Різниця між ендотермічними реакціями та екзотермічними реакціями

A ендотермічна реакція вимагає живлення, поки a екзотермічна реакція виділяє енергію. Ця класифікація хімічних реакцій враховує участь енергії або як реагенту, або як продукту.

Енергія - це здатність виконувати роботу або виробляти тепло. Пам’ятайте, що хімічні реакції передбачають реорганізацію атомів між речовинами, що порушують або утворюють хімічні зв’язки. Взагалі, це утворення або розрив хімічних зв’язків супроводжується змінами енергії системи.

Ендотермічна реакція	Екзотермічна реакція
Визначення	Хімічна реакція, де поглинається енергія.	Хімічна реакція, коли енергія виділяється у вигляді тепла.
Походження енергії	З навколишнього середовища	З системи
Потенційна енергія	Нижче в реагентах, ніж у продуктах.	Вище в реагентах, ніж у продуктах.
Виробництво	Не спонтанний	Спонтанний
Внутрішня зміна енергії	ΔE> 0; внутрішня зміна енергії більша за нуль.	ΔE <0; внутрішня зміна енергії менше нуля.
Температура	Зменшується	Збільшується
Приклади	Реакції у фотосинтезі та синтезі загалом.	Запальний сірник, реакції горіння.

Що таке ендотермічна реакція?

Хімічна реакція ендотермічна при поглинає енергію з навколишнього середовища. У цьому випадку тепло передається ззовні всередину системи. Коли ми ставимо термометр, поки відбувається ендотермічна реакція, температура падає.

Слово "ендотермічний" походить від грецької ендон що означає "всередині" і термо що означає «тепло». Ендотермічні реакції не протікають спонтанно.

Звідки береться енергія в ендотермічних реакціях?

В ендотермічних реакціях енергія надходить із зовнішнього середовища поза системою. Кількість потенційної енергії продуктів перевищує потенційну енергію реагентів. Тому для реагування реакції потрібно додати енергії. Ця енергія походить від тепла навколишнього середовища.

Наприклад, фотосинтез - ендотермічний процес, де рослини вловлюють сонячну енергію, виробляючи глюкозу з вуглекислого газу та кисню:

Продукти реакції фотосинтезу, глюкоза та кисень, мають більшу кількість потенційної енергії щодо реагентів, вуглекислого газу та води. Інші приклади ендотермічних хімічних реакцій з кількістю використаної енергії:

Приклади ендотермічної реакції

Не тільки в хімічній лабораторії відбуваються реакції. Щодня ми також знаходимо ситуації, коли відбуваються ендотермічні реакції.

Приготування їжі

Хоча це може здатися не схожим, процес приготування їжі ендотермічний. Щоб споживати певні продукти, ми повинні забезпечувати тепло.

Миттєвий холодний мішок

Холодні пакети, що використовуються для лікування нерівностей або розтягнень, наповнюються водою, але при струшуванні або постукуванні капсула, що містить аміачну селітру, розбивається всередині. Змішування аміачної селітри з водою є ендотермічною реакцією, через що мішок охолоджується.

Можливо, вам буде цікаво переглянути Різниця між теплом і температурою.

Що таке екзотермічна реакція?

A екзотермічна реакція - це така реакція, коли енергія витікає із системи. Ця енергія виділяється у вигляді тепла, тому розміщення термометра в реакційній системі підвищує температуру.

Слово "екзотермічний" утворено екзо що означає "зовні" і термі, що означає «тепло». Екзотермічні реакції можуть відбуватися спонтанно і, в деяких випадках, бути вибухонебезпечними, наприклад, поєднання лужних металів і води.

Звідки береться енергія в екзотермічних реакціях?

У хімічній реакції реагенти - це сполуки, які перетворюються і дають продукти. Наприклад, коли натрій Na реагує з хлором Cl, це реагенти, а продуктом є хлорид натрію NaCl:

І реагенти, і продукти зберігають потенційну енергію. Ми знаємо з ленергозбереження оч ця енергія ні втрачається, ні набувається, тому енергія реагентів повинна дорівнювати енергії продуктів.

В екзотермічній реакції лреактиви мають більше потенційної енергії порівняно з продуктами, тому надлишок енергії виділяється у вигляді тепла. У цьому випадку енергія також розглядається як частина продуктів:

У будь-якому екзотермічному процесі частина потенційної енергії, що зберігається в хімічних зв’язках, перетворюється в теплову енергію через тепло.

Приклади екзотермічної реакції

Пральний порошок

Коли ми розчиняємо в руках трохи прального порошку з водою, ми відчуваємо легке нагрівання.

Внутрішнє спалювання газу

Спалювання газів побутового призначення, таких як метан або бутан, передбачає хімічну реакцію з киснем з утворенням вуглекислого газу та води та виділенням енергії. Це типова екзотермічна реакція у повсякденному використанні:

Енергія, що виділяється в процесі горіння, використовується для приготування їжі.

Можливо, вам також буде цікаво дізнатись, якими вони є Відкрита система, закрита система та ізольована система.