Entdecken Sie, wie der PERIODISCHE TISCH EINFACH und PRAKTISCH organisiert ist

1869 entwickelte der russische Chemiker Dimitri Ivanovich Mendeleev einen Weg, klassifizieren Sie alle chemischen Elemente die in der Natur vorkommen. Diese Klassifizierungsmethode ist das Periodensystem und viele bezeichnen es als das "Herz der Chemie". Das Periodensystem wurde mit nur 63 chemischen Elementen geboren, aber wie sie entdeckt wurden, wurden zahlreiche chemische Elemente zu seinen Reihen hinzugefügt.

In dieser Lektion von einem LEHRER werden wir überprüfen wie das periodensystem aufgebaut ist, um zu sehen, welche Kriterien befolgt werden, wenn die verschiedenen Elemente in die Kästchen dieser Tabelle eingefügt werden.

Beim Spalten des Periodensystems sie wurden Gruppen genannt. Derzeit gibt es im normalerweise verwendeten Periodensystem, also dem Standardsystem, 18 Gruppen, die von links nach rechts von 1 bis 18 nummeriert sind. Diese Art der Namensgebung die Gruppen (Nomenklatur) kann variieren: manchmal wird eine gemischte Nomenklatur aus römischen Ziffern und Buchstaben verwendet, manchmal haben die Gruppen gebräuchliche Namen (Metalle Alkalien, Halogene, Edelgase usw.) und in anderen werden sie als "die Gruppe der ..." und der Name ihres ersten Mitglieds (z. B. "die Gruppe des Scandiums" für die Gruppe) bezeichnet 3).

Elemente derselben Gruppe können Muster mit unterschiedlichen Eigenschaften:

• Erhöhung des Atomradius, von oben nach unten in einer Gruppe. Wenn wir im Periodensystem absteigen, nimmt die Zahl der Elektronen und damit die Zahl der mit ihnen gefüllten Schalen zu. Daher sind die Elektronen in der letzten Schale (Valenzschale) weiter vom Kern entfernt und die Atome werden immer größer, dh sie haben einen größeren Radius.
• Von oben hat jedes Element a niedrigere Ionisierungsenergie. Da es mehr Elektronen gibt, sind diejenigen in der Valenzschale weiter vom Kern entfernt und daher Dies zieht sie mit weniger Kraft an und macht es einfacher, Elektronen zu entfernen, während wir den Tisch hinuntergehen. periodisch.
• Schließlich beobachten wir auch a Abnahme der Elektronegativität innerhalb derselben Gruppe. Mit zunehmendem Abstand zwischen den Valenzelektronen und dem Kern sind die Elektronen der anderen Atome weiter von der Anziehungskraft des Kerns entfernt und zieht sie daher mit weniger Kraft an als die kleineren Atome (Gruppen höher).

Diese Regelmäßigkeiten sind Trends, d. h., es gibt bestimmte Ausnahmen, wie zum Beispiel in Gruppe 11, wo die Elektronegativität weiter unten in der Gruppe zunimmt. Auch in einigen Teilen des Periodensystems, wie den Blöcken d und f, sind die horizontalen Ähnlichkeiten zwischen Elementen derselben Gruppe nicht so ausgeprägt.

Die sieben horizontalen Reihen des Periodensystems heißen Perioden. Die Anzahl der Energieniveaus eines Atoms bestimmt die Periode, zu der es gehört. Jede Ebene ist in verschiedene Kategorien unterteilt, die als Schalen oder elektronische Orbitale bezeichnet werden und vom Typ s, p, d und f sein können.

Wie in den Gruppen, Artikel aus dem gleichen Zeitraum haben ähnliche Muster Atomradius, Ionisierungsenergie, Elektronenaffinität und Elektronegativität:

• In einer Zeit, der Atomradius normalerweise sinkt sie, wenn wir uns im Periodensystem nach rechts bewegen. Wenn wir uns von einem Element zum nächsten bewegen, werden Protonen und Elektronen hinzugefügt, wodurch sie Elektronen werden in den Kern gezogen (denken Sie daran, dass Elektronen für die Anziehungskraft zu leicht sind Ader).
• Die Abnahme des Atomradius im gleichen Zeitraum macht die Ionisierungsenergie und Elektronegativität nimmt von links nach rechts zu, da die Anziehung, die der Kern auf die Elektronen ausübt, zunimmt.
• Das Elektronische Affinität es zeigt auch ein Muster über den Zeitraum, wenn auch milder. Metalle, die links vom Periodensystem stehen, haben im Allgemeinen eine geringere Affinität als Nichtmetalle, die rechts von der Periode stehen. Dies ist eine Allgemeinheit und gilt nicht für Edelgase, deren letzte Schicht (Valenzschicht) gefüllt ist und die daher sehr wenig reaktiv sind.

Die Elemente des Periodensystems können unterteilt werden in Blöcken nach der Reihenfolge, in der die Elektronenschalen der Elemente fertiggestellt sind. Jeder Block ist nach der benannt neuesteOrbital, in dem theoretisch das letzte Elektron ist (s, p, d oder f):

• Der Block s Es besteht aus den ersten beiden Gruppen, Wasserstoff und Helium.
• Der Block p Sie besteht aus den letzten sechs Gruppen (Gruppen 13 bis 18).
• Block d Die Gruppen 3 bis 12 (üblicherweise Übergangsmetalle genannt) werden gebildet.
• Der Block f, das normalerweise separat unter dem Rest des Periodensystems steht, hat keine Gruppennummern und besteht aus Lanthaniden und Actiniden.

Das Periodensystem der Elemente hat so viele Jahre überlebt, weil es sich als sehr nützlich erwiesen hat und vor allem weil es aktualisiert werden kann. Theoretisch könnte es mehr Elemente geben, die andere Orbitale füllen würden, aber diese wurden noch nicht synthetisiert oder wurden nicht entdeckt. Für den Fall, dass neue atomare Elemente entdeckt wurden, fuhren die Forscher mit der alphabetischen Reihenfolge fort, um die verschiedenen Blöcke zu benennen (Block g, Block h usw.).