СВА својства АТОМА

Слика: СлидеСхаре

Иако нисмо у могућности да их видимо голим оком, атоми су део све материје наше планете. Сва материја је сачињена од атома који се удружују у хемијске елементе, молекуле, једињења итд. Атом је дефинисан као најмања основна јединица материје која има својства хемијског елемента. Сваки хемијски елемент дефинисан је врстом атома од којег је направљен, па је коначно питање: која својства има атом? У овој лекцији од УЧИТЕЉА ћемо прегледати својства атома који сваки атом чине карактеристичним хемијским елементом.

Индекс

1. Шта је атом?
2. Атомски број, масени број и изотопи
3. Густина, још једно од својстава атома
4. Јонски радијус и полупречник Вандерваллс-а
5. Енергија јонизације

Пре уласка у анализу својстава атома важно је да боље знамо о чему се ради. Тхе атом је јединица коју чине три субатомске честице: протони, неутрони и електрони. Они су организовани у језгру и кортексу.

• Тхе језгро Измишљено је протони И. неутронима, који је у центру атома и одговоран је за већину тежине атома; протони су позитивно наелектрисани, док су неутрони неутрални, па је језгро позитивно наелектрисано.
  instagram story viewer
• Тхе Цортек Настаје од електрони, које су мале, негативно наелектрисане честице које се ротирају око језгра формирајући орбите (попут оне на планетама), али никада не падајући у језгро атома. Кортекс атома одговоран је за интеракцију са кортексом осталих атома, јер се налази на спољној страни атома.

Различите атоме чине протони, неутрони и електрони, исти у свим хемијским елементима. Па шта чини различите хемијске елементе? Број протона, неутрона и електрона од којих су атоми сваког елемента различити и то заузврат чини сваки елемент другачијим Карактеристике или други.

Слика: СлидеСхаре

Прве три карактеристике имају директне везе са бројем честица које чине атом сваког елемента.

Тхе атомски број (З) означава број протона који чине језгро атома. Тако ће, на пример, сви атоми гвожђа у свом језгру имати 26 протона. Поред тога, ако нам не кажу другачије, хемијски елементи су у неутралном стању, тј позитивно (протони) и негативно (електрони) наелектрисање је исто, па ће сви они такође имати 26 електрони.

Тхе масовни број или атомска тежина (А) означава укупан број протона и неутрона који чине језгро атома. Као што смо већ раније назначили, тежина електрона је практично занемарљива у поређењу са тежином електрона. протони и неутрони, па масени број индиректно указује на тежину дотичног атома. Настављајући са примером гвожђа, ако погледате периодни систем елемената видећете да је тежина атомски овог елемента је 55,85, што значи да ће то имати сви атоми тог елемента тежина.

Коначно, изотопи хемијског елемента су варијанте истог атома (тј. имају исти атомски број), али различитог масеног броја, односно различитог броја неутрона. Већина хемијских елемената има више од једног природног изотопа, елемент са највећом количином стабилних изотопа је калај (Сн), који има 10 различитих природних изотопа.

Слика: ЦонцептДефинитион.де

Тхе густина атома је број јединица масе (у.м.а) елемента које су присутне у одређеној запремини простора. Густина било које супстанце симболизована је грчким словом "Ро" (писано р) а његове јединице према међународном систему јединица (СИ) су килограми по кубном метру (кг / м3). У случају хемијских елемената, који су тако мали, грам по кубном центиметру (г / цм³).

Да би израчунати густину атома (атомска густина), морали бисмо узети у обзир масу атома и његову запремину. Док је већина масе атома у језгру истог, запремина мора да уради са величином атома, па ће стога број електронских орбитала играти улогу важно. Узимајући у обзир ове особине и њихову тенденцију у периодичном систему, можемо приметити да густина се повећава како се повећавамо у групи, а такође се повећава како се приближавамо централном делу од Периодни систем.

Слика: ИоуТубе

Тхе јонски радијус је радијус који јон елемента има у јонском кристалном стању. У том стању, јони су толико близу један другом да су најудаљеније електронске орбитале у међусобном контакту.

С друге стране, полупречник зидова је удаљеност између два атома раздвојена због одбијања негативних наелектрисања између електрона сваког од атома. Вандерваллов радијус би био полупречник замишљене чврсте сфере која се користи за моделирање атома, па се не користи много у свакодневној пракси.

За разлику од онога што се дешава са густином или масом, ове две особине су уско повезане са запремином атома, то јест имају више везе са бројем електрона у њему него са језгро.

Слика: СлидеПлаиер

Коначно, још једно од својстава атома је енергија јонизације, својство које нам говори о енергији која нам је потребна за одвајање електрона у основном стању (осим аниона или катиона) атома елемента у гасовитом стању, али би се могао дефинисати и као сила којом се електрон веже са другим молекула. Ова некретнина је врло занимљива јер нам омогућава да добијемо оквирну представу о способност реаговања атома одређеног хемијског елемента. Енергија јонизације је већа како уклањамо електроне, па за елемент постоји енергија прва јонизација, друга енергија јонизације, и тако даље и они постају све већи и већи.

Као и у претходном случају, ово својство је такође уско повезано са бројем орбитала дотични елемент јер, што има мање орбитала, више ће коштати уклањање електрона из атома утврђена.

Слика: СлидеПлаиер

Ако желите да прочитате још чланака сличних Својства атома, препоручујемо вам да уђете у нашу категорију Атом.