Razlika med kislinami in bazami

A kislina je snov, ki lahko sprošča ione vodik (H⁺) v raztopini. Vendar pa kislina velja tudi za snov, ki lahko sprejme par elektronov.

Sklicujoč se na osnova, se to šteje za snov, ki lahko ločuje ione hidroksid (OH^-) v raztopini. Poleg tega se upoštevajo tudi snovi, ki lahko dajo elektronski par.

Tako kisline kot baze lahko prepoznamo glede na njihov položaj na lestvici pH. V primeru kislin imajo te vrednosti nižjo od 7, baze (alkalne) pa višjo od 7.

Kislina	Osnova
Definicija	Kislina je snov, ki lahko sprošča vodikove ione H+ v raztopini.	Osnova je snov, ki lahko loči ione OH hidroksida- v raztopini.
Arrheniusova teorija	Je snov, ki sprošča vodikove ione H+ v vodni raztopini.	Je snov, ki disociira hidroksid anion OH- v vodnem mediju.
Brønsted-Lowryjeva teorija	So snovi s sposobnostjo doniranja ali odpovedi protonom (vodikovi atomi brez negativnega elektrona: H+).	Je snov, ki je sposobna sprejemati protone (H+) v raztopini.
Lewisova teorija	Je snov, ki lahko sprejme par elektronov.	Je snov, ki ima sposobnost doniranja ali odvajanja elektronov.
Lastnosti	Reagirajo z nekaterimi kovinami. So vodniki električnega toka. Imajo kisel okus (na primer limona). Spremenijo barvo lakmusovega papirja iz modre v rdečo. Lahko uničijo organska tkiva. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo in sol.	S kovinami ne reagirajo. V raztopini vodijo električni tok. Imajo grenak okus (milni, na primer klor ali belilo). Barvo lakmusovega papirja spremenijo iz rdeče v modro. Kot rešitev so spolzke na dotik. Reagirajo s kislinami, proizvajajo vodo in sol.
PH raven	Manj kot 7.	Več kot 7.
Primeri	Limone, pomaranče in paradižnik. Kis in vino.	Magnezijevo mleko. Zobna pasta. Beljenje, milo in drugi detergenti. Natrijev bikarbonat.

Kaj je kislina?

Kislina je snov, ki lahko sprošča vodikove ione v raztopini. Poleg tega se spojina, ki lahko sprejme par elektronov, šteje tudi za kislino.

Beseda "kislina" prihaja iz latinščine acidus, kar pomeni "kisel" ali "oster" in se nanaša na neprijeten okus nekaterih snovi (na primer kisa).

Močne in šibke kisline

Kisline lahko štejemo za močne ali šibke, odvisno od tega, kako se ločijo v vodnem mediju, to je glede na količino vodikovih ionov, ki jih sprostijo v raztopini.

Kislina je močna kadar je zlahka ioniziran, to pomeni, da se večina njegovih vodikovih ionov ali protonov preda v raztopini. Te kisline so zelo jedke in dobre električne prevodnike.

Primeri močnih kislin so žveplova kislina H₂SW₄bromovodikova kislina (HBr) in klorovodikova kislina (HCl).

Nasprotno pa kisline šibka So tisti, ki ne sproščajo velike količine vodikovih ionov in so manj jedki od močnih kislin. Primeri šibkih kislin so ogljikova kislina (H₂CO₃) in acetilsalicilna kislina (C₉H₈ALI₄).

Značilnosti kislin

• So zelo topni v vodi.
• Reagirajo z nekaterimi kovinami.
• Delujejo kot prevodniki električnega toka.
• Imajo kisel okus (na primer limona).
• Spremenijo barvo lakmusovega papirja iz modre v rdečo.
• Lahko uničijo organska tkiva.
• Reagirajo z bazami, proizvajajo vodo in sol.
• Kislinsko-bazične reakcije so eksotermne (sproščajo toploto).

Primeri kislin v vsakdanjem življenju

• Askorbinska kislina (vitamin C).
• Citronska kislina, predstavlja nekaj sadja.
• Ocetna kislina (kis in vino).
• Mlečna kislina, ki nastaja med anaerobno vadbo.
• Acetilsalicilna kislina (aspirin).
• Klorovodikova kislina (želodčni sok).
• Žveplova kislina.

