Örneklerle birlikte 8 tip kimyasal reaksiyon

Başlıca kimyasal reaksiyon türleri şunlardır:

Asit-baz reaksiyonları
Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları
yanma reaksiyonları
yer değiştirme reaksiyonları
Çift yer değiştirme reaksiyonları
Asit-metal reaksiyonları
kombinasyon reaksiyonları
ayrışma reaksiyonları

Kimyasal bir reaksiyon, farklı özelliklere sahip yeni bileşikler oluşturmak için maddeler arasındaki atomları düzenleme işlemidir. Yani bileşikler veya elementler reaksiyona girdiğinde bir veya daha fazla farklı maddeye dönüşürler.

Örneğin kağıt yandığında havadaki oksijen ve kağıttaki selüloz reaksiyona girerek karbondioksit ve su buharına dönüşür.

Reaksiyona giren maddelere reaktan, oluşan maddelere ürün denir. Kimyasal reaksiyon, reaktanların bir okun soluna yerleştirildiği ve ardından ürünlerin sağdaki gibi yerleştirildiği bir kimyasal denklem ile temsil edilir:

Reaktanlar→Ürünler

Bir nükleer reaksiyon kimyasal bir reaksiyon değildir, çünkü atomların başka bir atom türüne dönüşümü meydana gelir. Örneğin, uranyumun fisyonunda kripton ve baryum oluşurken kütle enerji olarak kaybedilir. Kimyasal reaksiyonlar, bir maddenin suda çözünmesi veya bir bileşiğin iyonlaşması olduğu kadar bir maddenin hal değişimi de değildir.

instagram story viewer

İşte örneklerle ana kimyasal reaksiyon türleri.

1. Asit-baz reaksiyonları

Nötralleşme reaksiyonları olarak da adlandırılan, bir asidin bir bazla reaksiyonu meydana gelir. Asit H iyonlarına katkıda bulunur.⁺ ve baz OH iyonlarına katkıda bulunur^- su H oluşturmak₂Veya aynı zamanda bir tuz oluşur.

Örneğin, hidroklorik asit HCl, sodyum hidroksit NaOH ile reaksiyona girdiğinde, ürünler su H'dir.₂O ve sodyum klorür tuzu NaCl:

kalın HCl kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın NaOH kalın sağ ok kalın NaCl kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın H alt simge kalın 2 kalın O

Ayrıca görmek ilginizi çekebilir Asitler ve bazlar.

2. Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları

Reaktantların birbirlerine elektron kazandığı veya kaybettiği bir kimyasal reaksiyon türüdür. Elektron aldıklarında indirgenirler, elektron verdiklerinde oksitlenirler. Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları eşzamanlıdır.

Örneğin, madenlerde demir ekstraksiyonu için demir oksit III F_ve2O₃ oksitlenen karbon monoksit CO'nun etkisiyle indirgenir. Ürünler, element formundaki demir olan Fe ve karbondioksit CO'dur.₂:

stil boyutu 16px kalın Fe kalın alt simge 2 kalın VEYA kalın alt simge 3 kalın artı kalın boşluk kalın 3 kalın CO kalın boşluk kalın sağ ok kalın 2 kalın Fe kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın 3 kalın CO alt simge kalın 2 son stil

Ayrıca görmek ilginizi çekebilir Oksidasyon ve indirgeme.

3. yanma reaksiyonları

Yanma reaksiyonlarında oksijen, karbon, hidrojen ve oksijenden oluşan organik bileşiklerle birleşir. Son ürün karbondioksit ve sudur.

Yanma reaksiyonunun bir örneği, metan CH4 yandığında meydana gelen reaksiyondur.₄ veya pişirme gazı:

kalın CH alt simge kalın 4 parantez aç kalın g parantez kapat alt simge kalın artı kalın 2 kalın O abone kalın 2 açık parantez kalın g kapat parantez son abone kalın sağ ok kalın CO abone kalın 2 açık parantez kalın g kapat parantez son alt simge kalın artı kalın 2 kalın H alt simge kalın 2 kalın O alt simge açık parantez kalın g parantez kapat alt simge

Ayrıca görmek ilginizi çekebilirOrganik ve inorganik bileşikler.

4. yer değiştirme reaksiyonları

Bu tip reaksiyonda, bir element bir bileşikte diğerinin yerini alır. Sodyum Na ve çinko iyodür ZnI arasındaki reaksiyon durumu böyledir.₂, sodyumun çinkoyu sodyum iyodür NaI oluşturmak için değiştirdiği yerde:

stil boyutu 16px kalın 2 kalın Na kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın ZnI alt simgesi kalın 2 kalın sağ ok kalın 2 kalın NaI kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın Zn uç stil

5. Çift yer değiştirme reaksiyonları

Bu reaksiyon, reaktanlar iyon değişimi meydana gelecek şekilde iyonlaştığında çözeltide meydana gelir. Kombinasyon, çözünmeyen bir tuz oluşturarak çöken bir bileşik üretiyorsa, bir çökelme reaksiyonumuz olur.

Örneğin, baryum nitrat tuzları Ba (NO₃)₂ ve potasyum sülfat K₂GB₄, iyonlar potasyum nitrat KNO üretmek için değiştirilir₃ ve baryum sülfat BaSO₄ suda çözünmeyen ve çökeltiler:

kalın Ba kalın sol parantez kalın HAYIR alt simge kalın 3 kalın sağ parantez alt simge kalın 2 kalın boşluk kalın artı boşluk kalın K alt simge kalın 2 kalın SO alt simgesi kalın 4 kalın sağ ok kalın 2 kalın KNO alt simgesi kalın 3 kalın boşluk kalın artı boşluk kalın BSO alt simgesi kalın 4

6. Asit-metal reaksiyonları

Hidroklorik asit HCl ve bir metal gibi bir asit, bir tuz ve hidrojen gazı H oluşturmak üzere reaksiyona girebilir.₂:

kalın 2 kalın HCl kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın 2 kalın Na kalın ok sağ kalın 2 kalın NaCl kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın H alt simge kalın 2

7. kombinasyon reaksiyonları

Elementler veya bileşikler farklı bir ürün oluşturmak için birleşir. Örneğin, kükürt dioksit SO₂ oksijen O ile birleşir₂ kükürt trioksit SO oluşturmak için₃:

kalın 2 kalın SW alt simge kalın 2 kalın boşluk kalın artı kalın boşluk kalın VEYA alt simge kalın 2 kalın sağ ok kalın 2 kalın SW alt simge kalın 3

8. ayrışma reaksiyonları

Basit bir bileşik, iki veya daha fazla ürüne yol açar. Ayrışmaya bir örnek, elektroliz işlemidir, yani bir elektrik akımı sudan geçtiğinde hidrojen gazı H'ye ayrışır.₂ ve oksijen:

kalın 2 kalın H alt simge kalın 2 kalın O kalın elektrik ile kalın sağ ok üstte kalın 2 kalın H alt simge kalın 2 kalın artı kalın boşluk kalın O alt simge kalın 2

Ayrıca ilginizi çekebilir:

Organik ve inorganik kimya
kimya dalları
Elementler, bileşikler ve karışımlar

Referanslar

Ahtee, M., Varjola, İ. (2007) Öğrencilerin kimyasal reaksiyon anlayışı. Uluslararası Bilim Eğitimi Dergisi. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinatörler) (2020). Heinemann Kimya 1, 5. baskı. PearsonAvustralya. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaum'un ana hatları Kolej Kimyası 9. baskı. McGraw-Hill. Toronto.