คุณสมบัติทั้งหมดของอะตอม
ภาพ: SlideShare
แม้ว่าเราจะมองไม่เห็นด้วยตาเปล่า อะตอมเป็นส่วนหนึ่งของสสารทั้งหมด ของโลกของเรา สสารทั้งหมดประกอบด้วยอะตอมซึ่งรวมกันเป็นองค์ประกอบทางเคมี โมเลกุล สารประกอบ ฯลฯ อะตอมถูกกำหนดเป็น หน่วยพื้นฐานที่เล็กที่สุด ของสสารที่มีคุณสมบัติเป็นองค์ประกอบทางเคมี องค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดถูกกำหนดตามประเภทของอะตอมที่ทำขึ้น ดังนั้นคำถามสุดท้ายคือ: อะตอมมีคุณสมบัติอะไรบ้าง? ในบทเรียนนี้จากครู เราจะทบทวน คุณสมบัติของอะตอม ที่ทำให้แต่ละอะตอมมีลักษณะเฉพาะเป็นองค์ประกอบทางเคมี
ดัชนี
- อะตอมคืออะไร?
- เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป
- ความหนาแน่น อีกคุณสมบัติหนึ่งของอะตอม
- รัศมีไอออนิกและรัศมีแวนเดอร์วอลส์
- พลังงานไอออไนซ์
อะตอมคืออะไร?
ก่อนเข้าสู่การวิเคราะห์คุณสมบัติของอะตอม สิ่งสำคัญคือต้องรู้ให้ดีก่อนว่ามันคืออะไร อะตอม เป็นหน่วยที่เกิดจากอนุภาคย่อยสามอะตอม: โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน. สิ่งเหล่านี้จัดอยู่ในนิวเคลียสและเยื่อหุ้มสมอง
- แกน มันถูกสร้างขึ้น โปรตอน Y นิวตรอนซึ่งอยู่ตรงกลางของอะตอมและรับผิดชอบน้ำหนักส่วนใหญ่ของอะตอม โปรตอนมีประจุบวกในขณะที่นิวตรอนเป็นกลางดังนั้นนิวเคลียสจึงมีประจุบวก
- Cortex ถูกสร้างขึ้นโดย อิเล็กตรอนซึ่งเป็นอนุภาคขนาดเล็กที่มีประจุลบซึ่งหมุนรอบนิวเคลียสที่ก่อตัวเป็นวงโคจร (เช่นเดียวกับของดาวเคราะห์) แต่ไม่เคยตกถึงนิวเคลียสของอะตอม คอร์เทกซ์ของอะตอมมีหน้าที่โต้ตอบกับคอร์เทกซ์ของอะตอมอื่นๆ เนื่องจากมันตั้งอยู่ด้านนอกของอะตอม
อะตอมที่แตกต่างกันประกอบด้วยโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน ซึ่งเหมือนกันในองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด แล้วอะไรที่ทำให้มีองค์ประกอบทางเคมีต่างกัน? จำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน ซึ่งอะตอมของธาตุแต่ละธาตุประกอบขึ้นต่างกันไป ส่งผลให้ธาตุแต่ละธาตุมี คุณสมบัติ หรืออื่นๆ.
ภาพ: SlideShare
เลขอะตอม เลขมวล และไอโซโทป
ลักษณะสามประการแรกต้องทำโดยตรงกับจำนวนอนุภาคที่ประกอบเป็นอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ
เลขอะตอม (Z) ระบุจำนวนโปรตอนที่สร้างนิวเคลียสของอะตอม ตัวอย่างเช่น อะตอมของเหล็กทั้งหมดจะมีโปรตอน 26 ตัวในนิวเคลียสของพวกมัน นอกจากนี้ หากไม่บอกเราเป็นอย่างอื่น องค์ประกอบทางเคมีจะอยู่ในสถานะเป็นกลาง นั่นคือ that ประจุบวก (โปรตอน) และประจุลบ (อิเล็กตรอน) มีค่าเท่ากัน ดังนั้นพวกมันทั้งหมดจะมี26 อิเล็กตรอน
เลขมวล หรือ น้ำหนักอะตอม (A) ระบุจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่ประกอบเป็นนิวเคลียสของอะตอม ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วก่อนหน้านี้ว่าน้ำหนักของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมากเมื่อเทียบกับน้ำหนักของอิเล็กตรอน โปรตอนและนิวตรอน ดังนั้นเลขมวลจึงระบุน้ำหนักของอะตอมที่เป็นปัญหาทางอ้อม ต่อด้วยตัวอย่างธาตุเหล็ก ถ้าดูจากตารางธาตุจะเห็นว่าน้ำหนัก อะตอมของธาตุนี้คือ 55.85 ซึ่งหมายความว่าอะตอมทั้งหมดของธาตุนั้นจะมีธาตุนั้น น้ำหนัก.
