Opdag hvordan den PERIODISKE TABEL er organiseret på en NEM og PRAKTISK måde

Billede: ptable.com

I 1869 udtænkte den russiske kemiker Dimitri Ivanovich Mendeleev en vej til klassificere alle kemiske grundstoffer der vises i naturen. Denne klassificeringsmetode er det periodiske system, og mange beskriver det som "kemiens hjerte". Det periodiske system blev født med kun 63 kemiske grundstoffer, men da de blev opdaget, blev adskillige kemiske grundstoffer føjet til dens rækker.

I denne lektion fra en LÆRER vil vi gennemgå hvordan det periodiske system er organiseret, se hvilke kriterier der følges, når de forskellige elementer placeres i felterne i denne tabel.

På kolonner i det periodiske system de er blevet kaldt grupper. I øjeblikket er der i det periodiske system, der normalt bruges, dvs. standard, 18 grupper, nummereret fra venstre mod højre fra 1 til 18. Denne måde at navngive på grupperne (nomenklatur) kan variere: nogle gange bruges en blandet nomenklatur med romertal og bogstaver, ved andre lejligheder har grupperne fælles navne (metaller alkalier, halogener, ædelgasser osv.) og i andre navngives de som "gruppen af ​​..." og navnet på dets første medlem (for eksempel "gruppen af ​​scandium" for gruppen 3).

Elementerne i den samme gruppe kan have mønstre af forskellige egenskaber:

• Atomeradius øges, top til bund i en gruppe. Når vi kommer ned i det periodiske system, øges antallet af elektroner, og derfor er antallet af skaller fyldt med dem. Derfor er elektronerne i den sidste skal (valensskal) længere væk fra kernen, og atomerne bliver større og større, dvs. de har en større radius.
• Fra toppen har hvert element en lavere ioniseringsenergi. Da der er flere elektroner, er de, der findes i valensskallen, længere væk fra kernen og derfor Dette tiltrækker dem med mindre kraft, hvilket gør det lettere at fjerne elektroner, når vi går ned ad bordet. periodisk.
• Endelig observerer vi også a fald i elektronegativitet inden for samme gruppe. Igen, da afstanden mellem valenselektronerne og kernen øges, er elektronerne fra andre atomer længere væk fra kernens tiltrækningskraft, og derfor tiltrækker den dem mindre stærkt end de mindre atomer (grupper højere).

Disse regelmæssigheder er tendenser, dvs. der er visse undtagelser såsom hvad der sker i gruppe 11, hvor elektronegativiteten stiger længere nede i gruppen. Også i nogle dele af det periodiske system, såsom blokke d og f, er de vandrette ligheder mellem elementer i den samme gruppe ikke så markerede.

Billede: Forskningsbibliotek

De syv vandrette rækker i det periodiske system kaldes perioder. Antallet af energiniveauer i et atom bestemmer den periode, det tilhører. Hvert niveau er opdelt i forskellige kategorier kaldet skaller eller elektroniske orbitaler, der kan være af typen s, p, d og f.

Ligesom hvad der skete i grupperne, varer fra samme periode har lignende mønstre atomær radius, ioniseringsenergi, elektronaffinitet og elektronegativitet:

• I en periode, atomradius det går normalt ned, hvis vi bevæger os til højre på det periodiske system. Når vi bevæger os fra det ene element til det næste, tilføjes protoner og elektroner, hvilket får elementerne til at elektroner trækkes ind i kernen (husk at elektroner er for lette til den attraktive kraft kerne).
• Faldet i atomradius i samme periode gør, at ioniseringsenergi og elektronegativitet stiger fra venstre mod højre, da tiltrækningen, som kernen udøver på elektronerne, øges.
• Det Elektronisk affinitet det viser også et mønster over perioden, omend mildere. Metaller, der er til venstre for det periodiske system, har generelt en lavere affinitet end ikke-metaller, som er til højre for perioden. Dette er en almindelighed og gælder ikke for ædle gasser, der har deres sidste lag (valenslag) fyldt og derfor er meget lidt reaktive.

Billede: SlidePlayer

Elementerne i det periodiske system kan opdeles i blokke i henhold til rækkefølgen, hvor elementernes elektronskaller er afsluttet. Hver blok er navngivet i henhold til senesteorbital, hvor teoretisk er den sidste elektron (s, p, d eller f):

• Blokken s Den består af de to første grupper, hydrogen og helium.
• Blokken s Den består af de sidste seks grupper (gruppe 13 til 18).
• Blok d Grupper 3 til 12 (ofte kaldet overgangsmetaller) dannes.
• Blokken f, som normalt placeres separat, under resten af ​​det periodiske system, ikke har nogen gruppe-numre og består af lanthanider og actinider.

Det periodiske system med elementer har overlevet i så mange år, fordi det er et system, der har vist sig at være meget nyttigt og frem for alt fordi det kan opdateres. I teorien kunne der være flere elementer, der ville fylde andre orbitaler, men disse er endnu ikke blevet syntetiseret eller er ikke blevet opdaget. I det tilfælde hvor nye atomelementer blev opdaget, fortsatte forskerne med den alfabetiske rækkefølge for at navngive de forskellige blokke (blok g, blok h osv.).

Billede: Educando, den Dominikanske Uddannelsesportal