9 أنواع من الروابط الكيميائية (وخصائصها)

إذا نظرنا لأعلى ونظرنا حولنا فسنرى أشياء متعددة. كل منهم مصنوع من مادة. وكذلك الهواء الذي نتنفسه ، كل خلية من خلايا الجسم ، الإفطار الذي نتناوله ، إلخ.

عندما نضيف السكر إلى القهوة ، هل يختفي الحليب أو السكر؟ بالتأكيد لا ، فنحن نعلم أنه يذوب. لكن بالضبط ، ماذا يحدث هناك؟ لماذا ا؟ أحيانًا تجعلنا الحياة اليومية لهذه الأنواع من الأشياء ننسى الظواهر الرائعة حقًا.

سنرى اليوم كيف تنشئ الذرات والجزيئات روابط من خلال الروابط الكيميائية. ستسمح لنا معرفة كل من الروابط الكيميائية المختلفة وخصائصها بفهم العالم الذي نعيش فيه بشكل أفضل من وجهة نظر أكثر كيميائية.

• قرأ المستخدمون الآخرون: "60 أسئلة تريفيا (وإجاباتها)"

ما هي الروابط الكيميائية؟

لفهم كيفية تنظيم المادة ، من الضروري أن نفهم أن هناك وحدات أساسية تسمى الذرات.. من هناك ، يتم تنظيم المادة من خلال الجمع بين هذه الذرات بفضل الاتحادات التي تنشأ بفضل الروابط الكيميائية.

تتكون الذرات من نواة وإلكترونات تدور حولها ، ولها شحنة معاكسة. لذلك تتنافر الإلكترونات عن بعضها البعض ، لكنها تتعرض للانجذاب نحو نواة ذراتها وحتى نواة ذرات أخرى.

• قد ترغب في قراءة: "أفضل 70 جملة حكيمة في التاريخ"

روابط داخل الجزيئات

لإنشاء روابط داخل الجزيئية ، فإن المفهوم الأساسي الذي يجب أن نضعه في الاعتبار هو أن الذرات تشترك في الإلكترونات. عندما تفعل الذرات ذلك ، يتم إنتاج اتحاد يسمح لها بإنشاء استقرار جديد ، مع مراعاة الشحنة الكهربائية دائمًا.

بعد ذلك نعرض لك الأنواع المختلفة من الروابط الجزيئية التي يتم من خلالها تنظيم المادة الموجودة.

1. الرابطة الأيونية

في الرابطة الأيونية ، ينضم مكون ذو كهرسلبية منخفضة إلى مكون يحتوي على الكثير من. مثال نموذجي لهذا النوع من الترابط هو ملح المطبخ الشائع أو كلوريد الصوديوم ، وهو اكتب كلوريد الصوديوم. تؤدي القدرة الكهربية لكلوريد (Cl) إلى التقاط إلكترون منه بسهولة الصوديوم (نا).

ينتج هذا النوع من الجذب مركبات مستقرة من خلال هذه الرابطة الكهروكيميائية. خصائص هذا النوع من المركب هي نقاط انصهار عالية بشكل عام ، والتوصيل الجيد للكهرباء ، والتبلور عندما تنخفض درجة الحرارة ، وقابلية عالية للذوبان في الماء.

2. رابطة تساهمية نقية

الرابطة التساهمية النقية هي رابطة من ذرتين لهما نفس قيمة الكهربية. على سبيل المثال ، عندما تستطيع ذرتان من الأكسجين تكوين رابطة تساهمية (O2) ، تتشارك في زوجين من الإلكترونات.

يتم تمثيل الجزيء الجديد بيانياً بشرطة تربط الذرتين وتشير إلى الإلكترونات الأربعة المشتركة: O-O. بالنسبة للجزيئات الأخرى ، يمكن أن تكون الإلكترونات المشتركة كمية أخرى. على سبيل المثال ، ذرتا كلور (Cl2 ؛ Cl-Cl) يشترك في إلكترونين.

• قد يثير اهتمامك: "أفضل 15 أساطير قصيرة (وشرحها)"

3. الرابطة التساهمية القطبية

في الروابط التساهمية القطبية ، لم يعد الاتحاد متماثلًا. يتم تمثيل عدم التماثل من خلال اتحاد ذرتين من نوعين مختلفين. على سبيل المثال ، جزيء حمض الهيدروكلوريك.

يمثل جزيء حمض الهيدروكلوريك ، الذي يمثل HCl ، الهيدروجين (H) ، مع كهرسلبية 2.2 ، والكلور (Cl) ، مع كهرسلبية 3. وبالتالي فإن فرق الكهربية هو 0.8.

بهذه الطريقة ، تشترك الذرتان في الإلكترون وتحققان الاستقرار من خلال الترابط التساهمي ، لكن الفجوة الإلكترونية لا تتقاسم بالتساوي بين الذرتين.

4. رابط Dative

في حالة الروابط المتقطعة ، لا تشترك الذرتان في الإلكترونات. عدم التناسق هو أن توازن الإلكترونات هو عدد صحيح تعطيه إحدى الذرات للأخرى. الإلكترونان المسؤولان عن الرابطة مسؤولان عن إحدى الذرات ، بينما يعيد الآخر ترتيب تكوينه الإلكتروني لاستيعابها.

إنه نوع معين من الرابطة التساهمية تسمى dative ، لأن الإلكترونين المتورطين في الرابطة يأتيان من واحدة فقط من الذرتين. على سبيل المثال ، يمكن للكبريت أن ينضم إلى الأكسجين من خلال رابطة dative. يمكن تمثيل الرابطة الأصلية بسهم ، من متبرع إلى متقبل: S-O.

