Амедео Авогадро: биография и вклад этого итальянского физика и химика

Амедео Авогадро известен разработанной им формулой, которой он назвал свое имя, законом Авогадро., основанный на том факте, что когда разные вещества в газообразном состоянии, обнаруженные при идентичных измерениях температуры и давления, также содержат одинаковое числовое количество молекул.

Помимо проведения обширной преподавательской и исследовательской работы, Авогадро был связан с политикой в ​​своей страны, что привело к потере кафедры в Туринском университете, где он проработал несколько годы.

Здесь мы рассмотрим жизнь этого исследователя через биографию Амедео Авогадро., а также их основной вклад в науку.

• Связанная статья: «10 разделов физики и их областей знаний»

Краткая биография Амедео Авогадро

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, граф Куаренья-и-Черрето, более известный как Амедео Авогадро, родился в Турине 9 августа 1776 г.. Он был сыном магистрата по имени Филиппо Авогадро.

Академическая подготовка

В 1796 году Амедео Авогадро получил высшее образование в области канонического права, следуя по стопам своего отца, а затем зарегистрировался в качестве юриста в городе Турин.

Тем не менее, Он не был увлечен своей работой, в отличие от математики и физики., предметы, которым он посвятил себя. По этой причине он решил начать занятия физикой и математикой в ​​1800 году.

В 1809 году, в возрасте 33 лет, он получил должность учителя физики в Королевском колледже, средней школе, расположенной в Верчелли, городе на севере Италии.

В Верчелли он совмещал преподавание с работой исследователя., обнаружив, что когда два объема газообразного водорода были объединены с одним объемом газообразного кислорода, были произведены два объема водяного пара.

• Вам может быть интересно: «4 основных типа науки (и области их исследований)»

Этап большого развития как ученого: открытие закона Авогадро

Хотя Амедео Авогадро продолжал свою работу в качестве профессора физики в Королевском колледже, он не прекращал исследования и В 1811 году он разработал гипотезу, получившую через несколько лет известность в научном сообществе, названную законом Авогадро., что будет объяснено более подробно позже.

Позже он отправил в Journal de Physique мемуары о своей теории закона Авогадро, озаглавленные «Эссе о форме определить относительные массы элементарных молекул тел и пропорции, в которых они входят в эти комбинации ».

Следует отметить, что это эссе не имело того значения, которого оно заслуживает до 50 лет спустя, особенно благодаря работе итальянского химика Канниццаро, который представил теорию Авогадро на Конгрессе химиков в 1860 году в Карлсруэ (Германия), будучи реформистским принципом Канниццаро, который предполагал реализация концепции, а также надежного метода определения атомных весов, а также соответствующих формул для состава вещества.

В то время, разоблачая разработанную им теорию пришлось преодолеть различные трудности, одной из которых была большая путаница, существовавшая при различении атомов и молекул., поэтому он внес большой вклад в прояснение различий между этими двумя концепциями.

Хотя верно, что он не использовал слово атом в своих исследованиях, поскольку слова атом и молекула считались синонимами, Авогадро выделил три класса молекулы, одна из которых называется элементарной молекулой, которая сегодня известна как атом, тем самым оставляя первый шаг в прояснении между атомами и молекулы.

В 1814 году Авогадро опубликовал свои «Воспоминания об относительных массах молекул простых тел или ожидаемых плотностях их газа», а также об относительной массе молекул простых тел. состав некоторых из его соединений, чтобы затем служить в качестве теста на том же предмете », чьи исследования касались плотности газы.

Что касается вашей личной жизни, В 1815 году Авогадро женился на Феличите Мацце.; вместе у них было шестеро детей.

• Связанная статья: "Эрнест Резерфорд: биография и вклад этого новозеландского физика"

Первый этап в качестве профессора физики Туринского университета.

Проработав 11 лет учителем физики в Королевском колледже Верчелли, в 1820 году Авогадро прекратил преподавать в этом центре среднего образования. получил должность профессора физики в известном Туринском университете, где вскоре после этого он стал первым профессором математической физики. (известная в те времена как возвышенная физика).

Через год после поступления в Туринский университет (1821 г.) Авогадро опубликовал мемуары под названием «Новые соображения по поводу теория пропорций, определяемых в комбинациях, и об определении масс молекул тел »и вскоре после этого он опубликовал «Память о том, как включить органические соединения в обычные законы пропорций». определенный ".

Вне академического контекста Авогадро был частью политических революционных движений, которые выступали против короля Сардинии, из-за чего он потерял кафедру в университете в 1823 году., сохранив лишь скромную пенсию и звание почетного профессора.

• Вам может быть интересно: «Пять веков истории (и их характеристики)»

Реституция в Туринском университете и кульминация его научных работ

В 1833 году Авогадро удалось восстановить свою старую позицию в Туринском университете благодаря своей большой исследовательской работе, в которой его работа начинала выделяться.

Это происходит в 1941 году, когда Амедео Авогадро публикует свои научные труды, сгруппированные в 4-х томах, под названием «Fisica dei corpi. ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi »(Физика весомых тел или трактат о конституции материал тел), служащие этим исследованиям для разработки законов, гипотез и теорий авторов после Авогадро.

В 1850 году он закончил свою карьеру профессора Туринского университета. а шесть лет спустя он скончался в своем родном городе Турине в возрасте 79 лет.

• Связанная статья: «Атомизм: что это такое и как развивалась эта философская парадигма»

Открытия Амедео Авогадро

Это основные научные вклады отличился Амедео Авогадро.

Закон Авогадро

Чтобы разработать свою теорию, Авогадро следовал атомной теории Джон Далтон о векторах движения в молекуле.

Исследования Дальтона заключаются в установлении важности атомных весов., то есть относительный вес частиц, составляющих тела. Вот почему теория Дальтона о вычислении атомного веса была большим достижением для науки и позволила другим ученым продвинуться вперед на основе ее открытия.

Посредством расчета веса атомов Джон Дальтон также смог разработать закон множественных пропорций, который был поддержан физиком и Французский химик Луи Жозеф Гей-Люссак, основан на том факте, что когда два или более элемента объединяются для создания различных соединений, как только задается масса неподвижная масса одного из соединений, масса другого соединения объединяется с указанной неподвижной массой, а вторая связана с каноническими числами и нечеткое.

Основываясь на теории Далтона, Авогадро разработал способ простого вычисления массы молекул тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и числового числа этих молекул..

Его гипотеза по этому поводу гласила, что когда разные газы имеют одинаковый объем и находятся при одинаковых условиях температуры и давления, количество содержащихся в них молекул одинаково.

Число Авогадро

Число Авогадро, в настоящее время называемое постоянной Авогадро, используется в химии. для обозначения количества частиц, составляющих вещество, обычно являющихся молекулами или атомами, которые могут быть найдены в количестве одного моля указанного вещества.

Это коэффициент пропорциональности, который позволяет связать молярную массу вещества (именно физическая величина позволяет определить масса указанного вещества на единицу количества вещества, выраженная в кг / моль) и масса, которая присутствует в показывает.