ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ИЗОТОПОВ

Изображение: Планеты

Вся материя, из которой состоит наша планета, состоит из атомов. Но все атомы не одинаковы, атомы разных элементов имеют разное количество протонов, нейтронов и электронов. Иногда количество таких субатомные частицы не то же самое, не сбалансированы, а такие виды, как изотопы. Изотопы - это атомы одного и того же элемента (например, водорода), но не имеют одинакового количества нейтронов. Этот «дисбаланс» вызывает характеристики изотопов одного и того же элемента не равны. В этом уроке от УЧИТЕЛЯ мы подробно рассмотрим все эти характеристики. Мы начали!

Индекс

1. Что такое изотоп?
2. Атомные характеристики изотопов
3. Любопытное применение изотопов: изотопная маркировка
4. Характеристики изотопов одного и того же элемента

Прежде чем говорить о характеристиках изотопов, важно лучше узнать, из чего они состоят. субатомная частица. Мы могли бы сказать, что изотопы являются «подгруппами» атомов: Они есть атомы одного и того же элемента, но в некоторых вещах они различаются.

Изотопы два атома с одинаковым числом протонов (тот же атомный номер), но разное количество нейтронов (разная атомная масса). Изотопы одного и того же элемента обычно называют именем элемента, за которым следует его атомная масса. Это хорошо известно ил углерода четырнадцать (С14), который используется для определения возраста окаменелостей, но углерод имеет другие изотопы, такие как углерод 12 и углерод 13, которые более стабильны, чем другие изотопы углерода, такие как углерод 8 или углерод углерод 22.

В нашем случае все эти атомы являются атомами углерода, поэтому они имеют атомный номер 6 (Z = 6), но углерод 12. («Нормальный» углерод) имеет атомный вес 12 по сравнению с атомным весом 14 углерода 14 или атомным весом 8 углерода C8.

Эти различия между разными изотопами могут привести к тому, что атомы будут иметь разные характеристики, поведение с атомами других элементов, период полураспада и т. Д.

Изображение: Ваши задачи

• Первая характеристика изотопов на атомном уровне состоит в том, что все изотопы атомы одного и того же элемента.
• Эта основная характеристика приводит нас ко второй характеристике: все изотопы одного и того же элемента имеют тот же атомный номер, то есть такое же количество протонов.
• Все изотопы элемента имеют такое же количество протонов.
• Изотопы одного и того же элемента имеют разное количество нейтронов, то есть различное массовое число или атомная масса.

Изображение: EHU

Изотопное мечение - это метод, в котором используются две очень важные характеристики изотопов: все изотопы одинаково реагируют в химические реакции и что у некоторых из них радиоактивность.

Во время химической реакции два или более веществ, называемые реагенты, они объединяют свои атомы с образованием других различных веществ, образующихся в результате различных комбинаций, так называемых продуктов. В изотопная маркировка это метод, с помощью которого мы можем ввести радиоактивный изотоп реагента в реакцию, так что Он отреагирует как обычно, и мы сможем найти его в любое время благодаря радиоактивности, которая испускают.

Другие варианты этого метода позволяют идентифицировать различные изотопы реагента по масс-спектрометрия или инфракрасная спектроскопия.

Изображение: Slideplayer

Вследствие атомных характеристик, рассмотренных в предыдущем разделе, изотопы одного и того же элемента могут иметь другие типы характеристик, которые мы опишем ниже.

• Изотопы одного и того же элемента имеют разная масса. Физические свойства, такие как плотность, которые будут разными для разных изотопов одного и того же элемента.
• Определенный химические свойства они зависят от типа элемента, и поэтому они не будут различаться для разных изотопов элемента. Примером может служить растворимость, что это будет постоянный для всех изотопов элемента.
• С их равенством по химическим свойствам тесно связана следующая характеристика изотопов: изотопы одного и того же элемента реагируют одинаково в химических реакциях. Это означает, что если атом углерода 12 (наиболее распространенный или «нормальный» атом) реагирует с двумя атомами кислорода Мы знаем, что молекулы углекислого газа образуются из других изотопов углерода. они будут. Это очень важное свойство для многих практических приложений изотопов и радиоизотопов.
• Изотопы элемента могут быть из естественного или искусственного происхождения. Если рассматриваемый изотоп может быть найден в природе без вмешательства человека в его создание, мы имеем дело с изотопом. естественно, тогда как если он был создан в ядерных реакторах, ускорителях частиц или генераторах радиоизотопов, мы говорим, что это искусственный. один и тот же элемент может иметь природные и искусственные изотопы.
• Изотопы могут быть радиоактивный или нерадиоактивный. Радиоактивные изотопы - это те изотопы, в которых имеется избыток энергии, который атом стремится устранить, чтобы перейти из нестабильного состояния в более стабильное.
• В отношении предыдущих характеристик можно сказать, что изотопы радиоактивный у них есть переменное время жизни. Время жизни - это время, необходимое для распада изотопа, то есть прекращения накопления избыточной энергии, которая делает его нестабильным. Есть радиоактивные изотопы, которые очень нестабильны и имеют время жизни в секунды, в то время как другим требуются часы или даже годы, чтобы распасться и стать более стабильными изотопами. Обычно искусственно созданные атомы имеют гораздо более короткий срок жизни или время распада, чем природные.

Если вы хотите прочитать больше статей, похожих на Характеристики изотопов, рекомендуем вам войти в нашу категорию Атом.

• Брисеньо V, Г. (s.f) Изотопы.
• Бельмонте, А. (15 мая 2019 г.). Свойства атома.
• Википедия (22 октября 2019 г.). Изотоп.