De 11 typerna av kemiska reaktioner

De olika ämnena som finns i naturen interagerar kontinuerligt med varandra. Så vanliga saker som att tända en tändsticka, lösa ett läkemedel i vatten eller till och med vår andning, lyder det som kallas kemiska reaktioner.

I den här artikeln kommer vi att se några av de vanligaste typerna av kemiska reaktioner, liksom förklaringar om deras mekanik och effekterna som dessa interaktioner mellan molekyler ger.

Kemisk reaktion: förklarar konceptet

Vi förstår genom kemisk reaktion all interaktion mellan ämnen i vilka de genereras eller bryts kemiska länkargenererar nya föreningar. De initiala föreningarna kallas reaktanter, medan resultatet av reaktionen är produkterna.

Dessa reaktioner kan vara reversibla i vissa fall, eftersom de kan återföra reagensen till sitt tidigare tillstånd, men i andra fall konsumeras de, eftersom reaktionen är irreversibel. När reaktionen äger rum finns det ett ögonblick när en jämvikt mellan reaktant och produkt inträffar och reaktionen upphör.

I vilket fall som helst skapas eller förstörs atomer utan bara transformeras, som händer med energibesparing. Kemiska reaktioner är ett exempel på hur de kan transformeras och gå från att vara en del av vissa molekyler till att vara i andra.

Huvudtyper av kemisk reaktion

Det finns ett stort antal möjliga sätt på vilka interaktionen mellan föreningar sker, med olika egenskaper och särdrag. Några av huvudtyperna av kemiska reaktioner mellan föreningar är följande.

1. Syntes- eller additionsreaktioner

I denna typ av kemisk reaktion kombineras två eller flera ämnen för att bilda en enda förening.. Kombinationen av metall och syre för att bilda oxider är ett exempel, eftersom det ger upphov till relativt små molekyler. stabil som i vissa fall kan användas för att tillverka vanliga material i våra liv varje dag.

2. Nedbrytningsreaktioner

Sönderdelningsreaktioner är de där en viss förening sönderdelas och delar sig i två eller flera ämnen. Detta är till exempel vad som händer när elektrolys av vatten sker och separerar vattnet i väte och syre.

3. Förskjutning, substitution eller utbytesreaktioner

En av de typer av kemisk reaktion där ett ämne i en förening passerar till en annan på grund av dess interaktion. I detta fall lockas det genomborrade elementet till den andra komponenten, som måste ha större styrka än den ursprungliga föreningen.

4. Joniska reaktioner

Det är en typ av kemisk reaktion som uppstår när jonföreningar exponeras för ett lösningsmedel.. Den lösliga föreningen löses upp och dissocieras till joner.

5. Dubbla substitutionsreaktioner

Det är en reaktion som liknar den för substitution, med undantaget att i detta fall en av elementen som utgör en av föreningarna passerar den andra samtidigt som denna andra förening passerar en av sina egna komponenter till den första. Det är nödvändigt för reaktionen att minst en av föreningarna inte löses upp.

6. Redox- eller redoxreaktioner

Det kallas som sådant den typ av kemisk reaktion där det sker ett utbyte av elektroner. Vid oxidationsreaktioner förlorar en förening elektroner till förmån för den andra, oxiderande. Den andra föreningen skulle reduceras genom att öka antalet elektroner.

Dessa typer av reaktioner förekommer både i naturen och artificiellt. Det är till exempel den typ av reaktion som får oss att andas (genom att skaffa oss syre från miljön) eller för att växter ska fotosyntetisera.

7. Förbränningsreaktioner

En extremt snabb och energisk typ av oxidation, där en organisk substans reagerar med syre. Denna reaktion genererar energi (vanligtvis värme och ljus) och kan generera lågor, vilket vanligtvis resulterar i en produkt i form av en gas. Ett typiskt exempel är förbränningen av ett kolväte eller förbrukningen av glukos.

8. Neutraliseringsreaktioner

Denna typ av kemisk reaktion inträffar när en basisk substans och en sur substans de interagerar på ett sådant sätt att de neutraliseras för att bilda en neutral förening och vatten.

9. Kärnreaktioner

Det kallas som sådant all den kemiska reaktionen i vilken en modifiering inte orsakas av atomernas elektroner utan av deras kärna. Denna kombination eller fragmentering kommer att orsaka en hög energinivå. Fusion kallas kombinationen av atomer, medan deras fragmentering kallas fission.

10. Exoterma reaktioner

Det kallas en endoterm reaktion på all den kemiska reaktionen som orsakar utsläpp av energi. I allmänhet är dessa energikänslor åtminstone i form av värme, men i fall där explosioner uppträder uppträder också kinetisk energi.

11. Endotermiska reaktioner

Endotermiska reaktioner är alla de typer av kemisk reaktion där samspelet mellan element absorberar energi från miljön, som är den slutliga produkten mycket mer energisk än reagensen.

Förklarar kemiska reaktioner världen?

En reduktionistisk syn på verkligheten kan få oss att tänka att nästan allt som händer i världen kan förstås som kemiska reaktioner. Till exempel är tanken att mänskligt medvetande faktiskt är resultatet av biokemiska reaktioner i hjärnan populär.

Detta tänkande bygger på interaktionen mellan subatomära element, atomer och molekyler (och deras motsvarande typer av reaktioner kemiskt) är intuitivt och lätt att bli gravid, eftersom det startar från en serie relativt enkla och identiska element i alla delar av kosmos, Det är avsett att förklara komplexiteten hos de fenomen som förekommer i större skala och som är kopplade till unika och oupprepade sammanhang. Vi antar att för att förstå komplexet måste vi börja med det som inte är så komplicerat och utan vilket resten av naturen (inklusive mänskligt här) inte skulle existera.

Det får dock inte glömmas bort att naturen är för komplex för att bara studeras genom denna del av vetenskapen, på samma sätt som det vore otillräckligt att studera den uteslutande från fysisk. Vi måste också vara uppmärksamma på fenomen som uppstår på makronivå, för att nå en viss global förståelse om vad som händer runt omkring oss och i vår egen kropp.

Bibliografiska referenser:

• Armstrong, J. (2012). Allmän, organisk och biokemi: en tillämpad metod. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W. de Paula, J. (2006). Physical Chemistry (4: e upplagan). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. TILL.; Baldor, F. J. (2002). Oorganisk kemisk nomenklatur. Mexiko D. F.: Väljare.
• Birkholz, M. (2014). Modellerar formen av joner i kristaller av pyrit-typ. Kristaller. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. och Hellemans, A. (2004). Vetenskapens och teknikens historia. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Grunderna i kärnfysik och klyvning. Institutet för energi- och miljöforskning.
• Wintterlin, J. (1997). Atomiska och makroskopiska reaktionshastigheter för en ytkatalyserad reaktion. Vetenskap. 278 (5345): 1931 - 1934.