Odkrijte drugo značilnosti kislin in baz.

Kaj je osnova?

Osnova je a snov, ki lahko ločuje hidroksidne ione v raztopini s pH večjim od 7. Tudi snov, ki lahko odda par elektronov, se šteje za osnovo in vključuje vse alkalne raztopine.

Beseda "osnova" prihaja iz grščine podlagi in pomeni "iti" ali "hoditi", medtem ko "alkalno" prihaja iz latinščine alkalije, ki pa izvira iz arabščine Al-Qaliin pomeni "pepel", zlasti tisti iz zgorelega lesa.

Močne in šibke podlage

Močne baze se popolnoma ionizirajo in dajo hidroksidne ione v raztopino. Primeri močnih baz so litijev hidroksid (LiOH), kalijev hidroksid (KOH) in natrijev hidroksid (NaOH).

Kar zadeva šibke baze, so to tiste, ki se delno ločijo. Primeri šibkih baz so amoniak (NH₃) in natrijev bikarbonat (NaHCO₃).

Značilnosti podlag

• S kovinami ne reagirajo.
• V raztopini vodijo električni tok.
• Imajo grenak okus (milni, na primer klor / belilo).
• Barvo lakmusovega papirja spremenijo iz rdeče v modro.
• Kot rešitev so spolzke na dotik.
• Reagirajo s kislinami, proizvajajo vodo in sol.
• Kislinsko-bazične reakcije so eksotermne (sproščajo toploto).
• Njegov pH je višji od 7.

Primeri osnov v vsakdanjem življenju

• Magnezijev hidroksid (magnezijevo mleko).
• Natrijev hipoklorit (belilo, klor).
• Soda bikarbona (pecilni prašek).
• Natrijev tetraborat (boraks).
• Amoniak.
• Natrijev hidroksid (kavstična soda).

Tukaj je več primerov Kisline in baze.

Teorije kislin in baz

V preteklosti so te snovi preučevali na podlagi njihovih lastnosti in interakcij z drugimi elementi. Obstajajo različne teorije, ki pojasnjujejo te pojave in so še vedno v veljavi.

Nekatere najbolj znane, ki bodo predstavljene v nadaljevanju, so Arrheniusova kislinsko-bazična teorija (izpeljana iz njegove teorije elektrolitske disocijacije) iz leta 1887, Brønsted-Lowryjeva kislinsko-bazična teorija (uvedba pojma konjugiranih kislinsko-bazičnih parov) iz leta 1923 in Lewisova teorija (v kateri je sprejem in darovanje elektronov temeljni).

Arreniusova kislina in osnovna teorija

Po besedah ​​švedskega kemika Svanteja Augusta Arrheniusa (1859-1927) je kislina snov, ki sprošča vodikove ione H⁺ v vodni raztopini (vodi).

V teoriji elektrolitska disocijacija iz Arrheniusa (1887) so kisline spojine, ki imajo vodik in ki se, ko se raztopijo v vodni medij, sproščajo vodikove ione (protone) ali hidronij (H₃ALI⁺ protoni, obdani z molekulami vode). V tem primeru so elektroliti (anioni ali kationi) sposobni voditi električne naboje.

Osnova je snov, ki disociira negativno nabit ionski (anionski) hidroksid (OH^-) v vodnem mediju.

Arrheniusova definicija ima omejitev, da ne upošteva reakcij, v katerih ni vodne raztopine, niti tistih osnovnih spojin, ki ne sproščajo hidroksida.

Primer arenijeve kisline in baze

Kislina: klorovodikova kislina ali HCl → CI^-(vodno) + H⁺(aq)

Osnova: natrijev hidroksid ali NaOH → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Brønsted-Lowryjeva kislinsko-bazična teorija

Danski znanstvenik Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) in angleški znanstvenik Thomas Martin Lowry (1874-1936) je objavil študije (1923), v katerih so kisline opredeljene kot snovi s sposobnostjo podariti oz dajteprotoni (vodikovi ioni H⁺ brez njihovega negativnega elektrona) drugemu, ki jih mora sprejeti. Kar zadeva osnovo, je to snov, ki je sposobna sprejeti protone (H⁺) v raztopini.

