PERİYODİK TABLOdaki grupların özellikleri

Resim: Doğa Bilimleri

elementlerin periyodik tablosu hepsini sipariş et kimyasal elementler şimdiye kadar biliniyor. Aksi gibi görünse de, bu unsurlar, aşağıdaki dikkatli kurallara göre düzenlenmiştir. boyutundan reaktivitesine kadar, son kabuktaki elektron sayısı gibi diğer özelliklerden geçer. atomik.

Periyodik tablo özünde satır ve sütunlardan oluşan bir tablodur. şeklinde düzenlenmiş satırlar, yatay, sözde ile dönemler iken sütunlar, dikey olarak gruplar. Ancak, iki öğenin aynı grupta veya farklı bir grupta olduğunu belirleyen nedir? Bir ÖĞRETMENden aldığımız bu derste, periyodik tablodaki grupların özellikleri.

dizin

1. Periyodik tablonun grupları nelerdir? Periyodik tabloda kaç grup vardır?
2. Grup 1'in özellikleri (IA)
3. Grup 2 (IIA) özellikleri
4. 3 ila 12 (B) gruplarının özellikleri
5. Grup 13'ün (IIIA) özellikleri
6. 14. grubun özellikleri (KDV)
7. 15. grubun özellikleri (VA)
8. 16. grubun özellikleri (VIA)
9. Grup 17'nin (VIIA) özellikleri
10. 18. grubun özellikleri (VIIIA)

Periyodik tablodaki grupların özelliklerinden bahsetmeye başlamadan önce bu sistemin nelerden oluştuğunu bilmeliyiz. Şimdiye kadar keşfedilen kimyasal elementleri incelemek için, Mendeleyev bu kalıbı tabloda tasarladı: elementlerin periyodik tablosu. Periyodik tabloda yatay satırlar ve dikey sütunlar görünür. Periyodik tablonun sütunlarına grup denir ve aynı grubun elemanları (aynı sütun) aşağıda göreceğimiz aynı değerlik ve benzer kimyasal özelliklere sahiptir. bölümler.

Şu anda periyodik tablo 18 gruptan oluşan. Grupların her birine bir kod ve bazı durumlarda ortak bir ad atanır.

periyodik tablonun 18 grubu Onlar:

• Grup 1, IA veya alkali metaller. Lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve fransiyumdan (Fr) oluşur
• Grup 2, II A veya toprak alkali metaller. Berilyum (Be), Magnezyum (Mg), Kalsiyum (Ca), Stronsiyum (Sr), Baryum (Ba) ve Radyumdan (Ra) oluşur.
• Grup 3, IIIB veya Escandio ailesi. Şunlardan oluşur: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutesium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Grup 4, IV B veya Titanyum ailesi. Elementlerden oluşur: titanyum (Ti), zirkonyum (Zr) ve hafniyum (Hf) ve rutherfordyum (Rf)
• Grup 5, VB veya Vanadyum Ailesi. Bu grup elementlerden oluşur: vanadyum (V), niyobyum (Nb), tantal (Ta) ve dubniyum (Db).
• Grup 6, VIB veya krom ailesi. Grup 6 şunları içerir: Krom (Cr), Molibden (Mo), Wolfram veya Tungsten (W) ve Seaborgium (Sg).
• Grup 7, VIIB veya manganez ailesi. Grup 7 aşağıdakilerden oluşur: Manganez (Mn), Teknesyum (Tc), Renyum (Re) ve Bohrio (Bh).
• Grup 8, VIIIB veya demir ailesi. Grup 8 şunları içerir: Demir (Fe), Rutenyum (Ru), Osmiyum (Os) ve Hassium (Hs).
• Grup 9, IXB veya kobalt ailesi. Grup 9'dan oluşur: Kobalt (Co), Rodyum (Rh), İridyum (Ir) ve Meitnerium (Mt).
• Grup 10, XB veya Nikel ailesi. Bu grup şunlardan oluşur: Nikel (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt) ve Darmstadium (Ds) (önceden Ununnilio (Uun).
• Grup 11, XIB, bakır veya darp metalleri ailesi. Bu grup şunları içerir: Bakır (Cu), Gümüş (Ag), Altın (Au) ve Röntgenyum (Rg).
• Grup 12, XIIB veya çinko ailesi. Grup 12'den oluşur: Çinko (Zn), Kadmiyum (Cd), Cıva (Hg) ve Kopernik (Cn).
• Grup 13, IIIA veya Boron ailesi. Bor (B), Alüminyum (Al), Galyum (Ga), İndiyum (In), Talyum (Tl) ve Nihonyum (Nh) tarafından oluşturulur.
• Grup 14, IVA, karbon veya karbonid ailesi. Grup 14 elementlerden oluşur: karbon (C), silikon (Si), germanyum (Ge), kalay (Sn), kurşun (Pb) ve flerovyum (Fl).
• Grup 15, V5, pnicógenos veya nitrojenoidlerin ailesi. Şunlardan oluşur: azot (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) ve muskovio (Mc).
• Grup 16, VIA, amfojenler, kalkojenler veya oksijen ailesi. Şunlardan oluşur: Oksijen (O), Sülfür (S), Selenyum (Se), Tellurium (Te), Polonyum (Po) ve Livermorio (Lv).
• Grup 17, VIIA veya halojenler. Bu grup şunlardan oluşur: flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astat (At) ve tenez (Ts).
• Grup 18, VIIIA veya soy gazlar. Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) ve oganesson (Og) tarafından oluşturulan grup.

