Разлика између киселина и база

А. киселина је супстанца која је способна да ослобађа јоне водоник (Х⁺) у решењу. Међутим, киселина се такође сматра супстанцом која може да прими пар електрона.

Односити се на база, ово се сматра супстанцом способном за дисоцијацију јона хидроксид (ОХ^-) у решењу. Поред тога, разматрају се и супстанце способне да донирају електронски пар.

И киселине и базе могу се идентификовати према њиховом положају на пХ скали. У случају киселина, оне имају вредност нижу од 7, док базе (алкалне) имају вредност већу од 7.

Киселина	База
Дефиниција	Киселина је супстанца која је способна да ослобађа јоне водоника Х.+ у раствору.	База је супстанца способна да раздвоји јоне ОХ хидроксида- у решењу.
Аррениусова теорија	То је супстанца која ослобађа јоне водоника Х.+ у воденом раствору.	То је супстанца која дисоцира хидроксид-анион ОХ- у воденом медијуму.
Брøнстед-Ловри теорија	Они су супстанце са способношћу да донирају или се одричу протона (атоми водоника без њиховог негативног електрона: Х.+).	То је супстанца способна да прихвати протоне (Х.+) у раствору.
Левисова теорија	То је супстанца способна да прихвати пар електрона.	То је супстанца која има способност донирања или одрицања од електрона.
Својства	Они реагују са неким металима. Они су проводници електричне струје. Киселог су укуса (на пример лимун). Они мењају боју лакмус папира из плаве у црвену. Могу да униште органска ткива. Они реагују са базама које производе воду и сол.	Они не реагују са металима. У решењу проводе електричну струју. Имају горак укус (сапунаст, попут хлора или белила). Они мењају боју лакмус папира из црвене у плаву. У решењу су клизави на додир. Они реагују са киселинама, производећи воду и сол.
Ниво ПХ	Мање од 7.	Веће од 7.
Примери	Лимуни, поморанџе и парадајз. Сирће и вино.	Млеко магнезијума. Паста за зубе. Избељивач, сапун и други детерџенти. Натријум бикарбоната.

Шта је киселина?

Киселина је супстанца способна да ослобађа јоне водоника у раствору. Поред тога, једињење које може да прими пар електрона такође се сматра киселином.

Реч „киселина“ потиче из латинског ацидус, што значи „кисело“ или „оштро“, а односи се на непријатан укус одређених супстанци (на пример, сирће).

Јаке и слабе киселине

Киселине се могу сматрати јаким или слабим у зависности од тога како се раздвајају у воденом медијуму, односно према количини водоничних јона које ослобађају у раствору.

Киселина је јака када се лако јонизује, односно велика већина његових водоникових јона или протона се предаје у раствору. Ове киселине су врло корозивне и имају добре електричне проводнике.

Примери јаких киселина су сумпорна киселина Х.₂СВ₄, бромоводична киселина (ХБр) и хлороводонична киселина (ХЦл).

Насупрот томе, киселине слаб Они су они који не ослобађају велику количину јона водоника и мање су корозивни од јаких киселина. Примери слабих киселина су угљена киселина (Х₂ЦО₃) и ацетилсалицилна киселина (Ц.₉Х.₈ИЛИ₄).

Карактеристике киселина

• Високо су растворљиви у води.
• Они реагују са неким металима.
• Они функционишу као проводници електричне струје.
• Киселог су укуса (на пример лимун).
• Они мењају боју лакмус папира из плаве у црвену.
• Могу да униште органска ткива.
• Они реагују са базама, производећи воду и сол.
• Киселинско-базне реакције су егзотермне (ослобађају топлоту).

Примери киселина у свакодневном животу

• Аскорбинска киселина (витамин Ц).
• Лимунска киселина, представља мало воћа.
• Сирћетна киселина (сирће и вино).
• Млечна киселина, произведена током анаеробних вежби.
• Ацетилсалицилна киселина (аспирин).
• Хлороводонична киселина (желучани сок).
• Сумпорна киселина.

Откријте друго карактеристике киселина и база.

Шта је основа?

Основа је а супстанца способна за дисоцијацију хидроксидних јона у раствору, који има пХ већи од 7. Супстанца способна да донира пар електрона такође се сматра базом и укључује све алкалне растворе.

Реч „основа“ потиче из грчког основа и значи „ићи“ или „ходати“, док „алкално“ потиче од латинског алкална, што заузврат долази од арапског Ал-Кали, и значи „пепео“, посебно онај од изгорелог дрвета.

Јаке и слабе базе

Јаке базе се јонизују у потпуности, дајући њихове хидроксидне јоне у раствор. Примери јаких база су литијум хидроксид (ЛиОХ), калијум хидроксид (КОХ) и натријум хидроксид (НаОХ).

Што се тиче слабих основа, то су оне које се делимично раздвајају. Примери слабих база су амонијак (НХ₃) и натријум бикарбонат (НаХЦО₃).

Карактеристике база

• Они не реагују са металима.
• У решењу проводе електричну струју.
• Имају горак укус (сапунаст, попут хлора / белила).
• Они мењају боју лакмус папира из црвене у плаву.
• У решењу су клизави на додир.
• Они реагују са киселинама, производећи воду и сол.
• Киселинско-базне реакције су егзотермне (ослобађају топлоту).
• Његов пХ је већи од 7.

Примери основа у свакодневном животу

• Магнезијум хидроксид (магнезијево млеко).
• Натријум хипохлорит (белило, хлор).
• Сода бикарбона (прашак за пециво).
• Натријум тетраборат (боракс).
• Амонијак.
• Натријум хидроксид (каустична сода).

Дођите овде још примера за Киселине и базе.

