Характеристика груп ПЕРІОДИЧНОЇ СТОЛИ

Зображення: Природні науки

періодична система елементів замовити всіх хімічні елементи відомі на сьогодні. Хоча може здатися інакше, ці елементи розташовані відповідно до ретельних правил, які діють від його розміру до його реакційної здатності, проходячи через інші властивості, такі як кількість електронів в останній оболонці атомна.

Періодична система - це, по суті, таблиця, яка складається з рядків і стовпців. Ряди, які розташовані за формою горизонтальний, з т. зв періоди в той час як стовпціпо вертикалі - це групи. Але що визначає, що два елементи перебувають в одній групі або в іншій групі? У цьому уроці від ВЧИТЕЛЯ ми побачимо характеристика груп періодичної системи.

Індекс

1. Які групи періодичної системи? Скільки груп у періодичній системі?
2. Характеристики групи 1 (IA)
3. Характеристики групи 2 (IIA)
4. Характеристика груп 3-12 (B)
5. Характеристика групи 13 (IIIA)
6. Характеристика групи 14 (ПДВ)
7. Характеристика групи 15 (ВА)
8. Характеристика групи 16 (VIA)
9. Характеристика групи 17 (VIIA)
10. Характеристика групи 18 (VIIIA)

Перш ніж почати говорити про характеристики груп у періодичній системі, ми повинні знати, з чого складається ця система. Для вивчення виявлених на сьогодні хімічних елементів, Менделєєва розробив цей шаблон у таблиці: періодична система елементів. Горизонтальні рядки та вертикальні стовпці з’являються в таблиці Менделєєва. Стовпці періодичної системи називаються групами, а елементи однієї групи (в одній і тій же колонка) мають однакову валентність та подібні хімічні властивості, які ми побачимо далі розділи.

В даний час таблиця Менделєєва становить у складі 18 груп. Кожній із груп присвоюється код і, в деяких випадках, загальна назва.

18 груп періодичної системи Вони є:

• Група 1, ІА або лужні метали. Складається з літію (Li), натрію (Na), калію (K), рубідію (Rb), цезію (Cs) та францію (Fr)
• Група 2, II А або лужноземельні метали. Складається з берилію (Be), магнію (Mg), кальцію (Ca), стронцію (Sr), барію (Ba) та радію (Ra).
• Група 3, IIIB або сім’я Ескандіо. Складається із: Скандію (Sc), Ітрію (Y), Лютецію (Lu), Ловренціо (Lr), Лантану (La), Актинію (Ac).
• Група 4, IV B або сімейство титанових. Він складається з елементів: титану (Ti), цирконію (Zr) і гафнію (Hf) і рутерфордію (Rf)
• Група 5, сімейство VB або ванадій. Ця група складається з елементів: ванадію (V), ніобію (Nb), танталу (Ta) і дубнію (Db).
• Група 6, сімейство VIB або хром. До групи 6 входять: хром (Cr), молібден (Mo), вольфрам або вольфрам (W) та морський боргій (Sg)
• Група 7, сім’я VIIB або марганець. Група 7 складається з: марганцю (Mn), технецію (Tc), ренію (Re) та бохріо (Bh).
• Група 8, VIIIB або сімейство заліза. До групи 8 входять: залізо (Fe), рутеній (Ru), осмій (Os) та хасній (Hs).
• Група 9, IXB або родина кобальту. Група 9 складається з: кобальту (Co), родію (Rh), іридію (Ir) та мейтнерію (Mt).
• Група 10, сім’я XB або нікель. Цю групу складають: нікель (Ni), паладій (Pd), платина (Pt) та дармстадій (Ds) (раніше Ununnilio (Uun).
• Група 11, XIB, сімейство міді або карбувальних металів. До цієї групи належать: мідь (Cu), срібло (Ag), золото (Au) та рентген (Rg).
• Група 12, XIIB або сімейство цинку. До групи 12 входять: цинк (Zn), кадмій (Cd), ртуть (Hg) і копернік (Cn).
• Група 13, IIIA або сім’я Бор. Утворений бором (B), алюмінієм (Al), галієм (Ga), індієм (In), талієм (Tl) та нігонієм (Nh).
• Група 14, IVA, вуглець або сімейство карбонідів. Група 14 складається з елементів: вуглецю (C), кремнію (Si), германію (Ge), олова (Sn), свинцю (Pb) та флеровію (Fl).
• Група 15, V5, сімейство пнікогенових або нітрогеноїдних. Він складається з: азоту (N), фосфору (P), миш’яку (As), сурми (Sb), вісмуту (Bi) та мусковіо (Mc).
• Група 16, VIA, амфогени, халькогени або сімейство кисню. Складається з: кисню (O), сірки (S), селену (Se), телуру (Te), полонію (Po) та Ліверморіо (Lv).
• Група 17, VIIA або галогени. Цю групу складають: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) і тенес (Ts).
• Група 18, VIIIA або благородні гази. Групу утворюють: гелій (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) та оганессон (Og).

Друга класифікація хімічних елементів

В межах хімічних елементів ми можемо знайти другу класифікацію груп періодичної системи.

