11 çeşit kimyasal reaksiyon

Doğada bulunan farklı maddeler sürekli olarak birbirleriyle etkileşirler.. Kibrit yakmak, bir ilacı suda eritmek ve hatta nefes almamız gibi yaygın şeyler, kimyasal reaksiyonlar olarak bilinen şeylere uyar.

Bu makalede, en yaygın kimyasal reaksiyon türlerinden bazılarının yanı sıra bunların mekaniği ve moleküller arasındaki bu etkileşimlerin ürettiği etkiler hakkında açıklamalar göreceğiz.

Kimyasal reaksiyon: kavramı açıklama

Kimyasal reaksiyondan, oluştukları veya kırıldıkları maddeler arasındaki tüm etkileşimi anlıyoruz. kimyasal bağlantılar, yeni bileşikler üretir. İlk bileşiklere reaktanlar denir, reaksiyonun sonucu ise ürünlerdir..

Bu reaksiyonlar, bazı durumlarda, reaktifleri önceki durumlarına döndürebilmek için tersine çevrilebilir, ancak diğer durumlarda, söz konusu reaksiyon geri döndürülemez olduğu için tüketilirler. Reaksiyon gerçekleşirken, reaktan ile ürün arasında bir dengenin oluştuğu ve reaksiyonun durduğu bir an vardır.

Her durumda, atomlar ne yaratılır ne de yok edilir, sadece enerjinin korunumunda olduğu gibi dönüştürülür. Kimyasal reaksiyonlar, bazı moleküllerin bir parçası olmaktan diğerlerinde olmaya nasıl dönüşebileceklerinin ve gidebileceklerinin bir örneğidir.

Başlıca kimyasal reaksiyon türleri

Bileşikler arasındaki etkileşimin meydana geldiği, farklı özellikler ve özellikler sunan çok sayıda olası yol vardır. Bileşikler arasındaki ana kimyasal reaksiyon türlerinden bazıları şunlardır:.

1. Sentez veya ekleme reaksiyonları

Bu tür kimyasal reaksiyonda, iki veya daha fazla madde birleşerek tek bir bileşik oluşturur.. Nispeten küçük moleküllere yol açtığından, oksit oluşturmak için metal ve oksijen kombinasyonu buna bir örnektir. bazı durumlarda hayatımızdaki ortak malzemeleri üretmek için kullanılabilecek kararlı her gün.

2. Ayrışma reaksiyonları

Ayrışma reaksiyonları, belirli bir bileşiğin ayrıştığı ve bölündüğü reaksiyonlardır. iki veya daha fazla maddede. Örneğin suyun elektrolizi meydana geldiğinde, suyu hidrojen ve oksijene ayırdığında olan budur.

3. Yer değiştirme, ikame veya değişim reaksiyonları

Bir bileşiğin bir elementinin etkileşimi nedeniyle diğerine geçtiği kimyasal reaksiyon türlerinden biri. Bu durumda, delinmiş eleman, ilk bileşikten daha fazla mukavemete sahip olması gereken diğer bileşene çekilir.

4. iyonik reaksiyonlar

İyonik bileşikler bir çözücüye maruz kaldığında meydana gelen bir kimyasal reaksiyon türüdür.. Çözünür bileşik çözünür, iyonlara ayrışır.

5. Çift ikame reaksiyonları

Yer değiştirmeye benzer bir tepkimedir.ancak bu durumda bileşiklerden birini oluşturan elementlerden biri diğerini geçirirken, bu ikinci bileşik kendi bileşenlerinden birini birinciye geçirir. Reaksiyonun gerçekleşmesi için bileşiklerden en az birinin çözünmemesi gerekir.

6. Redoks veya redoks reaksiyonları

Elektron değişiminin olduğu kimyasal reaksiyon türüne böyle denir.. Oksidasyon reaksiyonlarında, bir bileşik diğerinin lehine elektron kaybederek oksitlenir. Diğer bileşik elektron sayısı artırılarak indirgenir.

Bu tür reaksiyonlar hem doğada hem de yapay olarak meydana gelir. Örneğin nefes almamızı (çevreden oksijen alarak) veya bitkilerin fotosentez yapabilmesini sağlayan reaksiyon türüdür.

