Skillnad mellan starka och svaga syror och baser (med exempel)

En klassificering av syror och baser i kemi beror på joniseringskraften hos dessa ämnen i vattenhaltigt medium. A) Ja:

• a syra och en bas är starka när de är helt joniserade, det vill säga i joniseringsprocessen transformeras de fullständigt till katjoner eller positiva joner och till anjoner eller negativa joner.
• Å andra sidan, en syra och en bas är svaga när de är delvis joniserade i vatten, det vill säga i lösning, kommer det att finnas en andel katjoner, en annan andel av anjoner och en annan andel av odissocierade molekyler.

Starka syror och baser	Svaga syror och baser
Definition	Ämnen som helt joniseras i lösning.	Ämnen som delvis joniserar i lösning.
Jonisering	Komplett	Partiell
Element i vattenlösning	Katjoner och anjoner i samma koncentration.	Katjoner, anjoner och molekyler i olika proportioner.
Joniseringskonstant	Upphöjd	Liten
Exempel	Starka syror: klorvätesyra, svavelsyra, perklorsyra. Starka baser: natriumhydroxid, litiumhydroxid, rubidiumhydroxid.	Svaga syror: ättiksyra, salpetersyra, fosforsyra. Svaga baser: ammoniak, metylamin, pyrimidin.

Starka syror och baser

A syra eller bas är starka när de i ett vattenhaltigt medium dissocieras heltMed andra ord är joniseringsprocessen fullständig och lösningen kommer att innehålla samma koncentration av anjoner och katjoner.

Hur joniserar man en syra och en stark bas?

En stark syra, såsom saltsyra-HCl, joniserar på följande sätt:

En stark bas, såsom natriumhydroxid NaOH, joniserar på följande sätt:

Exempel på starka syror och deras formler

Starka syror	Formel
Saltsyra	HCl
Svavelsyra	H2SW4
Salpetersyra	HNO3
Bromvätesyra	HBr
Perklorsyra	HClO4
Kromsyra	H2CrO4
Tetrafluroborinsyra	HBF4

Exempel på starka baser och deras formler

Stark bas	Formel
Natriumhydroxid	NaOH
Litiumhydroxid	LiOH
Kaliumhydroxid	KOH
Rubidiumhydroxid	RbOH
Cesiumhydroxid	CsOH
Kalcium hydroxid	Ca (OH)2
Bariumhydroxid	Ba (OH)2
Strontiumhydroxid	Sr (OH)2
Aluminiumhydroxid	Al (OH)3

Du kanske är intresserad av att se mer exempel på syror och baser.

Svaga syror och baser

A Syra eller bas är svag när den delvis joniseras i vattenlösning, det vill säga i lösningen finns joner och icke-joniserade molekyler.

Hur joniserar man en syra och en svag bas?

En svag syra, såsom ättiksyra CH₃COOH, joniseras på följande sätt:

Jämvikten i denna reaktion uttrycks av de två pilarna i motsatta riktningar.

När en svag syra dissocieras eller joniseras, upprättas en jämvikt mellan de arter som finns i lösningen; detta kan uttryckas av a joniseringskonstantsur:

Joniseringskonstanten är inget annat än förhållandet mellan multipliceringen av koncentrationen av produkterna över multipliceringen av koncentrationen av reaktanterna.

En svag bas, såsom NH-ammoniak₃, joniseras på följande sätt:

När en svag bas dissocieras eller joniseras, upprättas en jämvikt mellan de arter som finns i lösningen; detta kan uttryckas av a basjoniseringskonstant:

Du kanske är intresserad av att veta skillnaden mellan Syror och baser.

Exempel på svaga syror med deras formel och syrajoniseringskonstant K_till

Svag syra	Formel	Joniseringskonstant
Myrsyra	H2CO2	1,77 x 10-4
Ättiksyra	H3CCOH	1,75 x 10-5
Hydrocyansyra	HOCN	3,30 x 10-4
Vätecyanid	HCN	6,20 x 10-10
Hypoklorsyra	HOCl	3,50 x 10-8
Salpetersyra	HNO2	4,00 x 10-4
Mjölksyra	HC3H5ELLER3	1,40 x 10-4
Kolsyra	H2CO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-11
Borsyra	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Exempel på svaga baser med deras formel och grundläggande joniseringskonstant K_b

Svag bas	Formel	Joniseringskonstant
Ammoniak	NH3	1,75 x 10-5
Metylamin	CH3NH2	4,38 x 10-4
Etylamin	C2H5NH2	5,60 x 10-4
Anilin	C6H5NH2	3,80 x 10-10
Pyridin	C5H5N	1,70 x 10-9
Bensylamin	C7H9N	2,20 x 10-5
Natriumbikarbonat	NaHCO	2,00 x 10-4

Du kanske är intresserad av att veta mer om Kännetecken för syror och baser