De 15 fysiske og kemiske egenskaber ved vand

Vand er utvivlsomt et af de vigtigste elementer for os, til det punkt, at alle hidtil kendte livsformer ikke ville have været mulige uden deres eksistens. Det er en del af hver eneste celle i vores krop, og vi skal drikke ofte for at overleve.

Vigtigheden af ​​vand er kapital, men ud over det er sandheden, at dette element har forskellige egenskaber af videnskabelig interesse. Det er grunden til, at vi gennem denne artikel vil se en kort redegørelse for nogle af de vigtigste fysiske og kemiske egenskaber ved vand.

• Relateret artikel: "De 9 forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser"

Vandets fysiske og kemiske egenskaber

Dette er nogle af egenskaberne ved dette element, nogle af dem er meget kendt af de fleste og andre mere tekniske og mindre taget i betragtning.

1. Det er farveløst

Selvom det ser ud til, at vandet kan have en blågrønlig eller undertiden brunlig farve, når vi ser havet eller en flod, skyldes det, hvordan det reflekterer lys, og fordi absorberer korte bølgelængder lettere

(Med hvad der er lettere for vores øjne at vises i blålig farvetone). Vi kan dog ikke opleve nogen farve i den (medmindre den blandes med et andet stof), der er gennemsigtig for vores øjne.

2. Det har ingen smag eller lugt

Vand er et stof, der i modsætning til andre ikke i sig selv har en bestemt smag eller lugt. Hvis vandet smager som noget for os, er det fordi det er blevet forfalsket på en eller anden måde (for eksempel tilsætning af smagsstoffer) eller fordi den når den når os har trukket partikler af andre grundstoffer (for eksempel frugt eller andre fødevarer, mineraler, kalk, plast eller forurenende stoffer).

3. Fundet i naturen i alle tre stater

Der er mange stoffer, der er svære at finde i naturen ud over en bestemt tilstand af stof. I tilfælde af vand kan vi dog let observere det i nogen af ​​staterne: det flydende vand i havene, floder og regn, i gasform kan det observeres som vanddamp og i fast form kan det findes som is og sne.

4. Har en fast transformationstemperatur

Selvom vand kan blandes med andre stoffer, er sandheden det på et fysisk niveau kan vi overveje, hvordan dette element altid fordamper eller fryser ved samme temperatur, med et frysepunkt ved 0 ° C og et kogepunkt ved 100 ° C.

5. Komposit og ikke element

Selvom vand er blevet betragtet som et af de grundlæggende elementer siden oldtiden, er sandheden, som dets kemiske formel indikerer, H2O, vi har ikke at gøre med et element selv, men med en forbindelse, hvor hvert molekyle består af to hydrogenatomer bundet til et atom af ilt.

6. Det er et opløsningsmiddel

Måske bruges ordet opløsningsmiddel normalt på det populære niveau for andre typer stoffer, men sandheden er, at vand på det kemiske niveau fungerer som sådan. Og er det mange stoffer opløses i kontakt med H2O, idet det er vandet, der er i stand til at ændre dets struktur og egenskaber.

Faktisk er det et næsten universelt opløsningsmiddel til polære stoffer (dvs. af de stoffer, hvis molekyler har en positiv pol i den ene ende og en negativ pol i den anden), såsom alkohol eller du går ud. Uden for kemiske reaktioner i laboratoriet er denne egenskab afgørende for at forklare for eksempel funktionen af ​​levende celler i vores krop.

• Du kan være interesseret: "De 5 typer kemiske bindinger: sådan sammensættes stof"

7. Har en neutral elektrisk opladning

Atomerne i et vandmolekyle har en neutral elektrisk ladning, selvom det ikke betyder, at dets komponenter ikke har en ladning, men at det generelt er afbalanceret. Generelt består hvert molekyle af et dusin af både protoner og elektroner, hvor elektronerne er koncentreret tæt på iltet. A) Ja, omkring ilt har den elektriske ladning en tendens til at være noget mere negativ, mens det i nærheden af ​​brint er mere positivt.

8. Stabil tæthed

På samme måde som frysepunkter og kogepunkter normalt er faste, er vand også kendetegnet ved at opretholde en meget stabil tæthed uanset dets miljømæssige situation. Rent vand uden nogen anden komponent (dvs. destilleret) har en densitet på 1 kg / l.