• Групи 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 і 18 належать до групи А основних елементів або груп
• Тоді як групи 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 і 12 належать до групи В або перехідних металів.

Більшість з цих хімічних елементів можна знайти в природі або в чистоті, або в сумішах з іншими сполуками або елементами. З іншого боку, деякі з них, як Московія, є штучними елементами, створеними людиною в лабораторіях і яких ніколи не бачили в природі. Тут ми відкриваємо вас більш докладно як організована періодична система.

Зображення: Періодична система

Ми починаємо з аналізу характеристик груп у періодичній системі, говорячи про елементи 1 групи що мають наступне особливості:

• Номер окислення +1. Тому вони дуже електропозитивні і мають низьку енергію іонізації, оскільки вони легко втрачають цей електрон.
• Електронна конфігурація ns¹
• Вони є найбільш хімічно реактивними хімічними елементами, і тому в природі вони не виділені, а у вигляді солей.
• Це м’які метали низької щільності з низькими температурами плавлення. При їх різанні або плавленні спостерігається їх сріблястий колір і металевий блиск.
• Вони податливі, пластичні та хороші провідники тепла та електрики.
• Вони утворюють гідроксиди при взаємодії з водою

Зображення: Slideshare

група 2 елементи вони мають такі характеристики:

• Окисне число +2
• Електронна конфігурація ns²
  
• Низька енергія іонізації, яка стає все меншою і меншою в міру опускання в групу. Ось чому, крім берилію, всі вони утворюють чітко іонні сполуки.
• Вони легко реагують з галогенами, утворюючи іонні солі.
• Вони мають низьку щільність, кольорові та м’які

Зображення: Slideshare

Цей набір груп називається перехідні метали або блок d оскільки, якщо ми подивимося на її електронну конфігурацію, d орбітала частково заповнена електронами.

Вони мають проміжну поведінку, тобто, не будучи дуже реактивними, вони не дуже інертні (мало реагенти), вони не мають характерних ступенів окислення або стану, щільності чи властивостей чітко визначений.

Зображення: Slideplayer

Група 13Незважаючи на те, що він також є досить проміжним за своїми характеристиками, ми бачимо, що він дещо чіткіший, ніж попередні. Елементи групи 13 мають:

• Вони мають ступінь окиснення +3, а в деяких елементах також +1
• Зазвичай це металоїди з дуже високою температурою плавлення
• Вони, як правило, мають типові неметалеві властивості

Зображення: Slideshare

карбонідні елементи Вони також досить різноманітні і мають цілком особливу характеристику: Коли ми спускаємось вниз по групі, елементи мають більше металевих характеристик; вуглець є неметалом, кремній та германій - напівметалами, а далі в групі олово та свинець - метали.

Зображення: Slideserve

Продовжуючи характеристики груп періодичної системи, ми зараз поговоримо про група 15 елементів:

• Вони дуже реактивні при високій температурі. Класичним прикладом є реакція азоту з киснем і воднем, яка відбувається лише при високій температурі або тиску.
• Вони мають 5 валентних електронів.
• Ковалентні зв’язки зазвичай утворюються між N і P, іонні зв’язки між Sb і Bi та іншими елементами.

Зображення: Slideplayer

Характеристика група 16 елементів Вони є:

• Вони мають шість валентних електронів (остання оболонка s²стор⁴)
• Його властивості варіюються від неметалевих до металевих, оскільки його атомний номер збільшується.
• Його атомний об’єм, щільність, радіус аніона, а також температури плавлення та кипіння збільшуються, коли ми рухаємось вниз по групі.
• Його питома теплоємність і теплота утворення гідриду зменшуються в міру того, як ми опускаємося в групу.

Зображення: Slideplayer

Характеристика група 17 або галогени такі:

• Вони є одновалентними елементами, тобто мають лише одне валентне число. У галогенах валентність становить -1.
• Зазвичай вони поєднуються з металами, утворюючи галогеніди, галогеніди або гідрациди.
• Вони мало споріднені до кисню, тому вони не утворюють оксидів, але при дуже високих температурах.

Зображення: Slideplayer

І закінчуємо цей урок про характеристики груп періодичної системи, говорячи про благородні гази або елементи групи 18 які мають такі характеристики:

• Вони представляють стан газу в природі.
• Їх електронний шар або останній валентний шар є повним, тому вони не дуже реактивні.
• Їх дуже багато в природі. Після водню гелій є найпоширенішим елементом у відомому Всесвіті.
• Вони мають низькі температури плавлення і кипіння
• Вони виявляють негативну електронну спорідненість
• Деякі з них є радіоактивними, що робить їх дуже важливими з економічної точки зору.

Зображення: Slideplayer

Якщо ви хочете прочитати більше статей, подібних до Характеристика груп періодичної системи, рекомендуємо ввести нашу категорію Атом.

• Quimicas.net (липень 2015) Групи хімічних елементів. Одужав від https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Групи періодичної системи, їх опис та характеристики Відновлено з http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Наукові області (s.f) Групи періодичної системи, відновлені з https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html