Wie erhalte ich die MASSIC-NUMMER?

Atome sind Teil der gesamten Materie, aus der das Universum besteht. Materie ist sehr vielfältig, da sie aus verschiedenen Arten von Atomen mit unterschiedlichen Eigenschaften und Eigenschaften besteht. Die Eigenschaften der verschiedenen Atome werden durch die Teilchen bestimmt, die sie bilden: Protonen, Elektronen und Neutronen. Die unterschiedlichen Proportionen zwischen dem einen und dem anderen werden in der Chemie mit unterschiedlichen Namen (Massenzahl, Ordnungszahl usw.) definiert. Die Massenzahl gibt uns die endgültige oder Gesamtzahl der Teilchen im Kern an, oder was gleich ist, es ist bilden die Summe zwischen Protonen und Neutronen und wird in der Chemie verwendet, um die Isotope eines Elements zu unterscheiden chemisch.

In dieser Lektion von einem LEHRER werden wir sehen die Massenzahl, wie man sie bekommt, was sie genau ist und wofür sie verwendet wird.

Index

1. Was ist die Massenzahl?
2. Die Massenzahl und Isotope
3. Wie berechnet man die Massenzahl? - Formel

Das Massenzahl es ist nichts anderes als die Summe aus Protonen und Neutronen, dh alle Teilchen, die sich im Kern befinden (denken Sie daran, dass die Elektronen um den Kern kreisen und die Kruste bilden).

Die Massenzahl wird mit. geschrieben Buchstabe a und es wird in einer hochgestellten Situation angezeigt, immer links neben dem Symbol, das das Element angibt, mit dem wir es zu tun haben, es ist das heißt, wir finden es als kleine Zahl, die links neben dem Elementsymbol oben auf. steht diese. Es stellt die Masse des Atoms gemessen in µma (Atommasseneinheit) dar, da die Masse der Elektronen sehr klein ist, sie ist so klein, dass sie ignoriert oder vernachlässigt werden kann.

Die Massenzahl der Atome wird normalerweise verwendet, um Isotope unterscheiden eines chemischen Elements.

Bild: Slideshare

Isotope sind Varianten desselben chemischen Elements, die unterschiedliche Neutronenmengen haben, also unterscheiden sich in der Massenzahl. Isotope können normalerweise in der Natur vorkommen (natürliche Isotope) oder vollständig vom Menschen hergestellt werden (künstliche Isotope). Beispiele für Isotope in der Natur sind die des Kohlenstoffs:

Kohlenstoff kommt als Gemisch aus drei Isotopen mit den Massenzahlen 12, 13 und 14 vor: ¹²C, ¹³C und ¹⁴C.

Isotope haben zahlreiche Anwendungen: Sie werden zur Krebsbehandlung verwendet, bestimmen das Auftreten von Giften in Geweben wie Arsen, Marker für chemische Reaktionen usw.

Jedes der Isotope eines chemischen Elements kann verschiedene Eigenschaften. Eine der bekanntesten und am häufigsten verwendeten Eigenschaften ist die konstante Halbwertszeit von Halbwertszeit oder halbes Leben. Die Halbwertszeit eines Isotops ist die Zeit, die benötigt wird, bis die Hälfte der Kerne in einer ersten Probe eines Radioisotops zerfällt. In der Praxis neigen Isotope dazu, sich aufzulösen und wechseln von weniger stabilen Formen zu stabileren Formen. stabil, daher kann dies auch als die Zeit verstanden werden, die benötigt wird, um die die Hälfte von die Atome radioaktiv aus einer Probe. Die Halbwertszeit von Kohlenstoff-14, aus dem Kohlenstoff-12 wird, ist sehr lang und wird verwendet, um alte organische Überreste wie Fossilien zu datieren. Im Gegensatz dazu beträgt die Halbwertszeit anderer Isotope wie Sauerstoff-15 nur Sekunden (122 Sekunden, um genau zu sein).

Im Fall von Wasserstoff ist es natürliche Isotope sie haben sehr unterschiedliche Eigenschaften und Eigenschaften, weshalb sie drei verschiedene Namen haben: konventioneller Wasserstoff oder Protium ¹H, Deuterium ²H (D) und Tritium ³H (T). Wasserstoff hat andere künstliche Isotope (Wasserstoff-4, Wasserstoff-5 usw.).

Bild: Slideshare

Damit Berechnen Sie die Massenzahl eines Atoms oder Ions wir müssen die Ordnungszahl (Anzahl der Protonen in einem Atom oder Ion, normalerweise als "Z" dargestellt) und die Anzahl der Elektronen addieren.

Massenzahl (A) = Ordnungszahl (Z) + Neutronenzahl (N)

ZU = Z + N

Die Ordnungszahl ist im Periodensystem der Elemente oben links bei jedem der Elemente zu finden. Außerdem wird die Massenzahl oder Atommasse unter dem Element im Periodensystem angezeigt.

Daher können wir durch Subtrahieren der Ordnungszahl von der Massenzahl auch die Anzahl der Protonen ermitteln.

Neutronenzahl (N) = Massenzahl (A) - Ordnungszahl (Z)

Nein = A - Z

Wenn Sie beispielsweise ein Periodensystem konsultieren, werden Sie feststellen, dass Eisen eine Massenzahl von 55,84 hat, dh A = 56, gerundet auf die nächste Einheit; Seine Ordnungszahl (Z) beträgt 26, seine Neutronenzahl ist also:

N = A - Z = 56-26 = 30

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