Dog normalt når den er i flydende tilstand ved en temperatur på omkring 20 ºC, har den en densitet på 0,997-0,998 kg / l. I tilfælde af is er densitet normalt 0,917 kg / l.

9. Svært at komprimere

Komprimering af en bestemt mængde vand er meget kompleks (selvom det ikke er umuligt), da dette stof har et højt niveau samhørighed (det vil sige dets molekyler har en høj kapacitet til at forblive forenede med hinanden på grund af den stærke binding, der udføre).

10. Det sidder fast

Vandet bliver vådt. Selv om det kan virke indlysende og endda latterligt taler denne sætning om en anden af ​​det flydende elements fysiske egenskaber: evnen til at klæbe til andre overflader og materialer.

11. Lav elektrisk ledningsevne

Vi har sandsynligvis hørt lejlighedsvis om nogen, der er blevet elektrisk stødt eller har været udsat for en huslykke, når vand kommer i kontakt med et elektrisk element. Som de fleste af jer ved, er disse typer ulykker meget reelle og farlige.

Det skal dog tages i betragtning, at den ansvarlige selv ikke egentlig er vandet, men de forskellige salte og andre komponenter, som den bærer med sig. Faktisk er destilleret eller rent vand ikke en leder af elektricitet, men en isolator, da det ikke har frie elektroner, der kan lede det.

Nu er det vigtigt at bemærke, at vi taler om destilleret vand, hvor der ikke er andet end vandmolekyler: det vand, vi drikker, som vi vi bader og bader, og hvad vi finder i floder og have leder elektricitet, da det indeholder en stor mængde mineraler og andre komponenter med potentiale chauffør.

12. Relativt neutral ph

Et andet kendetegn ved vand er, at det generelt og i gennemsnit har en tendens til at have en neutral eller næsten neutral pH, der svinger dets pH mellem 6,5 og 8,5 (en helt neutral pH ville være 7). Dette indebærer, at generelt vand kan være let sur eller let basisk, men medmindre dets surhedsgrad manipuleres eller blandes med andre stoffer, er rene vandmolekyler normalt praktisk neutrale.

13. Deltag i flere kemiske reaktioner

Et andet aspekt af vand, der skal tages i betragtning, er dets høje niveau af interaktion med andre elementer, f.eks en måde, der producerer forskellige kemiske reaktioner og bliver en del af forskellige processer eller stoffer.

For eksempel, som vi allerede har set, er det i stand til at opløse polære stoffer såvel som at reagere med basiske oxider og syrer til dannelse af forbindelser såsom calciumhydroxid eller svovlsyre. Også kan generere forskellige reaktioner på forskellige metallerog deltager i processer såsom oxidation eller dannelse af hydrater.

14. Høj overfladespænding

Denne egenskab refererer til den nødvendige kraft til at overvinde tiltrækningskraften mellem vandmolekyler på overfladeniveau.

Dens høje værdi (i tilfælde af vand har den en værdi på 72,8 dyne / cm) betyder generelt, at når vi står over for en Roligt vandoverflade har tendens til at forblive stabilt, noget der gør det vanskeligt at bryde sin form, hvis der ikke påføres en kraft betydelige. Derfor har blade eller andre genstande en tendens til at flyde ovenpå uden at skabe en overdreven ændring i overfladens form.

15. Reguler temperaturen

En anden interessant og velkendt egenskab ved vand er dens evne til at regulere temperaturen. Og er, at vand er i stand til at tilbageholde varmen, noget der får det til at køle langsommere end andre stoffer. Det tager også længere tid at varme op. Vi ser et eksempel på den effekt, havet har på kystens temperatur, generelt mere moderat end inde i landet.

Bibliografiske referencer:

• Marín Galvín, R. (2010). Vandets fysiske, kemiske og biologiske egenskaber. School of Industrial Organization. [On-line]. Tilgængelig i: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fysisk-kemi af vand. Leder Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Aktuel status for status for biologisk oprensning. Forklaring af metoder og evidens. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Industri, med speciale i industriel kemi. Polytechnic University of Catalonia [Online]. Tilgængelig i: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.