พันธะเคมี 5 แบบ สสารมีองค์ประกอบดังนี้

เซลล์ต่างๆ ของร่างกาย อากาศ น้ำ แร่ธาตุต่างๆ... ธาตุต่างๆ ที่อยู่รอบตัวเรา ประกอบด้วยอะตอมและโมเลกุลประเภทต่างๆ. อนุภาคเหล่านี้เป็นหน่วยพื้นฐานของสสาร และนอกจากนี้ ยังช่วยให้เข้าใจถึงกระบวนการทางชีววิทยาที่เกี่ยวข้องกับประสาทวิทยาที่เกิดขึ้น เช่น การสลับขั้ว.

อย่างไรก็ตาม เพื่อให้เกิดบางสิ่งที่ซับซ้อนเท่ากับสิ่งมีชีวิตหรือสารประกอบต่างๆ หรือ วัสดุที่เราสังเกตในแต่ละวันมีความจำเป็นที่อะตอมจะถูกจัดกลุ่มและเกี่ยวข้องในบางส่วน ทาง. เคมีได้ศึกษาองค์ประกอบของสสาร รวมทั้งองค์ประกอบที่ทำให้อะตอมต่างๆ เกิดพันธะกัน สิ่งเหล่านี้เรียกว่าพันธะเคมี

ในบทความนี้ เรามาดูกันว่าพันธะเคมีประเภทหลักเป็นอย่างไร ที่มีอยู่ในธรรมชาติ

• บทความที่เกี่ยวข้อง: "พลังงาน 15 ชนิด: มันคืออะไร?"

พันธะเคมี

โดยพันธะเคมีเป็นที่เข้าใจกันว่า ปฏิสัมพันธ์หรือแรงที่ทำให้อะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปรักษาพันธะ or ขึ้นอยู่กับการส่งผ่านของอิเล็กตรอนระหว่างทั้งสอง

อิเล็กตรอนในชั้นนอกสุดของอะตอมถูกดึงดูดโดยประจุไฟฟ้าของอะตอมที่ล้อมรอบ โดยเฉพาะนิวเคลียส และถึงแม้ว่านิวเคลียสจะผลักกันเพราะมีประจุบวกทั้งคู่ ดึงดูดอิเล็กตรอน (ประจุลบ) ในแต่ละอะตอม โดยแก่นของอีกฝ่าย

ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของทั้งสอง อิเล็กโตรเนกาติวีตีหรือความยากลำบากในการแตกตัวเป็นไอออนของอะตอมและความเสถียรทางอิเล็กทรอนิกส์นั้น มีอะตอมแต่ละอะตอมอยู่แล้ว เป็นไปได้ว่าแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียสจะป้องกันไม่ให้มีการผลักกันระหว่างอะตอม พันธะเคมีจะถูกสร้างขึ้นโดยอะตอมหนึ่งจะสูญเสียอิเล็กตรอนและอีกอะตอมจะได้รับอิเล็กตรอน บรรลุสถานะสุดท้ายที่เซตของอะตอมทั้งสองถึงระดับประจุไฟฟ้า มั่นคง

• บทความที่เกี่ยวข้อง: "สัจธรรมทั้ง 9 ประการของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน"

พันธะเคมีประเภทหลักระหว่างอะตอม

ด้านล่างคุณจะเห็นว่าพันธะเคมีสามประเภทหลักที่อะตอมต่าง ๆ รวมเข้าด้วยกันเพื่อสร้างโมเลกุลต่างกันคืออะไร ความแตกต่างที่สำคัญอย่างหนึ่งระหว่างพวกมันคือประเภทของอะตอม ที่ใช้ (เมทัลลิกและ/หรืออโลหะ ที่เป็นโลหะมีค่าอิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยและอโลหะมาก)

1. พันธะไอออนิก

ไอออนิก เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่งที่รู้จักกันดีที่สุดเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นเมื่อโลหะและอโลหะเชื่อมต่อกัน (นั่นคือส่วนประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกับหนึ่งที่มีมาก).

อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดของธาตุโลหะจะถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสของธาตุที่ไม่ใช่โลหะ โดยที่สองจะให้อิเล็กตรอนเป็นตัวแรก สารประกอบที่เสถียรก่อตัวขึ้นซึ่งเป็นสหภาพที่เป็นไฟฟ้าเคมี ในสหภาพนี้ ธาตุที่ไม่ใช่โลหะจะกลายเป็นแอนไอออน ในที่สุดก็มีประจุลบ (หลังจากได้รับอิเล็กตรอน) ในขณะที่โลหะกลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุบวก

ตัวอย่างทั่วไปของพันธะไอออนิกพบได้ในเกลือหรือในสารประกอบที่ตกผลึก วัสดุที่เกิดจากพันธะประเภทนี้มักจะต้องใช้พลังงานเป็นจำนวนมากในการหลอมเหลวและมักจะแข็ง แม้ว่าจะสามารถบีบอัดและแตกได้ง่าย โดยทั่วไปมักละลายได้และสามารถละลายได้ง่าย

2. พันธะโควาเลนต์

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะประเภทหนึ่งที่มีลักษณะเฉพาะว่าอะตอมทั้งสองที่เชื่อมติดกันนั้นมีคุณสมบัติทางไฟฟ้าที่คล้ายคลึงกันหรือเหมือนกัน พันธะโควาเลนต์ถือว่าอะตอมทั้งสอง (หรือมากกว่านั้น ถ้าโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมมากกว่าสองอะตอม) ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันโดยไม่สูญเสียหรือได้รับปริมาณ

