8 типов химических реакций с примерами
К основным типам химических реакций относятся:
- Кислотно-основные реакции
- Окислительно-восстановительные реакции
- реакции горения
- реакции смещения
- Реакции двойного смещения
- Кислотно-металлические реакции
- комбинированные реакции
- реакции разложения
Химическая реакция — это процесс организации атомов между веществами с образованием новых соединений с другими свойствами. То есть, когда соединения или элементы реагируют, они превращаются в одно или несколько разных веществ.
Например, при сжигании бумаги кислород воздуха и целлюлоза в бумаге вступают в реакцию, превращаясь в углекислый газ и водяной пар.
Вещества, которые реагируют, называются реагентами, а образующиеся вещества называются продуктами. Химическая реакция представлена химическим уравнением, в котором реагенты расположены слева от стрелки, а продукты — справа, например:
Реагенты→Продукты
Ядерная реакция не является химической реакцией, так как происходит превращение атомов в атомы другого типа. Например, при делении урана образуются криптон и барий, а масса теряется в виде энергии. Не являются химическими реакциями растворение вещества в воде или ионизация соединения, а также изменение состояния материала.
Вот основные типы химических реакций с примерами.
1. Кислотно-основные реакции
Также называемые реакциями нейтрализации, происходит реакция кислоты с основанием. Кислота вносит ионы H.+ а основание вносит ионы ОН- с образованием воды H2Или одновременно с образованием соли.
Например, когда соляная кислота HCl реагирует с гидроксидом натрия NaOH, продукты представляют собой воду H2O и соль хлорида натрия NaCl:
Вам также может быть интересно посмотреть Кислоты и основания.
2. Окислительно-восстановительные реакции
Это тип химической реакции, в которой реагенты приобретают или отдают электроны друг другу. Когда они получают электроны, они восстанавливаются, когда они отдают электроны, они окисляются. Окислительные и восстановительные реакции протекают одновременно.
Например, для добычи железа в шахтах оксид железа III Fа также2О3 он восстанавливается под действием монооксида углерода CO, который окисляется. Продукты представляют собой железо в форме элемента Fe и углекислый газ CO.2:
Вам также может быть интересно посмотреть Окисление и восстановление.
3. реакции горения
В реакциях горения кислород соединяется с органическими соединениями, состоящими из углерода, водорода и кислорода. Конечным продуктом является углекислый газ и вода.
Примером реакции горения является реакция, происходящая при сжигании метана CH.4 или газ для приготовления пищи:
Вам также может быть интересно посмотретьОрганические и неорганические соединения.
4. реакции смещения
В этом типе реакции один элемент заменяет другой в соединении. Так обстоит дело в случае реакции между натрием Na и иодидом цинка ZnI.2, где натрий вытесняет цинк с образованием иодида натрия NaI:
5. Реакции двойного смещения
Эта реакция происходит в растворе, когда реагенты ионизируются так, что происходит ионный обмен. Если комбинация образует соединение, которое выпадает в осадок, образуя нерастворимую соль, мы имеем реакцию осаждения.
Например, при взаимодействии солей нитрата бария Ba (NO3)2 и сульфат калия K2SW4, происходит обмен ионами с образованием нитрата калия KNO3 и сульфат бария BaSO4 не растворяется в воде и выпадает в осадок:
6. Кислотно-металлические реакции
Кислота, такая как соляная кислота HCl, и металл могут реагировать с образованием соли и газообразного водорода H.2:
7. комбинированные реакции
Элементы или соединения объединяются, образуя другой продукт. Например, диоксид серы SO2 соединяется с кислородом O2 с образованием триоксида серы SO3:
8. реакции разложения
Простое соединение дает два или более продукта. Примером разложения является процесс электролиза, то есть при прохождении электрического тока через воду она разлагается на газообразный водород H2 и кислород:
Вас также могут заинтересовать:
- Органическая и неорганическая химия
- отрасли химии
- Элементы, соединения и смеси
использованная литература
Ахти М., Варжола И. (2007) Понимание студентами химической реакции. Международный журнал ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304
Коммонс, К., Коммонс, П. (координаторы) (2020 г.). Химия Хайнемана 1, 5-е изд. ПирсонАвстралия. Мельбурн.
Розенберг Дж.Л., Эпштейн Л.М., Кригер П.Дж. (2007) Очерки Шаума по химии в колледже, 9-е изд. Макгроу-Хилл. Торонто.