Razlika med topljenim in topilnim sredstvom

A topljen je snov, ki raztopi se v topilu s katero tvori rešitev. Topljena snov je običajno trdna snov, lahko pa je tudi tekočina ali plin. Najdeno v nižji delež kot topilo v raztopini.

A topilo je snov, ki raztopi topljeno snov, ki tvori raztopino. Običajno je to tekočina, lahko pa je tudi trdna snov ali plin. Najdeno v višji delež kot topljeno sredstvo v raztopini.

Primer raztopine je razviden iz skodelice kave, v kateri je topljena zmleta kava (trdna snov), topilo pa vroča voda (tekoča).

Topljeno	Topilo
Definicija	Je snov, ki se raztopi v topilu in s katero tvori raztopino.	Je snov, ki raztopi topljeno snov in s katero tvori raztopino.
Značilnosti	Njegovo najpogostejše stanje je trdno, lahko pa je tudi plinasto in tekoče. Snov je v raztopini v najmanjši količini. Količina topljene snovi v raztopini določa, ali je razredčena, koncentrirana, nasičena ali prenasičena.	Na splošno je tekočina, čeprav je lahko plinasta ali trdna. Najdemo ga v večjem deležu v ​​raztopini.
Topnost	Ko je v plinastem stanju, na njegovo topnost vplivajo tlak, prostornina in temperatura. instagram story viewer Polarne topljene snovi se raztopijo v polarnih topilih, nepolarne topljene snovi pa v nepolarnih topilih.	Velikost molekul topljene snovi določa enostavnost (hitrost), s katero jo bo topilo lahko raztopilo. Polarna topila se topijo v polarnih topljenjih, nepolarna topila pa nepolarne topljene snovi.
Koligativne lastnosti v raztopini	Več delcev ima topljena snov, višje je vrelišče raztopine in nižje je tališče. Količina topljene snovi v dveh raztopinah, ločenih s polprepustno membrano, vpliva na pojav osmoze.	Vrelišče topila je nižje od vrelišča raztopine. Tališče topila je višje od tališča raztopine. Parni tlak topila je večji od tlaka raztopine.
Primeri	V skodelici kave je topljena snov mleta kava. V zobnem amalgamu je topljeno živo srebro.	V skodelici kave je topilo voda. V zobnem amalgamu je topilo srebro.

Kaj je topljeno sredstvo?

A topljen je snov, ki raztopi se v topilu s katero tvori rešitev. Delež topljene snovi v raztopini je manjši od deleža topila, v katerem se raztopi.

Delci topljene snovi medsebojno delujejo z delci topila in moč te interakcije med topljeno snovjo in topilom je večja od tiste, ki drži notranje delce topljene snovi skupaj. V bistvu se molekule topljene snovi stabilizirajo z interakcijo z molekulami topila.

Značilnosti topljene snovi

• Snov je v raztopini v najmanjši količini.
• Najpogostejše stanje, v katerem se pojavi, je trdno, čeprav so raztopljene snovi tudi v plinastem in tekočem stanju.
• Ko je v plinastem stanju, na njegovo topnost vplivajo tlak, prostornina in temperatura.
• Polarne topljene snovi se raztopijo v polarnih topilih, nepolarne topljene snovi pa v nepolarnih topilih.

Kaj je topilo?

A topilo je snov v katerem se raztopi topljeno sredstvo, ki tvori raztopino. Količina topila v raztopini je večja od količine topljene snovi v njej.

Voda je najpogostejše topilo. Znano je kot "univerzalno topilo", ker ima visoko dielektrično konstanto. Snovi v tekočem, plinastem ali trdnem stanju se lahko raztopijo v vodi.

Značilnosti topila

• Najdemo ga v večjem deležu v ​​raztopini.
• Določite, kakšno bo stanje rešitve.
• Na splošno je tekočina, čeprav je lahko plinasta ali trdna.
• Polarna topila topijo polarne topljene snovi, nepolarna topila pa nepolarne topljene snovi.

Polarnost topila

Polarna topila imajo visoko dielektrično konstanto in imajo vsaj en elektronegativno nabit atom.

Obstajata dve vrsti polarnih topil. Po eni strani obstajajo polarna protonska topila. Ta topila tvorijo vodikove vezi preko vodikovih vezi O-H ali N-H s tistimi snovmi, ki se raztopijo.

Po drugi strani pa obstaja polarna aprotična topila, ki niso sposobni tvoriti teh vodikovih vezi. Na primer, aceton je polarno aprotično topilo.

The nepolarna topila So tisti, ki nimajo negativne ali pozitivne polarnosti, njihove atomske vezi imajo podobne elektronegativne naboje in ne proizvajajo električnega naboja. To so večinoma organske snovi. Na primer, kloroform in heksan sta nepolarna organska topila.

Kaj je rešitev?

A rešitev je ahomogena zmes sestavljen iz vsaj dveh snovi: topljeno sredstvo in topilo.

V raztopini je topljena snov v manjšem deležu kot topilo.

Značilnosti raztopine

• Raztopina je homogena zmes, kar pomeni, da so snovi, ki jo sestavljajo, konjugirane tako, da jih ni mogoče razlikovati.
• Snov, ki jo sestavljajo, ni mogoče ponovno ločiti. Ko se topila in topila zmešata, jih ni mogoče ločiti vsaj z mehanskimi sredstvi (z orodjem, filtrom itd.).
• Ostala bo stabilna, ne da bi bilo treba na njej ukrepati, dokler se ohranijo enaki pogoji (temperatura, tlak).

Spoznajte Razlika med homogeno mešanico in heterogeno mešanico.