7. yanma reaksiyonları

Organik bir maddenin oksijenle reaksiyona girdiği son derece hızlı ve enerjik bir oksidasyon türü. Bu reaksiyon enerji (genellikle ısı ve ışık) üretir ve genellikle gaz şeklinde bir ürünle sonuçlanan alevler oluşturabilir. Tipik bir örnek, bir hidrokarbonun yanması veya glikoz tüketimidir.

8. nötralizasyon reaksiyonları

Bu tür bir kimyasal reaksiyon, bir bazik madde ve bir asidik madde olduğunda meydana gelir. nötr bir bileşik ve su oluşturmak üzere nötralize olacak şekilde etkileşirler.

9. nükleer reaksiyonlar

Böyle denir atomların elektronlarından değil, çekirdeklerinden bir değişikliğin meydana geldiği bütün o kimyasal tepkimeler.. Bu kombinasyon veya parçalanma, yüksek düzeyde bir enerjiye neden olacaktır. Atomların birleşimine füzyon, parçalanmasına fisyon denir.

10. ekzotermik reaksiyonlar

endotermik reaksiyon denir enerji emisyonuna neden olan tüm bu kimyasal reaksiyon. Genelde bu enerji duyguları en azından ısı şeklinde olsa da patlamaların olduğu durumlarda kinetik enerji de ortaya çıkar.

11. endotermik reaksiyonlar

Endotermik reaksiyonlar, içinde bulunduğu tüm kimyasal reaksiyon türleridir. elementler arasındaki etkileşim çevreden enerji emer, reaktiflerden çok daha enerjik nihai ürün olmak.

Kimyasal Reaksiyonlar Dünyayı Açıklıyor mu?

İndirgemeci bir gerçeklik görüşü, dünyada meydana gelen hemen hemen her şeyin kimyasal reaksiyonlar olarak anlaşılabileceğini düşündürebilir. Örneğin, insan bilincinin aslında beyindeki biyokimyasal reaksiyonların sonucu olduğu fikri popülerdir.

Atom altı elementler, atomlar ve moleküller (ve bunlara karşılık gelen tepkime türleri) arasındaki etkileşime dayanan bu düşünme biçimi. kimyasal) sezgiseldir ve anlaşılması kolaydır, çünkü tüm parçalardaki bir dizi nispeten basit ve özdeş elementten yola çıkar. kozmosun, Daha büyük ölçekte meydana gelen fenomenlerin karmaşıklığını açıklamayı amaçlamaktadır. ve bunlar benzersiz ve tekrarlanamaz bağlamlarla bağlantılıdır. Karmaşık olanı anlamak için, o kadar karmaşık olmayan ve onsuz doğanın geri kalanının (burada insan dahil) var olamayacağı şeyle başlamamız gerektiğini varsayıyoruz.

Ancak unutulmamalıdır ki, tabiat, sadece fizik yoluyla incelenemeyecek kadar karmaşıktır. bilimin bu kısmı, aynı şekilde, onu münhasıran bilimden incelemenin yetersiz olacağı fiziksel. Çevremizde ve kendi organizmamızda olup bitenler hakkında bir dereceye kadar küresel bir anlayışa ulaşmak için makro düzeyde meydana gelen fenomenlere de dikkat etmeliyiz.

Bibliyografik referanslar:

• Armstrong, J. (2012). Genel, Organik ve Biyokimya: Uygulamalı Bir Yaklaşım. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W.; de Paula, J. (2006). Fiziksel Kimya (4. baskı). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldır, F. K.; Baldır, F. J. (2002). İnorganik kimyasal isimlendirme. Meksika D F.: Seçici.
• Birholz, M. (2014). Pirit Tipi Kristallerde İyon Şeklinin Modellenmesi. Kristaller. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. ve Hellemans, A. (2004). Bilim ve Teknoloji Tarihi. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Nükleer Fiziğin ve Fisyonun Temelleri. Enerji ve Çevre Araştırmaları Enstitüsü.
• Winterlin, J. (1997). Yüzey Katalizli Bir Reaksiyonun Atomik ve Makroskopik Reaksiyon Hızları. Bilim. 278 (5345): 1931 - 1934.