De 9 forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser

Kemi er den videnskabelige disciplin, hvis formål med undersøgelsen er sammensætning af stof og de reaktioner, deres interaktioner fremkalder. Selvom der er meget forskellige typer kemi afhængigt af genstanden for undersøgelse af den pågældende gren, har der traditionelt været skelnen mellem organisk og uorganisk.

Men, Hvilke forskelle er der ikke mellem typer kemi, men direkte mellem de typer forbindelser, de studerer? I denne artikel analyserer vi de vigtigste forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser.

• Anbefalet artikel: "De 11 typer kemiske reaktioner"

Kemiske forbindelser

Før vi ser, hvad forskellene er mellem dem, skal vi kort definere hvert af begreberne.

For det første forstår vi en kemisk forbindelse som ethvert materiale eller produkt, der skyldes interaktion og kombination af to eller flere grundstoffer. Der er meget forskellige typer kemiske forbindelser, der kan klassificeres i henhold til forskellige kriterier, såsom de elementer, der udgør dem, eller den måde, hvorpå de er forbundet. Blandt dem er en af ​​de mest basale opdelinger mellem organiske og uorganiske forbindelser.

• Relateret artikel: "De 4 forskelle mellem organisk og uorganisk kemi"

Organiske forbindelser er alle de forbindelser, der er en del af levende væsener eller deres rester, der er baseret på kulstof og dets kombination med andre specifikke elementer.

For så vidt angår uorganiske forbindelser er dedem, der ikke er en del af levende organismerSelvom ethvert element i det periodiske system kan findes i dem (i nogle tilfælde endda kulstof). I begge tilfælde er de forbindelser, der er til stede i naturen eller syntetiseres fra det i laboratoriet (især uorganiske).

Forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser

Organisk og uorganisk stof har store ligheder, men de har også særpræg, der gør det muligt at skelne mellem dem. Nogle af hovedforskellene forklares nedenfor.

1. Elementer, der normalt konfigurerer hver type forbindelse

En af forskellene mellem organiske og uorganiske forbindelser, der er mere markante og på samme tid lettere at forstå, er typen af ​​elementer, der er en del af dem.

For organiske forbindelser er de hovedsageligt baseret på kulstof og dets kombination med andre grundstoffer. De består generelt af kulstof og brint, ilt, nitrogen, svovl og / eller fosfor.

På den anden side kan uorganiske forbindelser dannes af et hvilket som helst element i det periodiske system, skønt vil ikke være kulstofbaseret (selvom de i nogle tilfælde kan indeholde kulstof, såsom kulilte kulstof).

2. Hovedlink type

Som en generel regel anses det for, at alle eller næsten alle organiske forbindelser dannes ved at forbinde atomer gennem kovalente bindinger. I uorganiske forbindelser er derimod ioniske eller metalliske bindinger, selvom andre typer bindinger også kan forekomme.

3. Stabilitet

En anden forskel mellem organiske og uorganiske forbindelser er i forbindelsernes stabilitet. Mens uorganiske forbindelser har tendens til at være stabile og ikke undergå store ændringer, medmindre mere eller mindre kraftige kemiske reaktioner kommer i spil, organiske organer destabiliseres og nedbrydes med stor lethed.

4. Kompleksitet

Selvom det er muligt for uorganiske forbindelser at danne komplekse strukturer, opretholder de generelt en simpel organisation. Imidlertid har organiske forbindelser tendens til at danne lange kæder med varierende kompleksitet.

5. Varmebestandighed

En anden forskel mellem organiske og uorganiske forbindelser findes i den mængde varme, der er nødvendig for at frembringe en ændring, såsom fusion. Organiske forbindelser påvirkes let af temperaturen, hvilket kræver relativt lave temperaturer for at smelte dem. Uorganiske forbindelser har imidlertid en tendens til at kræve et meget højt niveau af varme for gå ind i smeltningsprocessen (for eksempel koger vand ikke op til hundrede grader Celsius).

6. Opløselighed

Opløsning af en organisk forbindelse er ofte meget vanskelig, medmindre du har et specifikt opløsningsmiddel (såsom alkohol) på grund af dets kovalente bindinger. Imidlertid er de fleste uorganiske forbindelser let opløselige, da binding af iontypen er fremherskende.

7. Elektrisk ledning

Som hovedregel har organiske forbindelser tendens til ikke at være ledere af elektricitet og til at være isolerende. af dette, mens uorganiske komponenter (især metaller) gør det med stor lethed.

8. Isomerisme

Isomerisme henviser til forbindelsernes evne til at vises med forskellige kemiske strukturer på trods af at de deler den samme sammensætning (for eksempel vil en anden rækkefølge i kæden, der udgør en forbindelse, resultere i forbindelser med forskellige funktioner). Mens det kan forekomme i både organiske og uorganiske forbindelser, er det meget mere udbredt i førstnævnte på grund af dets tendens til at skabe kæder af bundet atomer.

9. Reaktionshastighed

Kemiske reaktioner i uorganiske forbindelser har tendens til at være hurtige og kræver ikke indblanding af andre grundstoffer end reagenser. I modsætning hertil har de kemiske reaktioner af uorganiske forbindelser en variabel hastighed og kan kræve af tilstedeværelsen af ​​eksterne elementer til at initiere eller fortsætte reaktionen, for eksempel i form af Energi.