Teile eines Atoms und ihre Eigenschaften

Atome sind die Grundelemente, die Form Materie, in allen Aggregatzuständen vorhanden sein. Sie sind sehr kleine Elemente, die mit dem menschlichen Auge nicht zu sehen sind, aber sie sind wirklich wichtig für unser Universum. Um besser zu verstehen, wie Atome sind und wie sie funktionieren, werden wir in dieser Lektion von einem LEHRER sprechen Teile eines Atoms und ihre Eigenschaften.

Alle Atome bestehen aus a Kern und eine Kruste. Der Kern ist, wie der Name schon sagt, der zentrale Teil des Atoms, in dem sich die Teilchen mit positiver Ladung befinden, die als. bezeichnet werden Protonen, und die Teilchen, deren Ladung neutral ist, dh sie haben keine elektrische Ladung, erhalten den Namen Neutronen. Die Masse beider Teilchen, sowohl der Protonen als auch der Neutronen, ist ähnlich. Alle Atome desselben chemischen Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen, diese Zahl wird Ordnungszahl genannt und der Buchstabe Z wird verwendet, um sie darzustellen.

Auf der anderen Seite gibt es die

Kortex was ist der äußerer Teil des Atoms. In der Rinde finden wir die Elektronen, die negativ geladene Teilchen sind. Elektronen rotieren mit großer Geschwindigkeit um den Kern auf verschiedenen Ebenen, wobei es sich um Teilchen handelt, die viel kleiner sind als diejenigen, die sich im Kern befinden.

Da es sich um neutrale Neutronen, positive Protonen und negative Elektronen handelt, das Atom hat eine neutrale elektrische Ladung, da sie die gleiche Anzahl von Protonen wie Elektronen haben. Es gibt zwar Fälle, in denen die Elektronen in geringerer oder größerer Anzahl als die Protonen vorhanden sind, wodurch die Ladung das Atom ist negativ oder positiv, in diesem Fall erhält es den Namen Ion, Anion, wenn es negativ ist oder Kation, wenn es positiv ist.

Um mit dieser Lektion über die Teile eines Atoms und ihre Eigenschaften fortzufahren, müssen wir über die Entwicklung sprechen, die die Teile des Atoms seither durchlaufen haben das Atommodell hat sich im Laufe der Zeit verändert dank der Studien von Wissenschaftlern. Es sollte beachtet werden, dass einige der Modelle, die wir erklären werden, veraltet sind und nicht verwendet werden derzeit, aber sie sind notwendig, um die Entwicklung der wissenschaftlichen Gemeinschaft zu diesem Thema zu verstehen.

Die historische Entwicklung des Atommodells ist gekennzeichnet durch folgende Wissenschaftler:

• Dalton-Modell: Das erste Atommodell stammt von John Dalton aus dem Jahr 1803. Es ist ein sehr primitives Modell, dem viele Elemente fehlen, wie das Vorhandensein von Elektronen und Protonen.
• Thomson-Modell: John Thomson gelang es, ein vollständigeres Atommodell zu erstellen als das von Dalton, indem er mehrere Schlüsselelemente hinzufügte. Thomson entdeckte die Existenz von Elektronen und positiven und negativen Ladungen.
• Nagaoka-Modell: Der japanische Physiker Nagaoka widersprach Thomsons Modell, er dachte, das Atom müsse einen großen positiv geladenen Kern haben, auf dem sich negativ geladene Elektronen drehen. Seine Theorie heißt Saturn, da er Elektronen mit den Ringen des Saturn verglich. Oft wird dieses Modell nicht genannt, aber es ist wichtig, den großen Schritt zu verstehen, der zu diesem Zeitpunkt unternommen wird.
• Rutherford-Modell: Rutherfords Modell basierte auf der Existenz eines positiv geladenen Kerns, auf dem sich negativ geladene Elektronen drehten. Dieses Modell ist dem von. sehr ähnlich Nagaoka, aus sehr engen Jahren, obwohl das japanische Modell früher ist.
• Bohr-Modell: Bohr dachte, dass die Elektronen weit vom Schichtkern entfernt sein sollten und die Anzahl dieser Orbitalteilchen der Ordnungszahl entsprechen sollte. Sein Modell versteht auch, dass die Anzahl der Elektronen in jeder Schale variiert, mit weniger Elektronen in der ersten Schale als in der letzten.
• Schrödinger-Modell: Schrödinger brach den Glauben, dass Elektronen winzige Teilchen sind, die sich um den Kern drehen. Der österreichische Wissenschaftler argumentierte, dass sich Elektronen durch eine Wellenfunktion bewegen, also um Orbitalform.
• Dirac-Modell: Dirac modifizierte Schrödingers Ideen für sein Modell, indem er die "Dirac-Gleichung" verwendet, um eine korrektere Ansicht der Bahnform von Elektronen zu erhalten.