PERİYODİK TABLO'nun KOLAY ve PRATİK bir şekilde nasıl düzenlendiğini keşfedin

1869'da Rus kimyager Dimitri Ivanovich Mendeleev, tüm kimyasal elementleri sınıflandırın doğada görünenler. Bu sınıflandırma yöntemi periyodik tablodur ve birçoğu onu "kimyanın kalbi" olarak tanımlar. Periyodik tablo sadece 63 kimyasal elementle doğdu, ancak keşfedildikleri gibi sıralarına çok sayıda kimyasal element eklendi.

Bir ÖĞRETMEN'den bu derste gözden geçireceğiz periyodik tablo nasıl düzenlenir, farklı öğeleri bu tablonun kutularına koyarken hangi kriterlerin izlendiğini görmek.

at periyodik tablonun sütunları gruplar olarak adlandırıldılar. Şu anda, normalde kullanılan periyodik tabloda, yani standart olanda, soldan sağa 1'den 18'e kadar numaralandırılmış 18 grup vardır. Bu şekilde adlandırma gruplar (isimlendirme) değişebilir: bazen Romen rakamları ve harflerin karışık bir terminolojisi kullanılır, diğer durumlarda grupların ortak adları vardır (metaller). alkaliler, halojenler, soy gazlar vb.) ve diğerlerinde "... grubu" ve ilk üyesinin adı (örneğin, grup için "skandiyum grubu" olarak adlandırılırlar) 3).

Aynı grubun elemanları olabilir farklı özelliklere sahip desenler:

• Atom yarıçapı artışı, bir grupta yukarıdan aşağıya. Periyodik tabloya indikçe elektron sayısı artar ve dolayısıyla onlarla dolu olan kabukların sayısı artar. Bu nedenle son kabuktaki (değerlik kabuğu) elektronlar çekirdekten daha uzaktadır ve atomlar gittikçe büyür, yani yarıçapları daha büyüktür.
• Yukarıdan, her elemanın bir iyonlaşma enerjisi daha düşüktür. Daha fazla elektron olduğu için değerlik kabuğunda bulunanlar çekirdekten daha uzaktadır ve bu nedenle Bu onları daha az kuvvetle çeker ve masadan aşağı inerken elektronları çıkarmayı kolaylaştırır. periyodik.
• Son olarak, şunu da gözlemliyoruz: elektronegatiflikte azalma aynı grup içinde. Yine değerlik elektronları ile çekirdek arasındaki mesafe arttıkça diğer atomların elektronları da artar. Çekirdeğin çekici kuvvetinden daha uzaktır ve bu nedenle onları daha küçük atomlardan (gruplar) daha az çeker. daha yüksek).

Bu düzenlilikler eğilimlerdir, yani, elektronegatifliğin grupta daha da arttığı 11. grupta olanlar gibi belirli istisnalar vardır. Ayrıca, periyodik tablonun d ve f blokları gibi bazı bölümlerinde, aynı grubun elemanları arasındaki yatay benzerlikler o kadar belirgin değildir.

Periyodik tablonun yedi yatay satırına denir dönemler. Bir atomun enerji seviyelerinin sayısı, ait olduğu dönemi belirler. Her seviye, kabuklar veya s, p, d ve f tipi olabilen elektronik yörüngeler adı verilen farklı kategorilere ayrılır.

Gruplarda yaşananlar gibi, aynı döneme ait öğeler benzer kalıplara sahiptir atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik:

• Bir dönemde, atom yarıçapı Periyodik tabloda sağa doğru hareket edersek normalde düşer. Bir elementten diğerine geçerken protonlar ve elektronlar eklenir, bu da onların elektronlar çekirdeğe çekilir (elektronların çekme kuvveti için çok hafif olduğunu unutmayın). çekirdek).
• Aynı periyotta atom yarıçapındaki azalma, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik Çekirdeğin elektronlara uyguladığı çekim arttığı için soldan sağa doğru artar.
• elektronik yakınlık aynı zamanda, daha hafif olmakla birlikte, dönem boyunca bir model gösterir. Periyodik tablonun solunda yer alan metaller, genellikle periyodun sağında bulunan ametallere göre daha düşük bir afiniteye sahiptir. Bu bir genelliktir ve son katmanı (değerlik katmanı) dolu olan ve bu nedenle çok az reaktif olan soy gazlar için doğru değildir.

Periyodik tablonun elemanları bölünebilir bloklar halinde elementlerin elektron kabuklarının tamamlanma sırasına göre. Her bloğa göre isimlendirilir. En sonteoride son elektron olduğu yörünge (s, p, d veya f):

• blok Hidrojen ve helyum olmak üzere ilk iki gruptan oluşur.
• blok p Son altı gruptan oluşur (grup 13-18).
• blok d Grup 3 ila 12 (genellikle geçiş metalleri olarak adlandırılır) oluşturulur.
• blok fPeriyodik tablonun geri kalanının altında normalde ayrı olarak yerleştirilen, grup numaralarına sahip değildir ve lantanitlerden ve aktinitlerden oluşur.

Periyodik element tablosu, çok kullanışlı olduğu ve her şeyden önce güncellenebildiği için kanıtlanmış bir sistem olduğu için bu kadar uzun yıllar hayatta kaldı. Teoride, diğer orbitalleri dolduracak daha fazla element olabilirdi, ancak bunlar henüz sentezlenmedi veya keşfedilmedi. Yeni atomik elementlerin keşfedilmesi durumunda, araştırmacılar farklı blokları (blok g, blok h, vb.) adlandırmak için alfabetik sırayla devam edeceklerdi.