Pozitif veya negatif İYONLARIN TANIMI

Zaten bildiğimiz gibi, atomlar onlar tarafından oluşturulur atomaltı parçacıklar. Üç tür atom altı parçacıktan sadece nötronların elektrik yükü yoktur. Bunun yerine protonlar pozitif elektrik yüküne sahipken elektronlar negatif yüke sahiptir. Sadece atomun çevresini işgal eden elektronlar bir atomdan diğerine aktarılabilir, çekirdekteki protonlar ise sayılarını sabit tutar. Bir ÖĞRETMEN'den aldığımız bu derste, atomlar veya moleküller elektron kazandığında veya elektron kaybettiğinde ne olduğunu göreceğiz. Yani, göreceğiz pozitif ve negatif iyonların tanımı ve örnekleri.

dizin

1. iyonlar nelerdir? Kolay tanım
2. İyon oluşumu: elektro-afinite ve elektronegatiflik
3. Negatif iyonlar nelerdir? örneklerle
4. Pozitif iyonlar nelerdir? örneklerle

bir iyon herhangi biri net elektrik yükü olan atom veya molekül. Yani, elektrik yükleri birbirine bağlı olan bir atom veya atomlar kümesidir. telafi edilmez. Yüklerin bu dekompansasyonu, bir veya daha fazla elektron bir atom veya atom kümesine katıldığında veya ayrıldığında meydana gelir.

iyonlar bu şekilde yüklü atomlar veya moleküller, elektron kazanımı veya kaybı nedeniyle (negatif yüklü ve ihmal edilebilir kütleli atom altı parçacıklar).

İyon tipleri: tek atomlu ve çok atomlu

İyonların bileşimini hesaba katarsak, iki tür ayırt edilir: tek atomlu iyonlar ve çok atomlu iyonlar.

• Adından da anlaşılacağı gibi, tek atomlu iyonlar tarafından oluşturulanlar tek atom.
• iyonik bileşikler Poliatomik iyonlar atomların kovalent olarak bağlandığı (bağda bir veya daha fazla elektron çiftini paylaşan) bir dizi nötronlar moleküldeki toplam elektron sayısından farklıdır.
• Poliatomik iyonlar genellikle içerirler oksijen ve genellikle, etrafında molekülü oluşturan kalan elementlerin düzenlendiği merkezi bir atoma sahip bir yapıya sahiptirler.
• tek atomlu iyonların yükü temsili elemanların (tablonun 1 ve 2 aileleri ve periyodik tablonun 13 ila 17 aileleri) periyodik tablodaki yerleri biliniyorsa kolayca çıkarılabilir. Bu durumlarda, atomlar, değerlik kabuklarında, döneminin soy gaz konfigürasyonuna ulaşmak için elektron kazanır veya kaybeder (s²p⁶) veya aynısı, yerine getirin sekizli kuralı.

Resim: Slayt paylaşımı

Atomların veya moleküllerin yeteneği iyon oluşturmak iki periyodik özellik tarafından belirlenir: elektro afinite ve elektronegatiflik. Her iki özelliğin de değeri bir süre boyunca artar ve periyodik tablonun bir grubu veya ailesinden aşağı indikçe azalır.

elektroafiniteElektron ilgisi olarak da adlandırılan, bir atomun elektronları çekme yeteneği olarak tanımlanan atomik bir özelliktir. Bileşikler söz konusu olduğunda, benzer bir özellik olarak adlandırılan elektronegatiflik Bu, bir atomun başka bir atomla bağ oluşturduğunda elektronları çekme yeteneği olarak tanımlanır. Her iki özellik de bir elementin elektronları yakalama veya kaybetme eğilimini tanımlar.

İyonik bağlar

Katı hallerinde iyonlar bileşikleri veya iyonik kristaller (tuzları), farklı işaretteki iyonların bir araya gelmesiyle oluşan iyonik bağlar. Bu tip bileşiklerin en iyi bilinen örneği adi tuzdur (Sodyum klorür: NaCl).

İyonik bağ, elektrostatik çekici kuvvetler (zıt işaretli yükler arasındaki çekim) aracılığıyla farklı işaretli iyonların birleşmesinden oluşur. Elektronegatifliği veya elektro afinitesi çok farklı olan elementler (metalik ve metalik olmayan elementler) bu tip bağlantılara müdahale eder. Çoğu durumda, bu iyonik bileşikler suda çözünebilir ve diğer polar çözücüler.

