Jak získat MASICKÉ ČÍSLO?
Atomy jsou součástí všeho, co tvoří vesmír. Hmota je velmi rozmanitá, protože je tvořena různými typy atomů s různými vlastnostmi a vlastnostmi. Charakteristiky různých atomů jsou dány částicemi, které je tvoří: protony, elektrony a neutrony. Různé proporce mezi jedním a druhým jsou definovány v chemii s různými názvy (hmotnostní číslo, atomové číslo atd.). Hmotnostní číslo nám dává konečný nebo celkový počet částic v jádru, nebo to, co je stejné, to je tvoří součet mezi protony a neutrony a používá se v chemii k odlišení izotopů prvku chemikálie.
V této lekci od UČITELE uvidíme hromadné číslo, jak jej získat, co přesně je a k čemu se používá.
Index
- Jaké je hromadné číslo?
- Hmotnostní číslo a izotopy
- Jak vypočítat číslo hmotnosti? - Vzorec
Jaké je hromadné číslo?
The hromadné číslo není to nic víc než součet protonů a neutronů, tj. všechny částice, které jsou v jádru (nezapomeňte, že elektrony obíhají kolem jádra a tvoří kůru).
Číslo hmotnosti je psáno pomocí
písmeno a a je to indikováno v situaci horního indexu, vždy nalevo od symbolu, který označuje prvek, se kterým máme co do činění, je to znamená, že jej najdeme jako malé číslo, které je umístěno nalevo od symbolu prvku v horní části tento. Představuje hmotnost atomu měřenou v pm (jednotka atomové hmotnosti), protože hmotnost elektronů je opravdu malá, je tak malá, že ji lze ignorovat nebo zanedbávat.Hmotnostní číslo atomů je obvykle zvyklý rozlišit izotopy chemického prvku.
Obrázek: Prezentace
Hmotnostní číslo a izotopy.
Izotopy jsou varianty stejného chemického prvku, které mají různá množství neutronů se liší v hromadném počtu. Izotopy se mohou běžně vyskytovat v přírodě (přírodní izotopy) nebo mohou být zcela vytvořeny člověkem (umělé izotopy). Příklady izotopů v přírodě jsou uhlíkové atomy:
Uhlík se vyskytuje jako směs tří izotopů s hmotnostními čísly 12, 13 a 14: 12C, 13C a 14C.
Izotopy mají mnoho aplikací: používají se k léčbě rakoviny, ke stanovení vzhledu jedů v tkáních, jako je arsen, markery chemických reakcí atd.
Každý z izotopů chemického prvku může mít různé vlastnosti. Jednou z nejznámějších a nejpoužívanějších charakteristik je konstantní poločas poločasu rozpadu nebo poločas rozpadu. Poločas izotopu je doba potřebná k rozpadu poloviny jader v počátečním vzorku radioizotopu. V praxi mají izotopy tendenci se rozpadat a přecházet z méně stabilních forem do stabilnějších forem. stabilní, takže to lze také chápat jako čas potřebný k přeměně nebo transformaci polovina atomy radioaktivní ze vzorku. Poločas uhlíku 14, který se stává uhlíkem 12, je velmi dlouhý a používá se k datování starověkých organických pozůstatků, jako jsou fosilie. Naproti tomu poločas jiných izotopů, jako je kyslík-15, je pouze sekundy (přesněji 122 sekund).
V případě vodíku jeho přírodní izotopy mají velmi odlišné vlastnosti a vlastnosti, a proto mají tři různá jména: konvenční vodík nebo protium 1H, deuterium 2H (D) a tritium 3H (T). Vodík má jiné umělé izotopy (vodík-4, vodík-5 atd.).
Obrázek: Prezentace
Jak vypočítat číslo hmotnosti? - Vzorec.
V následujících situacích vypočítat hmotnostní číslo atomu nebo iontu budeme muset přidat atomové číslo (počet protonů v atomu nebo iontu, obvykle reprezentovaný jako „Z“) a počet elektronů.
Hmotnostní číslo (A) = atomové číslo (Z) + počet neutronů (N)
NA = Z + N
Atomové číslo najdete v periodické tabulce prvků v levém horním rohu každého z prvků. Hmotnostní číslo nebo atomová hmotnost se také objeví pod prvkem v periodické tabulce.
Odečtením atomového čísla od hmotnostního čísla tedy můžeme také znát počet protonů.
Počet neutronů (N) = hmotnostní číslo (A) - atomové číslo (Z)
N = A - Z
Například pokud se podíváte do periodické tabulky, uvidíte, že železo má hromadné číslo 55,84, tj. A = 56 zaokrouhleno na nejbližší jednotku; Jeho atomové číslo (Z) je 26, takže jeho počet neutronů bude:
N = A - Z = 56-26 = 30
Pokud si chcete přečíst více podobných článků Jak získat hromadné číslo?, doporučujeme vám zadat naši kategorii Atom.