Kimyasal elementlerin ikinci sınıflandırması

Kimyasal elementler içinde periyodik tablonun gruplarının ikinci bir sınıflandırmasını bulabiliriz.

• 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ve 18 grupları, ana elementlerin veya grupların A grubuna aittir.
• 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 ve 12 grupları B grubuna veya geçiş metallerine aittir.

Bu kimyasal elementlerin çoğu doğada saf halde veya diğer bileşikler veya elementlerle karışımlar halinde bulunabilir. Öte yandan, Muscovy gibi bazıları, insan tarafından laboratuvarlarda yaratılan ve doğada hiç görülmemiş yapay elementlerdir. Burada sizi daha detaylı keşfediyoruz periyodik tablo nasıl düzenlenir.

Resim: Periyodik tablo

Periyodik tablodaki grupların özelliklerini analiz ederek başlıyoruz. grup 1 elemanları aşağıdakilere sahip olan özellikleri:

• Oksidasyon numarası +1. Bu nedenle çok elektropozitiftirler ve bu elektronu kolayca kaybettikleri için düşük iyonlaşma enerjisine sahiptirler.
• Elektronik konfigürasyon ns¹
• Kimyasal olarak en reaktif kimyasal elementlerdir ve bu nedenle doğada izole değil, tuz şeklindedirler.
• Düşük erime noktalarına sahip yumuşak, düşük yoğunluklu metallerdir. Keserken veya eritirken gümüş rengi ve metalik parlaklıkları gözlemlenir.
• Dövülebilir, sünek ve ısı ve elektriği iyi iletirler.
• Su ile reaksiyona girdiklerinde hidroksit oluştururlar.

Resim: Slayt paylaşımı

grup 2 elemanları aşağıdaki özelliklere sahiptirler:

• Oksidasyon numarası +2
• Elektronik konfigürasyon ns²
  
• Grupta inildikçe azalan düşük iyonlaşma enerjisi. Bu nedenle berilyum hariç hepsi açıkça iyonik bileşikler oluşturur.
• İyonik tuzlar oluşturmak için halojenlerle kolayca reaksiyona girerler.
• Düşük yoğunluğa sahiptirler ve renkli ve yumuşaktırlar.

Resim: Slayt paylaşımı

Bu grup grubuna denir geçiş metalleri veya blok d çünkü elektronik konfigürasyonuna bakarsak, d orbitali kısmen elektronlarla doludur.