พันธะประเภทนี้เป็นพันธะที่มักจะเป็นส่วนหนึ่งของอินทรียวัตถุ เช่น พันธะที่ประกอบเป็นร่างกายของเรา และมีความเสถียรมากกว่าพันธะไอออนิก จุดหลอมเหลวต่ำกว่าจนถึงจุดที่สารประกอบจำนวนมากอยู่ในสถานะของเหลว และโดยทั่วไปจะไม่นำไฟฟ้า ภายในพันธะโควาเลนต์ เราสามารถหาชนิดย่อยได้หลายแบบ

พันธะไม่มีขั้วหรือพันธะโควาเลนต์บริสุทธิ์

หมายถึงประเภทของพันธะโควาเลนต์ซึ่งมีองค์ประกอบสององค์ประกอบที่มีระดับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เท่ากันและการรวมตัวไม่ทำให้ชิ้นส่วนหนึ่งสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน เป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน. ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจน ออกซิเจน หรือคาร์บอนเป็นองค์ประกอบบางอย่างที่สามารถรวมอะตอมขององค์ประกอบเดียวกันเพื่อสร้างโครงสร้างได้ พวกมันไม่ละลายน้ำ

พันธะโควาเลนต์ขั้ว

ในพันธะโควาเลนต์ประเภทนี้ ที่จริงแล้ว อะตอมที่เชื่อมติดกันนั้นมีองค์ประกอบต่างกัน ทั้งสองมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้คล้ายกัน แม้ว่าจะไม่เหมือนกัน จึงมีประจุไฟฟ้าต่างกัน นอกจากนี้ ในกรณีนี้ อิเล็กตรอนจะไม่สูญหายไปในอะตอมใด ๆ แต่มีการแบ่งปันกัน

ภายในกลุ่มย่อยนี้ เรายังพบพันธะโควาเลนต์แบบไบโพลาร์ซึ่งมีอะตอมอยู่ด้วย ผู้บริจาคที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันและตัวรับอื่นอย่างน้อยหนึ่งตัวที่ได้รับประโยชน์จากการรวมตัวกันดังกล่าว

สิ่งต่างๆ ที่เป็นพื้นฐานและจำเป็นสำหรับเรา เช่น น้ำหรือกลูโคส เกิดขึ้นจากการเชื่อมโยงประเภทนี้

3. พันธะโลหะ

ในพันธะโลหะ อะตอมของธาตุโลหะตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปมารวมกัน การรวมตัวกันนี้ไม่ได้เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างอะตอมทั้งสอง แต่เกิดระหว่างไอออนบวกกับอิเล็กตรอนที่ถูกปล่อยให้เป็นอิสระและจากต่างดาว ทำให้มันเป็นเช่นนั้น อะตอมต่างๆ จะสร้างเครือข่ายรอบอิเล็กตรอนเหล่านี้ โดยมีรูปแบบการทำซ้ำ โครงสร้างเหล่านี้มักจะปรากฏเป็นองค์ประกอบที่มั่นคงและสม่ำเสมอ, เสียรูปแต่หักยาก

ในทำนองเดียวกัน พันธะประเภทนี้เชื่อมโยงกับค่าการนำไฟฟ้าของโลหะ เนื่องจากไม่มีอิเล็กตรอน

พันธะเคมีระหว่างโมเลกุล

แม้ว่าพันธะเคมีหลักจะกล่าวข้างต้น ในระดับโมเลกุลเราสามารถหารูปแบบอื่นได้. บางส่วนหลักและรู้จักกันดีที่สุดมีดังต่อไปนี้

4. โดยกองกำลังของ Van der Waals

การรวมประเภทนี้เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่สมมาตรและทำหน้าที่เป็นแรงดึงดูดหรือแรงผลักระหว่างโมเลกุลหรือปฏิกิริยาของไอออนกับโมเลกุล ภายในสหภาพแรงงานประเภทนี้ เราสามารถหาการรวมตัวของไดโพลถาวรสองตัวได้ไดโพลเหนี่ยวนำสองตัวหรือระหว่างไดโพลถาวรและไดโพลเหนี่ยวนำ

5. พันธะไฮโดรเจนหรือโดยพันธะไฮโดรเจน

พันธะระหว่างโมเลกุลประเภทนี้เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนกับองค์ประกอบอื่นที่มีขั้วสูง ในพันธะเหล่านี้ ไฮโดรเจนมีประจุบวกและ ถูกดึงดูดไปยังอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟเชิงขั้วทำให้เกิดปฏิสัมพันธ์หรือสะพานเชื่อมระหว่างทั้งสอง ความผูกพันนี้อ่อนแอมาก ตัวอย่างที่พบในโมเลกุลของน้ำ

การอ้างอิงบรรณานุกรม:

• ชามิโซ เจ. ถึง. (2006). แบบจำลองเคมี เคมีศึกษา 17, 476-482.

• การ์เซีย, A.; การ์ริทซ์; ถึง. และ Chamizo, J.A.. (2009). พันธะเคมี แนวทางคอนสตรัคติวิสต์ในการสอนของเขา