентность -1.
• Обычно они соединяются с металлами с образованием галогенидов, галогенидов или гидрокислот.
• У них мало сродства к кислороду, поэтому они не образуют оксиды, но при очень высоких температурах.

Изображение: Slideplayer

И мы заканчиваем этот урок о характеристиках групп периодической таблицы, говоря о благородные газы или элементы группы 18 которые имеют следующие характеристики:

• Они представляют состояние газа в природе.
• Их электронный слой или последний валентный слой завершен, поэтому они не очень реактивны.
• Их очень много в природе. После водорода гелий является самым распространенным элементом в известной Вселенной.
• У них низкие температуры плавления и кипения.
• Они показывают отрицательное электронное сродство
• Некоторые из них радиоактивны, что делает их очень важными с экономической точки зрения.

Изображение: Slideplayer

Если вы хотите прочитать больше статей, похожих на Характеристики групп таблицы Менделеева, рекомендуем вам войти в нашу категорию Атом.

• Quimicas.net (июль 2015 г.) Группы химических элементов. Выздоровел от https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Пачеко, A (s.f) Группы периодической таблицы, их описание и характеристики. http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Область науки (s.f) Группы периодической таблицы, извлеченные из https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html