Ara davranışlara sahiptirler, yani çok reaktif olmadan çok inert değildirler (az reaktanlar), karakteristik oksidasyon durumları veya durumları, yoğunlukları veya özellikleri açıkça yoktur. tanımlı.

Resim: Slayt Oynatıcı

Grup 13Özellikleri açısından da oldukça orta düzeyde olmasına rağmen, öncekilere göre biraz daha tanımlı olduğunu görüyoruz. Grup 13 öğelerinde şunlar bulunur:

• +3 oksidasyon durumuna ve bazı elementlerde +1'e sahiptirler.
• Genellikle çok yüksek erime noktasına sahip metaloidlerdir.
• Tipik metalik olmayan özelliklere sahip olma eğilimindedirler.

Resim: Slayt paylaşımı

karbonid elementler Aynı zamanda oldukça çeşitlidirler ve çok özel bir özelliğe sahiptirler: Grupta aşağı indikçe elementler daha çok metalik özelliklere sahiptir; karbon ametaldir, silisyum ve germanyum yarı metallerdir ve grubun daha aşağısında kalay ve kurşun metallerdir.

Resim: Slayt servisi

Periyodik tablonun gruplarının özellikleri ile devam ederek, şimdi bahsedeceğiz. grup 15 element:

• Yüksek sıcaklıkta çok reaktiftirler. Klasik bir örnek, yalnızca yüksek sıcaklık veya basınçta meydana gelen nitrojenin oksijen ve hidrojen ile reaksiyonudur.
• 5 değerlik elektronları vardır.
• Kovalent bağlar genellikle N ve P arasında, iyonik bağlar Sb ve Bi ve diğer elementler arasında oluşur.

Resim: Slayt Oynatıcı

özellikleri grup 16 element Onlar:

• Altı değerlik elektronları vardır (son kabuk s²p⁴)
• Atom numarası arttıkça özellikleri metalik olmayandan metalike değişir.
• Grupta aşağı indikçe atom hacmi, yoğunluğu, anyon yarıçapı ve erime ve kaynama noktaları artar.
• Grupta aşağıya inildikçe öz ısısı ve hidridin oluşum ısısı azalır.

Resim: Slayt Oynatıcı

özellikleri grup 17 veya halojenler aşağıdaki gibidir:

• Tek değerli elementlerdir, yani sadece bir değerlik numarasına sahiptirler. Halojenlerde değerlik -1'dir.
• Genellikle metallerle birleşerek Halidler, Halidler veya Hidrasitler oluştururlar.
• Oksijene afiniteleri azdır, bu nedenle oksit oluşturmazlar, ancak çok yüksek sıcaklıklardadırlar.

Resim: Slayt Oynatıcı

Ve bu dersi periyodik tablodaki grupların özellikleri hakkında konuşarak bitiriyoruz. soy gazlar veya grup 18 elementleri aşağıdaki özelliklere sahip olanlar:

• Gazın doğadaki durumunu gösterirler.
• Elektronik katmanları veya son değerlik katmanları tamamlandı, bu nedenle çok reaktif değiller.
• Doğada çok bol bulunurlar. Hidrojenden sonra, helyum bilinen evrende en bol bulunan elementtir.
• Düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler.
• Negatif elektronik afinite gösterirler
• Bazıları radyoaktiftir, bu da onları ekonomik açıdan çok önemli kılar.

Resim: Slayt Oynatıcı

Buna benzer daha fazla makale okumak istiyorsanız Periyodik tablodaki grupların özellikleri, kategorimize girmenizi tavsiye ederiz. Atom.

• Quimicas.net (Temmuz 2015) Kimyasal Element Grupları. Şuradan kurtarıldı: https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Periyodik tablonun grupları, tanımları ve özellikleri http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Bilim Alanı (s.f) Periyodik Tablo Gruplarından Elde Edilen https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html