Sulu çözeltilerde iyonik bileşikler serbest iyonlara ayrışır ve bunlara elektrolitler, çünkü çözeltideki varlığı suyun bir elektrik iletkeni gibi davranmasını sağlar.

negatif iyonlar Arandılar anyonlar. Her durumda, metalik olmayan elementlerin atomları veya metalik olmayan elementler içeren moleküllerdir. Bu elementler, çok yüksek elektro-afinite ve elektronegatifliğe sahip olmaları ile karakterize edilir. Yani elementlerin oluşturduğu iyonlardır. elektronları yakalama eğilimi yüksek.

Monatomik anyonlar: tanım ve örnekler

Bir veya daha fazla elektron kazanmış metalik olmayan elementlerin (periyodik tablonun 13 ila 17. grupları) atomlarının oluşturduğu anyonlardır. Bu anyonların ortak noktası soy gaz elektronik yapısı (s²p⁶) en dıştaki elektron kabuğunda (değerlik kabuğu).

Örnekler:

• Klorür iyonu: Cl^-
• Florür iyonu: F^-
• İyodür iyonu: ben^-
• Sülfür iyonu: S^-2
• Nitrür iyonu: N^-3

Çok atomlu anyonlar: tanım ve örnekler

Kovalent bağlarla bağlanan iki veya daha fazla metalik olmayan element atomunun oluşturduğu negatif yüklü iyonlardır. En yaygın çok atomlu iyonlardır. En yaygın poliatomik anyonlar, merkezi bir metalik olmayan atomdan oluşan ve oksijen içeren oksoanyonlardır.

Genel olarak, asidik bir bileşik bir veya daha fazla proton (H) kaybettiğinde elde edilen kimyasal bileşikler olarak kabul edilirler.⁺). Bu çok atomlu anyonlar yapılarında bir miktar hidrojen tutabilir, bu da onlara belirli bir asit karakteri (protonlardan vazgeçme yeteneği) verir.

Örnekler:

• Nitrat iyonu: NO3^-
• Permanganat iyonu: MnO4^-
• Fosfat iyonu: PO4^-3
• Hidrojen karbonat veya bikarbonat iyonu: HCO3^-
• Sülfit iyonu: SO3^-2

Resim: Naturopati

Pozitif iyonlar denir crasyonlar. Hemen hemen her durumda, metalik elementlerin atomlarıdır veya metalik elementler içeren moleküllerdir. Bu elementler, çok düşük elektro-afinite ve elektronegatifliğe sahip olmaları ile karakterize edilir, bu nedenle elektron kaybetme konusunda açık bir eğilim gösterirler.

Monatomik katyonlar: tanım ve örnekler

Metalik bir elementin tek bir atomunun oluşturduğu pozitif yüklü (elektron kaybından dolayı) iyonlardır. Bu durumda, katyon, elementin en dıştaki elektronik katmanını boşaltmasına ve bir soy gaz konfigürasyonu (s) elde etmesine izin veren elektronların kaybıyla oluşur.²p⁶) alt seviyeden. En yaygın katyon türüdür.

Örnekler:

• Hidrojen veya hidron katyonu (proton da denir): H⁺
• Sodyum katyonu: Na⁺
• Demir (III) katyonu veya ferrik katyon: Fe⁺³
• Kalsiyum katyonu: Ca⁺²
• Bakır (II) veya bakır katyon: Cu⁺²

Çok atomlu katyonlar: tanım ve örnekler

Çok atomlu katyonlar, iki veya daha fazla atomun oluşturduğu katyonlardır. Nadirdirler, en bol olanları, birden fazla içerenler olan sözde homopoliatomik katyonlardır. aynı elementin atomu, trihidrojen iyonu durumunda, en bol bulunan moleküllerden biridir. Evren. Farklı elementlerin atomları tarafından oluşturulan çok atomlu katyonlar yaygın değildir, ancak şu şekilde karakterize edilir: hidrojenin varlığı ve temel bir bileşik bir protonu yakaladığında ortaya çıktığı kabul edilir. (H⁺).

Örnekler:

• Amonyum katyonu: NH4⁺
• Oksonyum katyonu: HO3⁺
• Fosfonyum katyonu: PH3⁺
• Trihidrojen katyonu veya protonlanmış moleküler hidrojen: H3⁺
• Dimerkür katyonu: Hg2⁺²

Resim: Gezegenler

Buna benzer daha fazla makale okumak istiyorsanız Negatif ve pozitif iyonlar: tanım ve örnekler, kategorimize girmenizi tavsiye ederiz. Atom.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) temel kimya. Madrid: Birleşik