Skillnad mellan syror och baser

A syra är ett ämne som kan frigöra joner av väte (H⁺) i en lösning. En syra anses dock också vara ett ämne som kan ta emot ett par elektroner.

Refererar till basbetraktas detta som ett ämne som kan dissociera joner av hydroxid (ÅH^-) i en lösning. Dessutom övervägs också ämnen som kan donera ett elektronpar.

Både syror och baser kan identifieras enligt deras position på pH-skalan. När det gäller syror har dessa ett värde lägre än 7, medan baser (alkaliska) har ett värde högre än 7.

Syra	Bas
Definition	En syra är ett ämne som kan frigöra vätejoner H+ i lösning.	En bas är ett ämne som kan dissociera OH-hydroxidjoner- i en lösning.
Arrhenius teori	Det är ett ämne som släpper ut vätejoner H+ i vattenlösning.	Det är ett ämne som dissocerar en hydroxidanjon OH- i ett vattenhaltigt medium.
Brønsted-Lowry teori	De är ämnen med förmågan att donera eller ge upp protoner (väteatomer utan deras negativa elektron: H+).	Det är ett ämne som kan acceptera protoner (H.+) i lösning.
Lewis teori	Det är ett ämne som kan acceptera ett par elektroner.	Det är ett ämne som har förmågan att donera eller ge upp elektroner.
Egenskaper	De reagerar med vissa metaller. De är ledare med elektrisk ström. De har en sur smak (till exempel citron). De ändrar färgen på lakmuspapper från blått till rött. De kan förstöra organiska vävnader. De reagerar med baser som producerar vatten och salt.	De reagerar inte med metaller. I lösning leder de elektrisk ström. De har en bitter smak (tvål, som klor eller blekmedel). De byter färg på lakmuspapper från rött till blått. I lösning är de hala vid beröring. De reagerar med syror och producerar vatten och salt.
PH-nivå	Mindre än 7.	Mer än 7.
Exempel	Citroner, apelsiner och tomater. Vinäger och vin.	Mjölk av magnesia. Tandkräm. Blekmedel, tvål och andra tvättmedel. Natriumbikarbonat.

Vad är en syra?

En syra är en substans som kan frigöra vätejoner i en lösning. Dessutom betraktas en förening som kan ta emot ett par elektroner också som syra.

Ordet "syra" kommer från latin acidus, vilket betyder 'surt' eller 'skarpt', och hänvisar till den obehagliga smaken hos vissa ämnen (till exempel ättika).

Starka och svaga syror

Syror kan betraktas som starka eller svaga beroende på hur de dissocieras i ett vattenhaltigt medium, det vill säga enligt mängden vätejoner de släpper ut i en lösning.

En syra är stark när det lätt joniseras, det vill säga, den stora majoriteten av dess vätejoner eller protoner ges upp i lösning. Dessa syror är mycket frätande och bra elektriska ledare.

Exempel på starka syror är svavelsyra H₂SW₄, bromvätesyra (HBr) och saltsyra (HCl).

Däremot syror svag De är de som inte släpper ut en stor mängd vätejoner och är mindre frätande än starka syror. Exempel på svaga syror är kolsyra (H₂CO₃) och acetylsalicylsyra (C₉H₈ELLER₄).

Kännetecken för syror

• De är mycket lösliga i vatten.
• De reagerar med vissa metaller.
• De fungerar som ledare för elektrisk ström.
• De har en sur smak (till exempel citron).
• De ändrar färgen på lakmuspapper från blått till rött.
• De kan förstöra organiska vävnader.
• De reagerar med baser och producerar vatten och salt.
• Syra-basreaktioner är exoterma (de avger värme).

Exempel på syror i vardagen

• Askorbinsyra (vitamin C).
• Citronsyra, presentera några frukter.
• Ättiksyra (vinäger och vin).
• Mjölksyra, producerad under anaerob träning.
• Acetylsalicylsyra (aspirin).
• Saltsyra (magsaft).
• Svavelsyra.

Upptäck andra egenskaper hos syror och baser.

Vad är en bas?

En bas är en substans som kan dissociera hydroxidjoner i en lösning med ett pH som är större än 7. Ett ämne som kan donera ett par elektroner anses också vara en bas och innehåller alla alkaliska lösningar.

Ordet "bas" kommer från grekiska grund och betyder "gå" eller "gå", medan "alkaliskt" kommer från latin alkali, som i sin tur kommer från arabiska Al-Qali, och betyder "aska", särskilt de från bränt trä.

Starka och svaga baser

Starka baser joniserar helt, vilket ger deras hydroxidjoner till lösning. Exempel på starka baser är litiumhydroxid (LiOH), kaliumhydroxid (KOH) och natriumhydroxid (NaOH).

När det gäller de svaga baserna är det de som delvis distanserar. Exempel på svaga baser är ammoniak (NH₃natriumvätekarbonat (NaHCO₃).

Basens egenskaper

• De reagerar inte med metaller.
• I lösning leder de elektrisk ström.
• De har en bitter smak (tvål, som klor / blekmedel).
• De byter färg på lakmuspapper från rött till blått.
• I lösning är de hala vid beröring.
• De reagerar med syror och producerar vatten och salt.
• Syra-basreaktioner är exoterma (de avger värme).
• Dess pH är högre än 7.

Exempel på baser i vardagen

• Magnesiumhydroxid (magnesia mjölk).
• Natriumhypoklorit (blekmedel, klor).
• Bakpulver (bakpulver).
• Natriumtetraborat (borax).
• Ammoniak.
• Natriumhydroxid (kaustisk soda).

Få här fler exempel på Syror och baser.

Teorier om syror och baser

Historiskt har dessa ämnen studerats utifrån deras egenskaper och interaktioner med andra element. Det finns olika teorier som förklarar dessa fenomen och som fortfarande är i kraft.

