Дізнайтеся, як ПЕРІОДИЧНА СТОЛ організована ЛЕГКО та ПРАКТИЧНО

У 1869 р. Російський хімік Димитрій Іванович Менделєєв придумав спосіб класифікувати всі хімічні елементи які з’являються в природі. Цей метод класифікації є періодичною системою, і багато хто описує його як "серце хімії". Періодична система народилася лише з 63 хімічними елементами, але, коли вони були виявлені, до її лав додалися численні хімічні елементи.

У цьому уроці від ВЧИТЕЛЯ ми розглянемо як організована таблиця Менделєєва, побачивши, якими критеріями дотримуються при розміщенні різних елементів у полях цієї таблиці.

В стовпці періодичної системи їх називали групами. В даний час у таблиці Менделєєва, яка зазвичай використовується, тобто стандартній, є 18 груп, пронумерованих зліва направо від 1 до 18. Цей спосіб іменування групи (номенклатура) може змінюватися: іноді використовується змішана номенклатура римських цифр і букв, в інших випадках групи мають загальні назви (метали луги, галогени, благородні гази тощо), а в інших вони називаються як "група ..." та ім'я її першого члена (наприклад, "група скандію" для групи 3).

Елементи однієї групи можуть мати візерунки різних властивостей:

• Збільшення атомного радіуса, зверху вниз у групі. Коли ми опускаємося в періодичну таблицю, кількість електронів збільшується, а отже, кількість оболонок, заповнених ними. Отже, електрони в останній оболонці (валентній оболонці) знаходяться далі від ядра і атоми стають все більшими і більшими, тобто мають більший радіус.
• Зверху кожен елемент має символ нижча енергія іонізації. Оскільки електронів стає більше, ті, що знаходяться у валентній оболонці, знаходяться далі від ядра, а отже Це привертає їх з меншою силою, полегшуючи видалення електронів, коли ми спускаємося по столу. періодичний.
• Нарешті, ми також спостерігаємо a зменшення електронегативності в межах однієї групи. Знову ж таки, оскільки відстань між валентними електронами та ядром зростає, електронами інших атомів є далі від сили притягання ядра і тому воно притягує їх з меншою силою, ніж менші атоми (групи вище).

Ці закономірності є тенденціями, тобто є певні винятки, наприклад, те, що відбувається в групі 11, де електронегативність зростає далі по групі. Крім того, в деяких частинах періодичної таблиці, таких як блоки d та f, горизонтальні подібності між елементами однієї групи не так позначені.

Викликаються сім горизонтальних рядків періодичної системи періоди. Кількість енергетичних рівнів атома визначає період, до якого він належить. Кожен рівень розділений на різні категорії, які називаються оболонками або електронними орбіталями, які можуть бути типів s, p, d і f.

Як те, що відбувалося в групах, предмети того ж періоду мають схожі візерунки атомний радіус, енергія іонізації, спорідненість до електронів та електронегативність:

• У певний період, атомний радіус воно зазвичай падає, якщо ми рухаємося вправо на таблиці Менделєєва. Коли ми переходимо від одного елемента до наступного, протони та електрони додаються, викликаючи їх електрони втягуються в ядро ​​(пам’ятайте, що електрони занадто легкі для сили притягання ядро).
• Зменшення атомного радіуса в той же період робить енергія іонізації та електронегативність збільшується зліва направо, оскільки притягання, яке ядро ​​чинить на електрони, зростає.
• Електронна спорідненість він також демонструє закономірність протягом періоду, хоча і більш м'яку. Метали, які знаходяться ліворуч від періодичної системи, як правило, мають нижчу спорідненість, ніж неметали, які розташовані праворуч від періоду. Це є загальним явищем, і це не вірно для благородних газів, у яких останній шар (валентний шар) заповнений, і тому вони дуже мало реагують.

Елементи періодичної системи можна розділити блоками відповідно до порядку, в якому завершуються електронні оболонки елементів. Кожен блок називається відповідно до останнійорбіталя, в якій теоретично є останнім електроном (s, p, d або f):

• Блок s Він складається з перших двох груп - водню та гелію.
• Блок с Він складається з останніх шести груп (групи з 13 по 18).
• Блок d Утворюються групи від 3 до 12 (зазвичай їх називають перехідними металами).
• Блок f, який зазвичай розміщується окремо, під рештою періодичної таблиці, не має номерів груп і складається з лантанідів та актиноїдів.

Періодична система елементів збереглася стільки років, оскільки це система, яка виявилася дуже корисною, і перш за все тому, що її можна оновити. Теоретично може бути більше елементів, які заповнювали б інші орбітали, але вони ще не синтезовані або не виявлені. У випадку, коли були виявлені нові атомні елементи, дослідники продовжували би в алфавітному порядку називати різні блоки (блок g, блок h тощо).