Ta reda på var elektronerna finns i ett ATOM

Elektroner är subatomära partiklar som kretsar kring atomkärnan i ett elektronmoln som kallas elektronisk cortex. I den här lektionen från en LÄRARE kommer vi att se var är elektronerna inom atomstrukturen, såväl som beteendet hos elektroner i atomernas olika tillstånd (mark och upphetsningstillstånd), när atomer bildas monatomiska joner och när elektronerna inte är bundna till någon speciell atom.

Index

1. Vad är elektroner och var finns de?
2. Hur vet du vad valenselektronerna är?
3. Elektroner av en atom: marktillstånd och i tillstånd av excitation
4. Elektronförstärkning eller -förlust: monatomisk jonbildning
5. Elektroner i rörelse: elektrisk ström

De elektroner jag vet hitta inuti av atomervilka är de minsta enheter som utgör materia. Atomer är odelbara och deras struktur och sammansättning bestämmer materialets egenskaper.

Atomer består av tre typer av subatomära partiklar:

• Protoner: är partiklar med massa och positiv laddning
instagram story viewer
• Neutroner: är partiklar med massa och utan elektrisk laddning
• Elektroner: De är masslösa och negativt laddade partiklar.

Protoner och neutroner är en del av atomens kärna, så att atomkärnan den koncentrerar hela massan och den positiva laddningen i atomen.

Elektronerna, å andra sidan, kretsar runt kärnan i definierade banor och bildar ett elektronmoln som kallas elektronisk cortex. Atomens elektroniska skal koncentrerar all negativ laddning och har ingen massa.

Elektronbanor

Banorna som elektronerna beskriver runt atomkärnan är vissa fördefinierade banor. Det vill säga elektronernas banor runt atomkärnan är inte slumpmässiga. Inom det elektroniska skalet finns det bara några möjliga banor för elektroner; medan andra banor är förbjudna. är definierad som atombana det område runt kärnan där sannolikheten för att hitta en elektron är större än 90%.

I var och en av dessa möjliga orbitaler får elektronen som cirkulerar genom den en viss energi som ökar när orbitalerna ligger längre bort från kärnan. Orbitalerna är grupperade i olika energinivåer (n) eller lager, det finns totalt 7 energinivåer, där n = 1 är den lägsta energinivån och närmast atomens kärna. I var och en av energinivåerna eller skikten finns olika typer av orbitaler (s, p, d och f orbitaler)

Arrangemanget där elektroner distribueras i olika energinivåer och orbitaler i en atom kallas elektronisk konfiguration.

Bild: Bildspelare

Atomernas fysikaliska och kemiska egenskaper definieras av deras sammansättning och särskilt av deras elektroniska konfiguration yttersta lagret (valenslager).

Kemiska element är de olika typerna av atomer som finns och definieras av deras atomnummer (Z) och deras massnummer (A).

• Atomnummer (Z): antal protoner av ett atomelement, vilket är lika med antalet elektroner om atomen är neutral.
• Massnummer (A): antal partiklar med massa av ett atomelement, det vill säga summan av atomkärnans partiklar (protoner plus neutroner).

Varje element tilldelas a kemisk symbol som representerar det och uppsättningen av dem alla sänds i det vetenskapliga dokument som ordningar enligt deras atomnummer och grupperar dem enligt deras egenskaper i familjer och grupper av affina: Periodiska systemet.

I grundläggande stat, som definieras som tillståndet med lägsta energi och maximal stabilitet av en atom; elektronerna fördelas inte slumpmässigt i de olika atombomberna utan upptar de olika orbitalerna på ett ordnat sätt och fyller alltid i första hand, de lägsta energifria orbitalerna.

I detta tillstånd har atomen samma antal elektroner som protoner och de positiva och negativa laddningarna kompenserar varandra, därför är atomen som helhet neutral (den har ingen nettoladdning).

Emellertid elektronerna kan hoppa från en bana till en annan avger eller absorberar energi. När elektronerna i en atom inte fyller orbitalerna på ett ordnat sätt sägs det att atomen är i upphetsat tillstånd. I upphetsat tillstånd upptar en eller flera elektroner orbitaler med högre energi, vilket lämnar tomma med lägre energi. I upphetsat tillstånd är atomerna mycket instabila och tenderar att snabbt återgå till marktillståndet.

När du byter omlopp elektronen avger eller absorberar energi. Om elektronen hoppar från en bana med lägre energi till en högre energi, absorberar atomen energi; medan om hoppet görs i motsatt riktning (från en omloppsbana med högre energi till en med lägre energi), frigör atomen energi.

Elektronerna i det yttersta skalet av den elektroniska cortexen (kallas valensskal) är elektroner som de kan lämna atomen eller de kan införlivas för den här. På detta sätt kan en atom få eller förlora elektroner.

I en neutral atom antalet protoner som finns i kärnan är lika med antalet elektroner som utgör dess elektroniska skal. Det vill säga antalet positiva laddningar är lika med antalet negativa laddningar. När det finns vinst eller förlust av elektroner bildas atomerna monatomiska joner.

Typer av monatomiska joner

Enligt jonens laddning särskiljs två typer:

• Monatomiska katjoner: atomer som har tappat en eller flera elektroner, så att en del av kärnans positiva laddning inte kompenseras. Därför får atomen en positiv nettoladdning.
• Monatomiska anjoner: atomer som har fått en eller flera elektroner så att antalet elektroner är större än antalet protoner i kärnan så att atomen får en nettoladdning.

När elektroner de är inte bundna till någon atom särskilt rör sig de genom det fria utrymmet mellan atomer. Denna oberoende rörelse av elektroner bildar ett flöde av elektrisk laddning som kan färdas genom vissa material (ledande och halvledarmaterial).

Detta är till exempel vad som händer i fallet med elektrisk ström som levererar kraft till byggnader, fordon etc.

Om du vill läsa fler artiklar som liknar Var finns elektronerna?rekommenderar vi att du anger vår kategori av Atomen.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Grundläggande kemi. Madrid: Uned