DEFINITION av positiva eller negativa JONER

Som vi redan vet, atomer de bildas av subatomära partiklar. Av de tre typerna av subatomära partiklar har endast neutroner ingen elektrisk laddning. I stället har protoner en positiv elektrisk laddning medan elektroner har en negativ laddning. Endast elektronerna, som upptar atomens periferi, kan överföras från en atom till en annan, medan protonerna i kärnan håller sitt antal stabilt. I den här lektionen från en LÄRARE kommer vi att se vad som händer när atomer eller molekyler får eller förlorar elektroner. Det vill säga vi får se definitionen och exempel på positiva eller negativa joner.

Index

1. Vad är joner? Enkel definition
2. Jonbildning: elektroaffinitet och elektronegativitet
3. Vad är negativa joner? Med exempel
4. Vad är positiva joner? Med exempel

A Jon är någon atom eller molekyl med nettoladdning. Det vill säga det är en atom eller en uppsättning atomer som är sammankopplade vars elektriska laddningar ersätts inte

Jonerna är alltså laddade atomer eller molekyler, på grund av förstärkning eller förlust av elektroner (subatomära partiklar med negativ laddning och försumbar massa).

Iontyper: monatomisk och polyatomisk

Om vi ​​tar hänsyn till jonsammansättningen särskiljs två typer: monatomiska joner och polyatomiska joner.

• Som namnet antyder, monatomiska joner de som bildas av en enda atom.
• Joniska föreningar o polyatomiska joner är de i vilka atomerna är kovalent bundna (delar ett eller flera elektronpar i bindningen) och presenterar ett antal neutroner i molekylen skiljer sig från det totala antalet elektroner.
• De polyatomiska joner de innehåller vanligtvis syre och de har vanligtvis en struktur med en central atom kring vilken de återstående elementen som utgör molekylen är ordnade.
• De laddning av monatomiska joner av de representativa elementen (familjerna 1 och 2 i tabellen och familjerna 13 till 17 i det periodiska systemet) kan lätt härledas om deras läge inom det periodiska systemet är känt. I dessa fall vinner eller förlorar atomerna elektroner för att i sitt valensskal nå konfigurationen av ädelgasen under dess period (s²sid⁶), eller vad är detsamma, uppfylla oktettregel.

Bild: Bildspel

Atomer eller molekylers förmåga att bilda joner bestäms av två periodiska egenskaper: elektroaffinitet och elektronegativitet. Båda egenskaperna ökar i värde under en period och minskar när vi går ner genom en grupp eller familj i det periodiska systemet.

De elektroaffinitet, även kallad elektronaffinitet, är en atomegenskap som definieras som en atoms förmåga att attrahera elektroner. När det gäller föreningar kallas en liknande egenskap elektronnegativitet vilket definieras som en atoms förmåga att attrahera elektroner när den bildar en bindning med en annan atom. Båda egenskaperna definierar således tendensen hos ett element att fånga eller förlora elektroner.

Joniska bindningar

I sin fasta form bildar joner föreningar eller joniska kristaller (salter), bildade av kombinationen av joner med olika tecken förenade med hjälp av jonbindningar. Det mest kända exemplet på denna typ av förening är vanligt salt (natriumklorid: NaCl).

Den joniska bindningen består av fackföreningar av joner med olika tecken med hjälp av elektrostatiska attraktiva krafter (dragning mellan laddningar av motsatt tecken). Element vars elektronegativitet eller elektroaffinitet är mycket olika (metalliska och icke-metalliska element) ingriper i denna typ av länkar. I de flesta fall är dessa jonföreningar löslig i vatten och andra polära lösningsmedel.

I vattenlösningar dissonerar jonföreningar till fria joner, som kallas elektrolytereftersom dess närvaro i lösningen får vattnet att fungera som en elektrisk ledare.

De negativa joner De kallas anjoner. I alla fall är de atomer av icke-metalliska element eller molekyler som innehåller icke-metalliska element. Dessa element kännetecknas av att de har mycket hög elektroaffinitet och elektronegativitet. Det vill säga de är joner bildade av element med en hög tendens att fånga elektroner.

Monatomiska anjoner: definition och exempel

De är anjonerna som bildas av atomer av icke-metalliska element (grupperna 13 till 17 i det periodiska systemet), som har fått en eller flera elektroner. Dessa anjoner har gemensamt den ädla gasens elektroniska struktur (er)²sid⁶) i sitt yttersta elektronskal (valensskal).

Exempel:

• Kloridjon: Cl^-
• Fluorjon: F^-
• Jodidjon: I^-
• Sulfidjon: S^-2
• Nitridjon: N^-3

Polyatomiska anjoner: definition och exempel

De är negativt laddade joner bildade av två eller flera atomer av icke-metalliska element kopplade av kovalenta bindningar. De är de vanligaste polyatomiska jonerna. De vanligaste polyatomiska anjonerna är oxoanjoner, som består av en central icke-metallisk atom och innehåller syre.

I allmänhet anses de vara kemiska föreningar som erhålls när en sur förening förlorar en eller flera protoner (H⁺). Dessa polyatomiska anjoner kan behålla en del väte i sin struktur, vilket ger dem en viss syrakaraktär (förmåga att ge upp protoner).

Exempel:

• Nitratjon: NO3^-
• Permanganatjon: MnO4^-
• Fosfatjon: PO4^-3
• Vätekarbonat eller bikarbonatjon: HCO3^-
• Sulfitjon: SO3^-2

Bild: Naturopati

Positiva joner kallas cattioner. I nästan alla fall är de atomer av metalliska element eller molekyler som innehåller metalliska element. Dessa element kännetecknas av att de har mycket låg elektroaffinitet och elektronegativitet, varför de visar en tydlig tendens att förlora elektroner.

Monatomiska katjoner: definition och exempel

De är joner med en positiv laddning (på grund av förlust av elektroner) bildade av en enda atom av ett metalliskt element. I det här fallet bildas katjonen av förlust av elektroner som gör att elementet kan tömma sitt yttersta elektroniska lager och få en ädelgaskonfiguration (er)²sid⁶) från lägre nivå. De är den vanligaste typen av katjon.

Exempel:

• Väte eller hydrokation (även kallad proton): H⁺
• Natriumkatjon: Na⁺
• Järn (III) katjon eller järnkation: Fe⁺³
• Kalciumkatjon: Ca⁺²
• Koppar (II) eller koppar-katjon: Cu⁺²

Polyatomiska katjoner: definition och exempel

Polyatomiska katjoner är de som bildas av två eller flera atomer. De är sällsynta, de vanligaste är de så kallade homopolyatomiska katjonerna som är de som innehåller mer än en Atom av samma element, när det gäller trihydrogenjonen, är det en av de vanligaste molekylerna i universum. Polyatomiska katjoner bildade av atomer med olika element är inte vanliga men kännetecknas av närvaron av väte och anses ha sitt ursprung när en basisk förening fångar upp en proton (H⁺).

Exempel:

• Ammoniumkatjon: NH4⁺
• Oxonium-katjon: HO3⁺
• Fosfonium-katjon: PH3⁺
• Trihydrogen-katjon eller protonerat molekylärt väte: H3⁺
• Dimensionskatjon: Hg2⁺²

Bild: Planeter

Om du vill läsa fler artiklar som liknar Negativa och positiva joner: definition och exempelrekommenderar vi att du anger vår kategori av Atomen.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Grundläggande kemi. Madrid: Uned