Periyodik tablodan METALLERİN SINIFLANDIRILMASI

metaller bunlar daha bol elementler üzerinde periyodik tablo. Bunlar, ısı ve elektriği iyi iletmeleri, oda sıcaklığında katı olmaları ile karakterize edilirler. sıvı olan cıva hariç) ve ışığı yansıtma özelliğine sahiptirler, bu nedenle bir parlaklık sunarlar. karakteristik.

Ancak bu büyük element kümesi, benzerliklerini ve farklılıklarını yansıtan farklı gruplar veya ailelerde periyodik tablo içinde sıralı olarak sunulur. Bir ÖĞRETMENden alınan bu derste, neler olduğunu göreceğiz. metallerin sınıflandırılması ve bu sınıflandırmada tanımlanan farklı grupların özellikleri ve özellikleri nelerdir.

Daha önce de belirttiğimiz gibi metaller, metallerin çoğunluğunu oluşturan elementlerdir. periyodik tablo. onlar dağıtılır iki harika adam her durumda, periyodik tablonun farklı bloklarının aileleri halinde gruplandırılmış çeşitli alt türleri içerir.

Aşağıda, aşağıdaki bölümlerde daha ayrıntılı olarak geliştireceğimiz bu sınıflandırmanın kısa bir taslağını sunuyoruz.

• 1. temsili metaller: periyodik tablonun blokları.
instagram story viewer
• 1.1. Ailesinin alkali metaller
• 1.2. Ailesinin alkali toprak metalleri
• 2. Geçiş metalleri: periyodik tablonun d bloğu.
• 3. İç geçiş metalleri: periyodik tablonun f bloğu.
• 3.1. Lantanitler: tablonun 6. periyodunun elemanları.
• 3.2. aktinitler: tablonun 7 döneminin elemanları.
• 4. Geçiş sonrası metaller: periyodik tablonun p bloğu.

Temsili unsurlar veya ana unsurlar, doğada daha bol. Metalik elementler arasında temsili elementler, metallerin metalleridir. blok syani alkali elementler (periyodik tablonun 1. ailesi) ve alkalin toprak elementleri (periyodik tablonun 2. ailesi).

Bu iki grupta, oksitlenmeye (değerlik kabuğundan elektronlarını kaybetme) eğilimi olan çok reaktif elementler buluyoruz ve bu nedenle, bunlar diğer elementlerin güçlü indirgeyicileridir. Doğada, suda, oksitlerde veya hidroksitlerde (güçlü bazlar) çok çözünür iyonik tuzlar şeklinde bulunurlar.

Alkali metaller (periyodik tablonun 1. grubu)

• Alkali metaller yerkabuğunun %5'ini temsil eder. Sodyum (Na) ve Potasyum (K) en bol olanlardır.
• Onlar parlak elementler görünüşte gümüşi, düşük yoğunluklu, yumuşak metaller ve oldukça reaktif. Yüksek reaktiviteleri nedeniyle doğada saf halde bulunmazlar. Alkali metallerin kaynama veya buharlaşma noktaları nispeten düşüktür ve bunlar ısı ve elektriği iyi iletirler.
• Elektronik konfigürasyonları açısından bakıldığında, bir tek elektron değerlik kabuğunun s yörüngesini işgal eder. 1 (değerlik) ve oksidasyon sayısı +1 olan bir birleştirme gücüne sahiptirler. Katyon oluşturmak için en dıştaki kabuktan elektron kaybetme eğilimi gösterirler.
• Biyoelementler olarak alkali metaller, canlı organizmalarda önemli rol özellikle sinir iletiminde ve potasyum durumunda enzim aktivitesinin düzenlenmesinde temel bir rol oynayan sodyum ve potasyum.
• Bu metaller var endüstride çoklu kullanım. Örneğin, Lityum (Li), seramik üretiminde veya pil bileşenleri olarak yüksek mukavemetli alüminyum alaşımları üretmek için kullanılır. Sinir sisteminin bir bileşeni olduğu için tıbbi kullanımları da vardır ve eksikliği psikiyatrik hastalıklara neden olur.

