5 çeşit kimyasal bağ: Madde böyle oluşur

Vücudumuzun hücreleri, hava, su, farklı mineraller... bizi çevreleyen elementlerin her biri farklı türde atom ve moleküllerden oluşur. Bu parçacıklar maddenin temel birimidir ve buna ek olarak sinirbilimlerle ilgili kaç tane biyolojik sürecin meydana geldiğini anlamaya hizmet ederler. depolarizasyon.

Bununla birlikte, canlı bir organizma veya çeşitli bileşikler veya çeşitli bileşikler kadar karmaşık bir şey oluşturmak için Her gün gözlemlediğimiz malzemeler atomların bazı şekillerde gruplandırılması ve ilişkilendirilmesi gerekir. yol. Kimya, farklı atomların bağlanmasına izin veren elementler de dahil olmak üzere maddenin bileşimini inceledi. Bunlar sözde kimyasal bağlardır.

Bu makalede ana kimyasal bağ türlerinin nasıl olduğunu görelim doğada mevcut.

• İlgili makale: "15 enerji türü: bunlar nelerdir?"

kimyasal bağ

Kimyasal bağ ile anlaşılır ki iki veya daha fazla atomun bir bağı sürdürmesine neden olan etkileşim veya kuvvet arasındaki elektron iletimine dayanır.

Atomun en dış katmanlarındaki elektronlar, onu çevreleyen atomların, özellikle çekirdeğinin elektrik yükü tarafından çekilir. Ve her ikisi de pozitif yüke sahip olduğu için çekirdekler birbirini itmesine rağmen,

atomların her birinde elektronlar (negatif yüklü) çekilir diğerinin çekirdeği tarafından.

Her ikisinin de pozisyonuna bağlı olarak, atomu iyonlaştırmanın elektronegatifliği veya zorluğu ve elektronegatiflik zaten her atoma sahipse, elektron ile çekirdek arasındaki çekim kuvvetinin atomlar arasında bir itme olmasını engellemesi mümkündür. Atomlardan birinin elektron kaybedeceği ve diğerinin onları kazanacağı bir kimyasal bağ oluşacak, iki atom kümesinin bir elektrik yükü seviyesine ulaştığı son bir duruma ulaşmak kararlı.

• İlgili makale: "Dalton'un atom teorisinin 9 önermesi"

Atomlar arasındaki başlıca kimyasal bağ türleri

Aşağıda, farklı atomların farklı molekülleri oluşturmak için birleştiği üç ana kimyasal bağ türünün ne olduğunu görebilirsiniz. Aralarındaki temel farklardan biri atom türleridir. kullanılanlar (metalik ve/veya metalik olmayan, metalik olanlar az elektronegatif ve metalik olmayanlar çok).

1. İyonik bağ

iyonik en iyi bilinen kimyasal bağ türlerinden biridir., bir metal ve ametal birleştirildiğinde oluşan olan (yani, elektronegatifliği az olan ve çok olan bir bileşen).

Metalik elementin en dıştaki elektronu, metalik olmayan elementin çekirdeğine çekilecek ve ikincisi elektronu birinciye verecektir. Birliği elektrokimyasal olan kararlı bileşikler oluşur. Bu birleşmede metalik olmayan element bir anyon haline gelir. sonunda negatif olarak yüklenir (elektronu aldıktan sonra), metaller ise pozitif yüklü katyonlar haline gelir.

Tipik bir iyonik bağ örneği, tuzda veya kristalize bileşiklerde bulunur. Bu tür bir bağla oluşturulan malzemeler erimek için çok fazla enerji gerektirir ve kolayca sıkıştırıp kırılabilmelerine rağmen genellikle serttirler. Genelde çözünür olma eğilimindedirler ve kolayca çözülebilirler.

2. Kovalent bağlar

Kovalent bağ, birleştirilecek iki atomun benzer veya hatta aynı elektronegatif özelliklere sahip olmasıyla karakterize edilen bir bağ türüdür. Kovalent bağ, her iki atomun (veya molekül ikiden fazla atomdan oluşuyorsa daha fazlasının) elektronları miktar kaybetmeden veya kazanmadan birbirleriyle paylaştığını varsayar.