Теорије киселина и база

Историјски гледано, ове супстанце су проучаване на основу њихових својстава и интеракције са другим елементима. Постоје разне теорије које објашњавају ове појаве и које су још увек на снази.

Неке од најпознатијих, а које ће бити представљене у наставку, су Архениус-ова киселинско-базна теорија (изведена из његове теорије електролитске дисоцијације) из 1887, Брøнстед-Ловри-јева киселинско-базна теорија (увођење појма коњугованих киселинско-базних парова) из 1923. и Левисова теорија (у којој је пријем и донирање електрона основни).

Теорија аренијеве киселине и базе

Према шведском хемичару Свантеу Аугусту Аррхениусу (1859-1927), киселина је супстанца која ослобађа јоне водоника Х⁺ у воденом раствору (води).

У теорији о електролитска дисоцијација Аррениус-а (1887), киселине су једињења која имају водоник и која се, када се растворе у а водени медијум, ослобађају јоне водоника (протони) или хидронијум (Х.₃ИЛИ⁺ протони окружени молекулима воде). У овом случају, електролити (аниони или катиони) су способни да проводе електрична наелектрисања.

База је супстанца која дисоцира негативно наелектрисани јон (анион) хидроксид (ОХ)^-) у воденом медијуму.

Аррениусова дефиниција има ограничење да не узима у обзир реакције у којима нема воденог раствора, нити она основна једињења која не ослобађају хидроксид.

Пример арренијеве киселине и базе

Киселина: хлороводонична киселина или ХЦ1 → ЦИ^-(вод.) + Х.⁺(ак)

База: натријум хидроксид или НаОХ → На⁺(вод.) + ОХ^-(ак)

Брøнстед-Ловри-јева киселинско-базна теорија

Дански научник Јоханнес Ницолаус Брøнстед (1879-1947) и енглески научник Тхомас Мартин Ловри (1874-1936) објавили су студије (1923) у којима су киселине дефинисане као супстанце са способношћу да донирати или датипротони (јони водоника Х⁺ без њиховог негативног електрона) другом који их мора прихватити. Што се тиче базе, ово је супстанца за коју је способна прихвати протоне (Х⁺) у раствору.

У оквиру ове теорије, киселине нису ограничене на растварање у води, укључени су и други растварачи.

Дакле, ова дефиниција проширује дефиницију коју је изнео Аррхениус, у којој је киселина била ограничена на супстанцу која ослобађа јоне водоника у воденом медијуму. Односно, киселина је супстанца која донира протоне другој супстанци, док их база прихвата из друге супстанце.

Коњугат киселинско-базног пара

С Брøнстед-Ловри теоријом уводи се појам коњугованих парова киселина-база, преносом протона, у којем их киселина донира, а база их прихвата. У овом случају, киселина и база коегзистирају, јер киселина може деловати само у присуству базе и обрнуто.

Када киселина донира протон, она се назива коњугована основа. Исто се догађа, напротив, када база прими протон. Ова база је позната као коњугована киселина.

То се дешава јер киселина постаје коњугована база давањем протона, односно супстанце која је способна да прихвати протон. У случају базе, када прихвати протон, она постаје супстанца способна да се одрекне протона.

Реакција неутрализације

Реакција неутрализације се јавља када киселина и база производе воде и соли.

Пример Брøнстед-Ловри-јеве киселинско-базне реакције

Хлороводонична киселина и амонијак:

ХЦл (је киселина) + НХ₃ (је основа) ⇋ НХ₄⁺ (је коњугована киселина) + Цл^- (је коњугована основа)

Левис-ова киселинско-базна теорија

Амерички научник Гилберт Левис (1875-1946), предложио је теорију на истој висини (1923) у којој је представљена Брøнстед-Ловри теорија. За овог научника, киселина је супстанца за коју је способна да прихвати пар електрони.

Ова дефиниција киселине укључује све Брøнстед-Ловри-јеве киселине, јер су јони водоника (протони) су електронски рецептори и обухватају многе друге супстанце које не садрже водоник.

У Левисовој теорији, базе су супстанце које имају способност да донирати пар електрони.

Укључујући Брøнстед-Ловри-јеве киселине и базе (донатори протона, односно рецептори), теорија Левис такође укључује Аррхениус-ове киселине и базе (водоник и хидроксидни јони који реагују у медијуму водени).

Пример Луисове киселинско-базне реакције

Амонијак и бор трифлуорид:

БФ₃ (је киселина) + НХ₃ (је основа) → Х.₃Н - БФ₃

Такође знам Разлика између органских и неорганских једињења.

ПХ скала

ПХ је водоник потенцијал растварања, који је 1909. осмислио дански научник Сøрен Педер Лауритз Сøренсен (1868-1939). Означава концентрацију јона водоника у супстанци. За представљање ове концентрације користи се скала која показује ниво алкалности или киселости раствора.

Ова скала је квантизована од 0 до 14. Супстанце које имају ниво мањи од 7 сматрају се киселим, док се супстанце које имају ниво већи од 7 сматрају базама (алкалне).

ПХ скала: пХ = -лог₁₀ [Х⁺]

Свако кретање од једне тачке до друге на скали је логаритамско, што значи да корак повећава или смањује киселост / основност 10 пута у поређењу са следећим нижим или вишим кораком. Односно, ако је киселост сирћета пХ 3, киселост лимуновог сока је 10 пута већа, са пХ од 2.

Вода има пХ у распону од 6,5 до 8,5, при чему је пХ чиста вода је 7 (што се сматра неутралним). Када вода има пХ нижи од 6,5, у свом саставу може имати токсичне метале, који су корозивни и кисели. Када је њен пХ већи од 8,5, назива се тврда вода, базичнија или алкална, са већим присуством магнезијума и карбоната.

Можда ће вас занимати Јаке и слабе киселине и базе.