Not: Periyodik tablonun 1. Grubu, metal olmayan Hidrojeni de içerir.

Alkali toprak metalleri (periyodik tablonun 2. grubu):

• Alkali toprak metalleri, yer kabuğunun bileşiminin %4'ünü temsil eder. Onlar özellikle bol kalsiyum (Ca) ve Magnezyum (Mg).
• Alkali metaller gibi, bu metaller çok reaktifler yani doğada serbest halde bulunmazlar.
• Alkali metallere benzer fizikokimyasal özelliklere sahip olmalarına rağmen, alkali metallerden daha sert ve daha az reaktif olma eğilimindedirler. Düşük yoğunlukları vardır ve sertlikleri ve erime noktaları alkali metallerden daha yüksektir.
• Elektron konfigürasyonu açısından, bunlar ile karakterize edilirler. doldurulmuş değerlik kabuğunun s yörüngesini sunun (yani, bir çift elektron tarafından işgal edilir). Bu nedenle, 2 (değerlik) birleştirme gücüne ve +2 oksidasyon sayısına sahiptirler. İyonik tuzlar oluşturmak için halojenlerle (periyodik tablonun 17. grubu) kolayca reaksiyona girerler.
• olarak rolünüz canlı organizmaların bileşenleri özellikle kalsiyum (Ca) ve magnezyum (Mg) durumunda önemlidir. Magnezyum ve kalsiyum iyonları, klorür iyonu (Cl) ile birlikte deniz suyunda en bol bulunan iyonlardır.^-).
• Vücudumuzdaki kalsiyumun %99'u iskelette bulunur, ancak iyonik formdadır. sinir iletiminde, nöromüsküler fonksiyonda ve düzenlemede temel bir role sahiptir. enzimatik.
• Magnezyum, iyonik formunda, aşağıdakiler dahil olmak üzere canlı organizmalarda önemli biyolojik işlevleri yerine getirir. en belirgin olanı, bitkinin bir bileşeni olarak bitki fotosentezindeki temel rolüdür. klorofil.
• Alkali toprak metallerinin endüstriyel kullanımları çeşitlidir. En alakalı olanları, çimentonun bir bileşeni olarak kalsiyum kullanımı, yangınların detaylandırılması için magnezyum kullanımıdır. oksitlenmelerini önlemek için demir yapıların kaplaması olarak veya alaşımların ve çeliklerin bir bileşeni olarak suni ışık.

Metallerin sınıflandırılması içinde, geçiş metalleri veya metallerin metallerinden bahsetmek zorundayız. blok d, en bol bulunan metal grubudur ve bir grupta gruplandırılmıştır. toplam 10 grup veya aile periyodik tablonun.

• Çoğu geçiş metali, temsili metallere benzer özelliklere sahiptir: iyi ısı ve elektriği iletir ve ışığı yansıtır.
• Sertlik, kaynama ve erime noktaları açısından büyük değişkenlik gösterirler ancak genel olarak alkali metallerden daha sert ve daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir ve alkali topraklar.
• itibaren kimyasal bakış açısı karakterize edilirler: çoklu koordinasyon sayılarına (değerliklere) veya oksidasyon durumlarına sahip olmaları, genellikle iyi katalizörlerdir. (kimyasal reaksiyonların hızını artırma veya azaltma yeteneği) ve renkli bileşikler oluşturma ve koordinasyon kompleksleri oluştururlar (merkezinde bir metal iyonu bulunan, uçlarında düzenlenmiş bir dizi liganda bağlı kimyasal bileşikler). etrafında). Bu nedenle geçiş metalleri farklı yüklerde katyonlar oluşturur.
• Yoğunluk oldukça değişkendir Bu element bloğunda, düşük yoğunluklu stronsiyumdan, periyodik tablodaki en yüksek yoğunluğa sahip element olan osmiyuma (Os) kadar.
• Geçiş metallerinin elektronik konfigürasyonuna bakarsak, bunlar şu şekilde karakterize edilirler: kısmen dolu d orbitalleri. Periyodik tablonun bu bloğundaki yörüngelerin doldurulması bir dizi düzensizlik sunar. tablonun bu bloğundaki metaller tarafından elde edilen çoklu oksidasyon sayılarına yansıtılır periyodik.

