Bir ATOM'da elektronların nerede olduğunu öğrenin

Elektronlar, atom çekirdeğinin etrafında dönen elektron bulutu adı verilen atom altı parçacıklardır. elektronik korteks. Bir ÖĞRETMEN'den bu derste göreceğiz elektronlar nerede atom yapısı içinde ve ayrıca atomların farklı durumlarındaki elektronların davranışı (zemin ve uyarılma durumu), atomlar oluştuğunda tek atomlu iyonlar ve elektronlar belirli bir atoma bağlı olmadığında.

dizin

1. Elektronlar nedir ve nerede bulunurlar?
2. Değerlik elektronlarının ne olduğunu nereden biliyorsun?
3. Bir atomun elektronları: temel durum ve uyarılma durumu
4. Elektron Kazancı veya Kaybı: Monatomik İyon Oluşumu
5. Hareket halindeki elektronlar: elektrik akımı

elektronlar biliyorum içeride bul arasında atomlarmaddeyi oluşturan en küçük birimlerdir. Atomlar bölünemez ve yapıları ve bileşimleri malzemelerin özelliklerini belirler.

Atomlar üç türden oluşur atomaltı parçacıklar:

• Protonlar: kütleli ve pozitif yüklü parçacıklardır
instagram story viewer
• nötronlar: kütleli ve elektrik yükü olmayan parçacıklardır
• elektronlar: Kütlesiz ve negatif yüklü parçacıklardır.

Protonlar ve nötronlar, atomun çekirdeğinin bir parçasıdır, böylece atom çekirdeği atomun tüm kütlesini ve pozitif yükünü yoğunlaştırır.

Elektronlar ise çekirdeğin etrafında belirli yörüngelerde dönerek elektron bulutu adı verilen bir elektron bulutu oluşturur. elektronik korteks. Atomun elektronik kabuğu tüm negatif yükü toplar ve kütlesi yoktur.

elektron yörüngeleri

Elektronların atom çekirdeği etrafında tanımladığı yörüngeler, önceden tanımlanmış belirli yörüngelerdir. Yani elektronların atom çekirdeği etrafındaki yolları rastgele değildir. Elektronik kabuk içinde elektronlar için yalnızca birkaç olası yörünge vardır; diğer yörüngeler yasaktır. olarak tanımlanır atomik yörünge elektron bulma olasılığının %90'dan büyük olduğu çekirdeğin etrafındaki alan.

Bu olası orbitallerin her birinde, içinden dolaşan elektron, orbitaller çekirdekten uzaklaştıkça artan belirli bir enerji kazanır. Yörüngeler farklı gruplara ayrılır. enerji seviyeleri (n) veya katmanlar, toplam 7 enerji seviyesi vardır, n = 1 en düşük enerji seviyesi ve atomun çekirdeğine en yakın olanıdır. Enerji seviyelerinin veya katmanın her birinde farklı türde orbitaller vardır (s, p, d ve f orbitalleri)

Elektronların bir atomdaki farklı enerji seviyelerinde ve yörüngelerde dağıldığı düzenleme olarak bilinir. elektronik konfigürasyon.

Resim: Slayt Oynatıcı

Atomların fiziksel ve kimyasal özellikleri, bileşimleriyle ve özellikle elektronik konfigürasyonlarıyla tanımlanır. en dış katman (değerlik katmanı).

Kimyasal elementler, var olan ve atom numaraları (Z) ve kütle numaraları (A) ile tanımlanan farklı atom türleridir.

• Atom numarası (Z): atom nötr ise elektron sayısına eşit olan bir atomik elementin proton sayısı.
• Kütle numarası (A): bir atom elementinin kütlesi olan parçacıkların sayısı, yani atom çekirdeğinin parçacıklarının toplamı (protonlar artı nötronlar).

Her elemana bir kimyasal sembol onu temsil eden ve bunların tümünün oluşturduğu set, bilimsel belgede gönderilmiştir. atom numaralarına göre sıralar ve özelliklerine göre ailelere ve afin gruplarına göre gruplandırır: Periyodik tablo.

İçinde temel durumolarak tanımlanan minimum enerji ve maksimum kararlılık durumu bir atomun; elektronlar farklı atomik orbitallerde rastgele dağılmamıştır, ancak farklı orbitalleri düzenli bir şekilde işgal eder, her zaman ilk etapta doldurur, en düşük enerjili serbest yörüngeler.

Bu durumda, atom protonlarla aynı sayıda elektrona sahiptir ve pozitif ve negatif yükler birbirini dengeler, bu nedenle atom bir bütün olarak nötrdür (net yükü yoktur).

Bununla birlikte, elektronlar bir yörüngeden diğerine atlayabilir enerji vermek veya emmek. Bir atomun elektronları yörüngeleri düzenli bir şekilde doldurmadığında, atomun içinde olduğu söylenir. heyecanlı durum. Uyarılmış durumda, bir veya daha fazla elektron daha yüksek enerjili orbitalleri işgal eder ve boş olanları daha düşük enerjili bırakır. Uyarılmış durumda atomlar oldukça kararsızdır ve hızlı bir şekilde temel duruma dönme eğilimindedir.

Yörünge değiştirirken elektron enerji yayar veya emer. Elektron daha düşük enerjili bir yörüngeden daha yüksek enerjili bir yörüngeye atlarsa, atom enerjiyi emecektir; eğer sıçrama ters yönde yapılırsa (yüksek enerjili bir yörüngeden daha düşük enerjili bir yörüngeye), atom enerjiyi serbest bırakacaktır.

Elektronik korteksin en dış kabuğundaki elektronlar (değerlik kabuğu olarak adlandırılır) elektronlardır. atomu terk edebilirler veya birleşebilirler Bunun için. Bu şekilde bir atom elektron kazanabilir veya kaybedebilir.

İçinde nötr atom çekirdekte bulunan proton sayısı, elektronik kabuğunu oluşturan elektronların sayısına eşittir. Yani, pozitif yüklerin sayısı negatif yüklerin sayısına eşittir. Elektron kazanımı veya kaybı olduğunda atomlar oluşur. tek atomlu iyonlar.

Monatomik iyon türleri

İyonun yüküne göre iki tip ayırt edilir:

• Monatomik katyonlar: bir veya daha fazla elektron kaybetmiş atomlar, böylece çekirdeğin pozitif yükünün bir kısmı telafi edilmez. Bu nedenle atom net bir pozitif yük kazanır.
• Monatomik anyonlar: Atomun net bir negatif yük kazanması için elektron sayısı çekirdekteki proton sayısından daha fazla olacak şekilde bir veya daha fazla elektron kazanmış atomlar.

elektronlar ne zaman herhangi bir atoma bağlı değiller özellikle atomlar arasındaki boş alanda hareket ederler. Elektronların bu bağımsız hareketi, belirli malzemelerden (iletken ve yarı iletken malzemeler) geçebilen bir elektrik yükü akışı oluşturur.

Örneğin, bu durumda olan şey budur. elektrik akımı binalara, araçlara vb. güç sağlayan

Buna benzer daha fazla makale okumak istiyorsanız Elektronlar nerede bulunur?, kategorimize girmenizi tavsiye ederiz. Atom.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) temel kimya. Madrid: Birleşik