V tej teoriji kisline niso omejene na raztapljanje v vodi, vključena so tudi druga topila.

Tako ta definicija razširja definicijo, ki jo je predstavil Arrhenius, v kateri je bila kislina omejena na snov, ki sprošča vodikove ione v vodnem mediju. To pomeni, da je kislina snov, ki da protone drugi snovi, baza pa jih sprejme iz druge snovi.

Konjugirani kislinsko-bazični par

Z Brønsted-Lowryjevo teorijo se pojem konjugiranih kislinsko-baznih parov uvede s prenosom protona, v katerem jih kislina donira, baza pa jih sprejme. V tem primeru kislina in baza sobivata, saj kislina lahko deluje le v prisotnosti baze in obratno.

Ko kislina da proton, se ta kislina imenuje konjugirana osnova. Ravno nasprotno, ko baza prejme proton. Ta osnova je znana kot konjugirana kislina.

To se zgodi, ker kislina postane konjugirana baza z darovanjem protona, to je snovi, ki je sposobna sprejeti proton. V primeru baze, ko sprejme proton, postane snov, ki se lahko odpove protonu.

Nevtralizacijska reakcija

Nevtralizacijska reakcija se pojavi, ko nastaneta kislina in baza vodo in sol.

Primer Brønsted-Lowryjeve kislinsko-bazične reakcije

Klorovodikova kislina in amoniak:

HCl (je kislina) + NH₃ (je osnova) ⇋ NH₄⁺ (to je konjugirana kislina) + Cl^- (je konjugirana osnova)

Lewisova kislinsko-bazična teorija

Ameriški znanstvenik Gilbert Lewis (1875-1946) je na isti višini (1923) predlagal teorijo, v kateri je bila predstavljena teorija Brønsted-Lowryja. Za tega znanstvenika je kislina snov, ki jo zmore sprejeti par elektroni.

Ta definicija kisline vključuje vse Brønsted-Lowryjeve kisline, od vodikovih ionov (protoni) so elektronski receptorji in zajemajo številne druge snovi, ki ne vsebujejo vodika.

V Lewisovi teoriji so baze snovi, ki imajo sposobnost podariti par elektroni.

Z vključitvijo Brønsted-Lowryjevih kislin in baz (protonskih darovalcev oziroma receptorjev) je teorija Lewis vsebuje tudi arrheniusove kisline in baze (vodikovi in ​​hidroksidni ioni, ki reagirajo v mediju vodni).

Primer Lewisove kislinsko-bazične reakcije

Amoniak in borov trifluorid:

BF₃ (je kislina) + NH₃ (je osnova) → H₃N - BF₃

Vedeti tudi Razlika med organskimi in anorganskimi spojinami.

PH lestvica

PH je vodikov potencial razpada, ki ga je leta 1909 oblikoval danski znanstvenik Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939). Označuje koncentracijo vodikovih ionov v snovi. Za predstavitev te koncentracije se uporablja lestvica, ki kaže raven alkalnosti ali kislosti raztopine.

Ta lestvica je kvantizirana od 0 do 14. Snovi, katerih raven je nižja od 7, se štejejo za kisle, snovi, ki imajo raven večjo od 7, pa za baze (alkalne).

Lestvica PH: pH = -log₁₀ [H⁺]

Vsako gibanje od ene točke do druge na lestvici je logaritemsko, kar pomeni, da en korak poveča ali zmanjša kislost / bazičnost 10-krat glede na korak neposredno pod ali zgoraj. Se pravi, če je kislost kisa pH 3, je kislost limoninega soka 10-krat večja, s pH 2.

Voda ima pH v območju od 6,5 do 8,5, pri čemer je pH čista voda je 7 (kar velja za nevtralno). Kadar ima pH pH pod 6,5, ima lahko v svoji sestavi strupene kovine, ki so jedke in kisle. Ko je njen pH višji od 8,5, se imenuje trda voda, bolj bazična ali bazična, z večjo prisotnostjo magnezija in karbonatov.

Morda vas bo zanimalo Močne in šibke kisline in baze.