Bu tür bir bağ, vücudumuzu oluşturan gibi genellikle organik maddenin bir parçasıdır ve iyonik olanlardan daha kararlıdır. Erime noktası daha düşüktür, birçok bileşiğin sıvı halde olduğu ve genellikle elektriği iletmediği noktaya kadar. Kovalent bağlar içinde birkaç alt tip bulabiliriz.

Polar olmayan veya saf kovalent bağ

Elektronegatifliği aynı seviyede olan iki elementin birleştiği ve birleşmesi parçalardan birinin elektron kaybetmesine veya kazanmasına neden olmayan bir tür kovalent bağ anlamına gelir, aynı elementin atomları olmak. Örneğin, hidrojen, oksijen veya karbon, yapılar oluşturmak için aynı elementin atomlarını birleştirebilen bazı elementlerdir. Çözünür değillerdir.

polar kovalent bağ

Bu tür kovalent bağda, aslında en yaygın olanı, birleştirilen atomlar farklı elementlerdir. Her ikisi de benzer elektronegatifliğe sahiptir özdeş olmasalar da, farklı elektrik yüklerine sahiptirler. Ayrıca bu durumda, elektronlar hiçbir atomda kaybolmaz, ancak paylaşılır.

Bu alt grup içinde, içinde bir atomun bulunduğu bipolar kovalent bağları da buluyoruz. elektronları ve bu birleşmeden yararlanan bir veya daha fazla alıcıyı paylaşan verici.

Su veya glikoz gibi bizim için temel ve gerekli şeyler bu tür bağlantılardan oluşur.

3. metalik bağ

Metalik bağlarda, iki veya daha fazla metalik element atomu birleştirilir. Bu birleşme, iki atom arasındaki çekimden değil, daha çok bir katyon ile serbest ve yabancı bırakılan elektronlar arasındaki çekimden kaynaklanmaktadır, bu da onu böyle bir şey yapar. Farklı atomlar, bu elektronların etrafında tekrar eden desenlerle bir ağ oluşturur. Bu yapılar sağlam ve tutarlı unsurlar olarak görünme eğilimindedir., deforme olabilir ama kırılması zor.

Benzer şekilde, bu tür bir bağ, elektronları serbest olduğu için metallerin elektriksel iletkenliği ile bağlantılıdır.

Moleküller arasındaki kimyasal bağlar

Ana kimyasal bağlar yukarıdakiler olmasına rağmen, molekül seviyesinde başka modaliteler bulabiliriz. Başlıca ve en iyi bilinenlerden bazıları şunlardır.

4. Van der Waals kuvvetleri tarafından

Bu tür birleşme simetrik moleküller arasında meydana gelir ve moleküller arasındaki çekim veya itmenin veya iyonların moleküllerle etkileşiminin bir fonksiyonu olarak hareket eder. Bu tür sendikalar içinde iki kalıcı dipolün birleşimini bulabiliriz, iki indüklenmiş dipol veya kalıcı ve indüklenmiş dipoller arasında.

5. Hidrojen bağı veya hidrojen bağı ile

Moleküller arasındaki bu tür bir bağ, hidrojen ile yüksek polariteye sahip başka bir element arasında bir etkileşim meydana gelir. Bu bağlarda hidrojen pozitif yüklüdür ve polar elektronegatif atomlara çekilir, ikisi arasında bir etkileşim veya köprü oluşturur. Bu bağ oldukça zayıftır. Bir örnek su moleküllerinde bulunur.

Bibliyografik referanslar:

• Chamizo J. İÇİN. (2006). Kimya modelleri, Chemical Education, 17, 476-482.

• Garcia, A.; Garritz; İÇİN. ve Chamizo, J.A. (2009). Kimyasal bağ. Öğretimine yapılandırmacı bir yaklaşım.