Solvacija raztopine

Molekule topljene snovi in ​​topila med seboj pridejo v stik. The solvacija je postopek, v katerem topljeni ioni prinesejo molekule topil. Ko pride do postopka solviranja, molekule topila obkrožijo molekule topljene snovi in ​​te prenehajo medsebojno vplivati ​​z enako silo, da to storijo s solventnimi topili.

V tem primeru velja načelo, da podobno raztopi podobno. To pomeni, da molekule polarnih topljenih snovi delujejo samo s polarnimi topili, nepolarne topljene snovi pa samo z nepolarnimi topili.

Topnost raztopine

Če se ena snov lahko raztopi v drugi, naj bi bila ta snov topna. The topnost topljene snovi je največja točka, pri kateri se v topilu ne more več raztopiti.

To je lastnost snovi, ki ji omogoča raztapljanje v drugi snovi. Ko se to zgodi, obe snovi dosežeta ravnotežje, ne da bi nastala raztopina povzročila spremembe, dokler se ohranjajo obstoječi pogoji.

Nasičenost raztopine

Topljeno sredstvo doseže mejo topnosti, ko se v topilu ne more več raztopiti. To je znano kot nasičenost. Ko se nasičeni raztopini doda več topljenih snovi, ostane v stanju, v kakršnem je, in se ne raztopi, kar povzroči prenasičenost raztopine. Po drugi strani pa a nenasičena raztopina Pri njem je količina topljene snovi v topilu manjša od največje možne količine, ki bi se lahko raztopila.

Dejavniki, ki vplivajo na topnost snovi

The temperatura vpliva na snov glede na stanje, v katerem je. Vendar pa je praviloma višja temperatura, bolj kot je topno topilo.

• Ko gre za trdno topljeno snov, se njena topnost povečuje s povečanjem temperature v tekočih topilih.
• Ko gre za plinasto topljeno snov, se njena topnost zmanjšuje s povečanjem temperature v drugih plinih in tekočinah.
• Pri obravnavanju tekoče topljene snovi s tekočim topilom so vplivi temperature odvisni od posameznega primera.

Drug dejavnik, ki vpliva na topnost, je polarnost. Molekule, ki tvorijo snov, so polarne, če imajo na svojih koncih (polih) elektropozitivni in elektronegativni naboj. Če molekula nima električnega naboja, je ta molekula nepolarna. Polarne raztopljene snovi se raztopijo v polarnih topilih, nepolarne pa se raztopijo v nepolarnih topilih (torej "podobno raztopi podobno").

The Pritisk vpliva tudi na topnost, zlasti v primeru plinov. Tako trdne snovi kot tekočine se pri topnih lastnostih pod večjim ali manjšim pritiskom ne spreminjajo bistveno. Plini pa so pri višjem tlaku bolj topni. Po Henryjevem zakonu, ki ga je postavil William Henry (1774-1836), piše, da je "topnost a plin v tekočini je neposredno sorazmeren tlaku plina na površini rešitev ".

The velikost (ali prostornina) molekule topljene snovi je dejavnik, ki vpliva na hitrost raztapljanja. Velikost izpostavljenega območja topljene snovi v trdni snovi določa, kako enostavno jo bodo molekule topila obdajale.

Koligatorne lastnosti raztopine

Koligacijske lastnosti raztopine so tiste, ki so odvisne samo od deleža med količina topljenih delcev in delcev topil, ne glede na njihovo sestavo snovi. Te lastnosti so:

• Vrelišče raztopine je višje od vrelišča raztopine (vrelišče).
• Tališče raztopine je nižje od tališča raztopine (krioskopski spust).
• Več delcev ima topljena snov, višje je vrelišče raztopine in nižje je tališče.
• Parni tlak raztopine je manjši od tlaka raztopine.
• Pojav osmoze: pojavi se, ko molekule tekočega topila (vode) prehajajo skozi polprepustno membrano med dvema raztopinama z različnima koncentracijama topljene snovi. Raztopina, ki ima največjo količino topljene snovi, prejme topilo iz druge raztopine, dokler ne dosežemo ravnovesja med obema.

Razvrstitev raztopine glede na količino topljene snovi

Ko je količina topljene snovi v raztopini majhna, se v topilu zlahka raztopi in raztopina velja za razredčeno. Po drugi strani pa je v primeru velike količine topljene snovi in ​​se ta težko raztopi raztopina koncentrirana. V primeru, da se topljeno sredstvo v topilu ne more več raztopiti, naj bi bila raztopina nasičena.

Primeri rešitev

• Lepila
• Slike.
• Zdravila.
• Zeliščni poparki (čaj).
• Kava (pripravljena kot pijača).
• Mila
• Zlitine med kovinami.
• Zrak.

Vrste rešitev

Stanje	Primeri
Plinasto topilo + plinasta raztopljena snov	Kisik + acetilen = mešanica oksacetilena (uporablja se pri varjenju kovin)
Plinasto topilo + tekoča topljena snov	Zrak + voda = vlažen zrak ali vodna para.
Plinasto topilo + trdna raztopljena snov	Zrak + prah in dim = smog
Tekoče topilo + plinasta raztopljena snov	Voda + ogljikov dioksid = gazirana voda
Tekoče topilo + tekoča topljena snov	Voda + ocetna kislina = kis
Tekoče topilo + trdna topljena snov	Voda + sol = slana voda
Trdno topilo + plinasta raztopljena snov	Platina + vodik = vodikova elektroda
Trdno topilo + tekoča topljena snov	Zlato + živo srebro = zlati amalgam
Trdno topilo + trdna topljena snov	Baker + kositer = bron