Делови атома и њихове карактеристике

Атоми су основни елементи који чине материју, присутан у свим стањима материје. То су врло мали елементи, немогуће их је видети људским оком, али су заиста важни за наш универзум. Да бисмо боље разумели како су атоми и како они раде, у овој лекцији од УЧИТЕЉА разговараћемо делови атома и њихове карактеристике.

Сви атоми су сачињени од а језгро и кора. Језгро је, како му само име говори, централни део атома, где се налазе честице чији је набој позитиван и које се називају протони, а честице чији је набој неутралан, односно немају електрични набој, добијајући назив неутронима. Маса обе честице, и протона и неутрона, је слична. Сви атоми истог хемијског елемента имају једнак број протона, ова фигура се назива атомски број, а слово З служи за представљање.

С друге стране постоји Цортек шта је спољни део атома. У кори налазимо електрони, које су негативно наелектрисане честице. Електрони се великом брзином окрећу око језгра на различитим нивоима, будући да су честице много мање од оних које се налазе у језгру.

Будући да су неутрални неутрони, позитивни протони и негативни електрони, атом има неутралан електрични набој, пошто имају исти број протона као и електрони. Иако постоје случајеви у којима је електрона у мањем или већем броју од протона, што узрокује наелектрисање атом је негативан или позитиван, у овом случају добија назив јон, анион ако је негативан или катион ако је позитиван.

Да бисмо наставили са овом лекцијом о деловима атома и њиховим карактеристикама, морамо разговарати о еволуцији коју су делови атома имали од атомски модел се мењао током времена захваљујући студијама научника. Треба напоменути да је неколико модела које ћемо објаснити застарели и не користе се тренутно, али су неопходни да би се разумео развој научне заједнице о овој теми.

Историјску еволуцију атомског модела карактеришу следећи научнике:

• Далтон модел: Први атомски модел је дело Џона Далтона 1803. године. То је врло примитиван модел којем недостају многи елементи као што су присуство електрона и протона.
• Тхомсон модел: Јохн Тхомсон је успео да направи комплетнији атомски модел од Далтоновог, додавши неколико кључних елемената. Тхомсон је открио постојање електрона и позитивних и негативних наелектрисања.
• Нагаока модел: Јапански физичар Нагаока није се сложио са Томсоновим моделом, сматрао је да атом мора имати велико позитивно наелектрисано језгро на коме се ротирају негативно наелектрисани електрони. Његова теорија назива се Сатурнијанска, јер је упоређивао електроне са Сатурновим прстеновима. Много пута овај модел није именован, али је неопходно разумети велики корак који је предузет у овом тренутку.
• Рутхерфорд модел: Рутхерфордов модел заснован је на постојању позитивно наелектрисаног језгра на коме су се ротирали негативно наелектрисани електрони. Овај модел је врло сличан моделу Нагаока, већ врло блиских година, иако је јапански модел ранији.
• Бохров модел: Бор је сматрао да би електрони требало да буду далеко од слојевитог језгра и да би број ових орбиталних честица требао бити једнак атомском броју. Његов модел такође схвата да број електрона варира у свакој љусци, са мање електрона у првој љусци него у последњој.
• Сцхродингер модел: Сцхродингер је сломио уверење да су електрони ситне честице које се окрећу око језгра. Аустријски научник је тврдио да се електрони крећу помоћу таласне функције, тј орбитални облик.
• Дирац модел: Дирац је модификовао Сцхродингерове идеје за свој модел, користећи "Дирац-ову једначину" да би добио тачнији приказ орбиталног облика електрона.