• قد تكون مهتمًا بقراءة: "10 أساطير مكسيكية قصيرة رائعة (يجب أن تعرفها)"

5. السندات معدنية

تشير الرابطة المعدنية إلى تلك التي يمكن أن تنشأ في ذرات معدنية ، مثل الحديد أو النحاس أو الزنك. في هذه الحالات ، يتم تنظيم البنية التي يتم تكوينها كشبكة من الذرات المتأينة المنغمسة بشكل إيجابي في "بحر" من الإلكترونات.

هذه خاصية أساسية للمعادن والسبب في كونها موصلات كهربائية جيدة. إن القوة الجاذبة التي تنشأ في الرابطة المعدنية بين الأيونات والإلكترونات هي دائمًا ذرات من نفس الطبيعة.

الروابط بين الجزيئات

تعتبر الروابط بين الجزيئات أساسية لوجود الحالات السائلة والصلبة. إذا لم تكن هناك قوى لتثبيت الجزيئات معًا ، فلن توجد سوى الحالة الغازية. وبالتالي ، فإن الروابط الجزيئية مسؤولة أيضًا عن التغيرات في الحالة.

6. قوات فان دير فال

يتم إنشاء قوى فان دير فال بين الجزيئات غير القطبية والتي تظهر شحنة كهربائية محايدة، مثل N2 أو H2. هذه هي تشكيلات ثنائية القطب مؤقتة داخل الجزيئات بسبب التقلبات في سحابة الإلكترون حول الجزيء.

يؤدي هذا مؤقتًا إلى إنشاء اختلافات في الشحن (وهي ثابتة في الجزيئات القطبية ، كما في حالة حمض الهيدروكلوريك). هذه القوى مسؤولة عن تحولات الحالة لهذا النوع من الجزيئات.

• قد يثير اهتمامك: "أنواع الأحجار الكريمة: خصائصها وكيفية استخدامها"

7. تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب.

تظهر هذه الأنواع من الروابط عندما تكون هناك ذرتان شديدتا الترابط، كما في حالة حمض الهيدروكلوريك بواسطة رابطة تساهمية قطبية. نظرًا لوجود جزأين من الجزيء مع اختلاف في الكهربية ، فإن كل ثنائي القطب (قطبي الجزيء) سوف يتفاعل مع ثنائي القطب لجزيء آخر.

يؤدي هذا إلى إنشاء شبكة قائمة على التفاعلات ثنائية القطب ، مما يؤدي إلى اكتساب المادة خواص فيزيائية كيميائية أخرى. هذه المواد لها نقاط انصهار وغليان أعلى من الجزيئات غير القطبية.

8. رابطة الهيدروجين

الرابطة الهيدروجينية هي نوع معين من تفاعل ثنائي القطب. يحدث عندما ترتبط ذرات الهيدروجين بذرات كهربية قوية ، كما في حالة ذرات الأكسجين أو الفلور أو النيتروجين.

في هذه الحالات ، يتم إنشاء شحنة موجبة جزئية على الهيدروجين وشحنة سالبة على الذرة الكهربية. نظرًا لأن جزيء مثل حمض الهيدروفلوريك (HF) مستقطب بشدة ، فبدلاً من وجود تجاذب بين جزيئات HF ، يتركز التجاذب على الذرات التي تتكون منها. وبالتالي ، فإن ذرات H التي تنتمي إلى جزيء HF تخلق رابطة مع ذرات F التي تنتمي إلى جزيء آخر.

هذه الأنواع من الروابط قوية جدًا وتسبب نقاط انصهار وغليان المواد أعلى من ذلك (على سبيل المثال ، HF لديها درجة حرارة غليان وانصهار أعلى من حمض الهيدروكلوريك). الماء (H2O) هو مادة أخرى من هذه المواد ، وهذا هو سبب تفسير درجة غليانه العالية (100 درجة مئوية).

• قد ترغب في قراءة: "10 طرق لتكون جذابًا (وفقًا للعلم)"

9. رابط ثنائي القطب لحظي إلى ثنائي القطب المستحث

يتم إنتاج ثنائي القطب الفوري إلى روابط ثنائية القطب المستحثة عن طريق التغييرات في سحابة الإلكترون حول الذرة. بسبب المواقف غير الطبيعية ، يمكن أن تكون الذرة غير متوازنة ، مع توجيه الإلكترونات إلى جانب واحد. هذا يفترض الشحنات السالبة من جهة والشحنات الموجبة من جهة أخرى.

هذه الشحنة غير المتوازنة قليلاً قادرة على التأثير على إلكترونات الذرات المجاورة. هذه التفاعلات ضعيفة ومنحرفة ، وتستمر بشكل عام لحظات قليلة قبل أن يكون للذرات بعض الحركة الجديدة ويتم إعادة موازنة شحنة كل منها.

مراجع ببليوغرافية

• تشانغ ، ر. (2007). الكيمياء (الطبعة التاسعة). المكسيك: ماك جراو هيل.

• دي سانتوس ، في. ورودريغيز دي فيجا ، ج. (2002). العلوم الطبيعية 3. المكسيك: ماك جراو هيل.

• ديل بوسكي ، ف. (2005). الكيمياء غير العضوية. الطبعة الثالثة. المكسيك: ماك جراو هيل.

• ليدلر ، ك. ج. (1993). عالم الكيمياء الفيزيائية ، مطبعة جامعة أكسفورد.