ในที่สุด ไอโซโทป ขององค์ประกอบทางเคมีเป็นตัวแปรของอะตอมเดียวกัน (นั่นคือ มีเลขอะตอมเหมือนกัน) แต่มีเลขมวลต่างกัน กล่าวคือ จำนวนนิวตรอนต่างกัน องค์ประกอบทางเคมีส่วนใหญ่มีไอโซโทปธรรมชาติมากกว่าหนึ่งชนิด ธาตุที่มีปริมาณไอโซโทปเสถียรสูงสุดคือดีบุก (Sn) ซึ่งมีไอโซโทปธรรมชาติ 10 ชนิดที่แตกต่างกัน
ภาพ: ConceptDefinition.de
ความหนาแน่นอีกคุณสมบัติหนึ่งของอะตอม
ความหนาแน่น ของอะตอมคือจำนวนหน่วยมวล (u.m.a) ของธาตุที่มีอยู่ในปริภูมิปริมาตรหนึ่ง ความหนาแน่นของสารใด ๆ เป็นสัญลักษณ์ผ่านตัวอักษรกรีก "โร" (เขียนว่า r) และหน่วยตามระบบสากลของหน่วย (SI) คือกิโลกรัมต่อลูกบาศก์เมตร (กก. / ลบ.ม. ) ในกรณีของธาตุเคมีที่มีขนาดเล็กมาก คือ กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร (กรัม / ซม.3).
เพื่อที่จะ คำนวณความหนาแน่นของอะตอม (ความหนาแน่นของอะตอม) เราจะต้องคำนึงถึงมวลของอะตอมและปริมาตรของอะตอมด้วย ในขณะที่มวลส่วนใหญ่ของอะตอมอยู่ในนิวเคลียสของอะตอมเดียวกัน ปริมาตรต้องทำ ด้วยขนาดของอะตอม ดังนั้นจำนวนออร์บิทัลอิเล็กทรอนิกส์จึงมีบทบาท สำคัญ. โดยพิจารณาคุณสมบัติเหล่านี้และแนวโน้มในระบบธาตุ เราสามารถสังเกตได้ว่า ความหนาแน่นเพิ่มขึ้นเมื่อเราเพิ่มขึ้นในกลุ่มและยังเพิ่มขึ้นเมื่อเราเข้าใกล้ภาคกลาง ของ ตารางธาตุ.
ภาพ: YouTube
รัศมีไอออนิกและรัศมีแวนเดอร์วอลส์
รัศมีไอออนิก คือรัศมีที่ไอออนของธาตุมีอยู่ในสถานะผลึกไอออนิก ในสถานะนั้น ไอออนอยู่ใกล้กันมากจนออร์บิทัลอิเล็กทรอนิกที่อยู่นอกสุดสัมผัสกัน
ในทางกลับกัน รัศมีแวนเดอร์วอลส์ มันคือระยะทางที่อะตอมทั้งสองแยกออกจากกันเนื่องจากการขับไล่ประจุลบที่มีอยู่ระหว่างอิเล็กตรอนของแต่ละอะตอม รัศมีแวนเดอร์วอลส์จะเป็นรัศมีของทรงกลมทึบในจินตนาการที่ใช้ในการสร้างแบบจำลองอะตอม ดังนั้นจึงไม่ค่อยได้ใช้ในชีวิตประจำวัน
คุณสมบัติทั้งสองนี้มีความสัมพันธ์กันอย่างใกล้ชิด ไม่เหมือนกับสิ่งที่เกิดขึ้นกับความหนาแน่นหรือมวล กับปริมาตรของอะตอม กล่าวคือ พวกมันมีส่วนเกี่ยวข้องกับจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมมากกว่ากับ แกน
ภาพ: SlidePlayer
พลังงานไอออไนซ์
ในที่สุด คุณสมบัติอีกอย่างของอะตอมก็คือ พลังงานไอออไนซ์ซึ่งเป็นคุณสมบัติที่บอกเราถึงพลังงานที่เราจำเป็นต้องแยกอิเล็กตรอนในสถานะพื้น (นอกเหนือจากประจุลบหรือไอออนบวก) ของอะตอมของธาตุในสถานะก๊าซ แต่ก็สามารถกำหนดได้ว่าเป็นแรงที่อิเล็กตรอนทำพันธะกับสิ่งอื่น โมเลกุล คุณสมบัตินี้น่าสนใจมากเพราะทำให้เราได้แนวคิดคร่าวๆ เกี่ยวกับ ความสามารถในการตอบสนอง ของอะตอมของธาตุเคมีบางชนิด พลังงานไอออไนเซชันจะสูงขึ้นเมื่อเรากำจัดอิเล็กตรอน ดังนั้นสำหรับองค์ประกอบจึงมีพลังงาน energy ไอออนไนซ์แรก พลังงานไอออไนซ์ที่สอง และอื่นๆ และพวกมันก็ใหญ่ขึ้นเรื่อยๆ
เช่นเดียวกับในกรณีก่อนหน้านี้ คุณสมบัตินี้มีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับจำนวนออร์บิทัลของ องค์ประกอบที่เป็นปัญหาเนื่องจากยิ่งมีออร์บิทัลน้อยเท่าใด การกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น กำหนด
ภาพ: SlidePlayer
หากคุณต้องการอ่านบทความเพิ่มเติมที่คล้ายกับ คุณสมบัติของอะตอมเราขอแนะนำให้คุณป้อนหมวดหมู่ของเรา อะตอม.