Demir (Fe) ve titanyum (Ti): daha bol geçiş metalleri

• Demir en bol ve yerkabuğunun ağırlığının yaklaşık %5'ini temsil eder. Normalde oksitler ve karbonatlar oluşturduğu yerde, doğada elemental formunda bulmak nadirdir.
• Saf demirin birkaç kullanımı vardır, ancak diğer maddelerle olan alaşımlarının birden fazla kullanımı vardır. Yararlı demir alaşımları formları dövme demirdir (düşük karbon içeriği ve yüksek demir içeriği ile karakterize edilen bir demir alaşımıdır. Kızgın kalıplanabilme ve hızlı soğuma ile sertleşebilme özelliğine sahiptir. Gri dökme demir veya dökme demir adı, az miktarda manganez, fosfor ve demir içeren bir demir, silikon ve karbon alaşımıdır. kükürt; karbonun grafit biçiminde olduğu) ve çelik (saflaştırılmış bir demir ve karbon alaşımı).
• Endüstride yaygın olarak kullanılan diğer geçiş metalleri bakır ve gümüş. Ayrıca, endüstride kimyasal reaksiyonlar için katalizör olarak birçok geçiş metali kullanılmaktadır.
• Biyolojik düzeyde, iyonik formundaki demir, temel bir role sahiptir. oksijen taşıma, hemoglobin ve miyoglobinin aktif merkezinin bir parçası olduğu için.

İç geçiş metalleri veya metalleri f bloğuAyrıca nadir toprak elementleri olarak da adlandırılırlar. İki element ailesine ayrılırlar: lantanitler ve aktinitler. Bunlar, f orbitallerini işgal eden elektronların bulunduğu metalik elementlerdir. Lantanitler grubunun elementleri, 4. seviyedeki f orbitallerini ve 5. seviyedeki aktinitleri kısmen işgal etmiştir.

Lantanitler veya lantanoidler

• Bunlar, içsel geçişin 15 öğesidir. parçası olan 6. dönem elementlerin periyodik tablosunun.
• Bu element grubunun ortak karakteristik özellikleri vardır. hakkında yumuşak ve gümüş parlayan metaller, Isı ve elektrik iletkenliği diğer metallere göre nispeten düşüktür. Geçiş metallerinden daha düşük yoğunluklu metallerdir.
• Doğada düşük oranlarda bulunurlar ve birçok mineraller. Lantanitler, manyetizasyon veya manyetizasyon için yüksek kapasiteye sahiptir ve ayrıca katyonlarının lüminesansı ile karakterize edilir.
• Lantanitler var endüstride çoklu kullanım güçlü kalıcı mıknatısların, şarj edilebilir pillerin üretiminde ve süper iletken malzemelerin imalatında. Optikte birden fazla uygulamaları vardır (floresan tüp ve lambaların imalatı, sıvı kristal ekranlar ve lazerler). Ayrıca kimyasal reaksiyonlar için katalizör veya pigment olarak kullanılırlar.

Aktinitler veya aktinoidler

• onlar 15 element oluşturan 7. dönem periyodik tablonun.
• Birçoğu yapay olarak sentezlenmiştir, ancak doğada da çok küçük oranlarda bulunurlar.
• Geçiş metallerine (d bloğu) benzer ve lantanitlerden farklı bir davranış gösterirler. Birçok metalde olduğu gibi, karakteristik bir gümüşi parlaklığa sahiptirler.
• Grup olarak önemleri, hepsinin bir arada olmaları gerçeğinde yatmaktadır. radyoaktif elementler. Yani bunlar, çekirdekleri kararsız olan, parçalanarak enerji (nükleer enerji) açığa çıkaran ve daha kararlı bir çekirdeğe sahip diğer kimyasal elementlere yol açan elementlerdir. Bu gruptaki elementlerin tüm izotopları radyoaktiftir ve kısa bir yarı ömre sahiptir. Doğada en bol bulunan aktinitler uranyum (U) ve toryumdur (Th).