Några av de mest kända och som kommer att presenteras nedan är syra-basteorin för Arrhenius (härledd från hans teori om elektrolytisk dissociation) från 1887, Brønsted-Lowry syra-basteori (införande av begreppet konjugerade syra-baspar) från 1923 och Lewis-teorin (där elektronmottagning och donation är grundläggande).

Arrheniussyra och basteori

Enligt den svenska kemisten Svante August Arrhenius (1859-1927) är en syra ett ämne som släpper ut vätejoner H⁺ i en vattenlösning (vatten).

I teorin om elektrolytisk dissociation av Arrhenius (1887) är syror föreningar som har väte och som, när de löses i a vattenhaltigt mediumfrigör vätejoner (protoner) eller hydronium (H.₃ELLER⁺ protoner omgivna av vattenmolekyler). I detta fall kan elektrolyter (anjoner eller katjoner) leda elektriska laddningar.

Basen är för sin del en substans som dissocerar en negativt laddad jon (anjon) hydroxid (OH)^-) i ett vattenhaltigt medium.

Arrhenius-definitionen har begränsningen att den inte tar hänsyn till reaktioner där det inte finns någon vattenlösning eller de basiska föreningarna som inte frisätter hydroxid.

Arrheniussyra och basexempel

Syra: saltsyra eller HCI → CI^-(aq) + H⁺(aq)

Bas: natriumhydroxid eller NaOH → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Brønsted-Lowry syrabas-teori

Den danska forskaren Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) och den engelska forskaren Thomas Martin Lowry (1874-1936) publicerade studier (1923) där syror definieras som ämnen med förmåga att donera eller geprotoner (vätejoner H⁺ utan deras negativa elektron) till en annan som måste acceptera dem. När det gäller basen är detta ett ämne som kan acceptera protoner (H⁺) i lösning.

Inom denna teori är syror inte begränsade till upplösning i vatten, andra lösningsmedel ingår också.

Således utvidgar denna definition den som presenteras av Arrhenius, där en syra var begränsad till ett ämne som frigör vätejoner i ett vattenhaltigt medium. Det vill säga en syra är ett ämne som donerar protoner till ett annat ämne, medan en bas accepterar dem från ett annat ämne.

Konjugat syra-baspar

Med Brønsted-Lowry-teorin introduceras begreppet konjugerade syrabaspar genom en protonöverföring, i vilken syran donerar dem och basen accepterar dem. I detta fall existerar syra och bas, eftersom en syra endast kan verka i närvaro av en bas och vice versa.

När en syra donerar en proton kallas denna syra konjugat bas. Samma sak händer tvärtom när en bas tar emot ett proton. Denna bas är känd som konjugerad syra.

Detta händer eftersom syran blir en konjugatbas genom att donera en proton, det vill säga ett ämne som kan acceptera en proton. När det gäller basen, när den accepterar en proton, blir den en substans som kan ge upp en proton.

Neutraliseringsreaktion

En neutraliseringsreaktion inträffar när en syra och en bas producerar vatten och ett salt.

Brønsted-Lowry-syrabas-reaktionsexempel

Saltsyra och ammoniak:

HCl (är syran) + NH₃ (är basen) ⇋ NH₄⁺ (det är den konjugerade syran) + Cl^- (är den konjugerade basen)

Lewis-syrabas-teori

Den amerikanska forskaren Gilbert Lewis (1875-1946) föreslog en teori i samma höjd (1923) där Brønsted-Lowry-teorin presenterades. För denna forskare är en syra en substans som kan att acceptera ett par elektroner.

Denna definition av syra inkluderar alla Brønsted-Lowry-syror, eftersom vätejoner (protoner) är elektronreceptorer och omfattar många andra ämnen som inte innehåller väte.

I Lewis-teorin är baser ämnen som har förmågan att donera ett par elektroner.

Genom att inkludera Brønsted-Lowry-syror och baser (protongivare respektive receptorer), teorin om Lewis innehåller också Arrhenius-syror och baser (väte- och hydroxidjoner som reagerar i ett medium vattenhaltig).

Lewis-syrabas-reaktionsexempel

Ammoniak och bortrifluorid:

BF₃ (är syran) + NH₃ (är basen) → H₃N - BF₃

Känner också till Skillnad mellan organiska och oorganiska föreningar.

PH-skala

PH är vätepotential av en upplösning, utformad av den danska forskaren Søren Peder Lauritz Sørensen (1868-1939) 1909. Indikerar koncentrationen av vätejoner i ett ämne. För att representera denna koncentration används en skala som anger nivån av alkalinitet eller surhet hos en lösning.

Denna skala kvantiseras från 0 till 14. Ämnen som har en nivå mindre än 7 anses vara sura, medan ämnen som har en nivå som är högre än 7 anses baser (alkaliska).

PH-skala: pH = -log₁₀ [H⁺]

Varje rörelse från en punkt till en annan på skalan är logaritmisk, vilket innebär att ett steg ökar eller minskar surheten / basiteten 10 gånger i förhållande till steget omedelbart under eller över. Det vill säga om surhetsgraden i vinäger är pH 3, är surheten i citronsaft 10 gånger högre, med ett pH på 2.

Vatten har ett pH-värde från 6,5 till 8,5, där pH-värdet för rent vatten är 7 (vilket anses vara neutralt). När vatten har ett pH-värde lägre än 6,5 kan det ha giftiga metaller i sin sammansättning, som är frätande och surt. När dess pH är högre än 8,5 kallas det hårt vatten, mer basiskt eller alkaliskt, med en högre närvaro av magnesium och karbonater.

Det kan intressera dig Starka och svaga syror och baser.