METALLIEN LUOKITUS jaksollisesta taulukosta

metallit ovat runsaampia elementtejä on jaksollinen järjestelmä. Niille on tunnusomaista: hyvät lämmön ja sähkön johtimet, kiinteät huoneenlämpötilassa ( nestemäistä elohopeaa lukuun ottamatta) ja joilla on kyky heijastaa valoa, joten ne antavat kiillon ominaisuus.

Mutta tämä suuri joukko elementtejä esitetään järjestyksessä jaksollisessa taulukossa eri ryhmissä tai perheissä, jotka heijastavat niiden yhtäläisyyksiä ja eroja. Tässä OPETTAJAN oppitunnissa näemme, mitä metallien luokittelu ja mitkä ovat tässä luokituksessa määriteltyjen eri ryhmien ominaisuudet ja ominaisuudet.

Kuten olemme jo maininneet, metallit ovat suurin osa jaksollinen järjestelmä. Ne jaetaan kaksi mahtavaa kaveria jotka sisältävät kulloinkin erilaisia ​​alatyyppejä, jotka on ryhmitelty jaksollisen järjestelmän eri lohkojen perheisiin.

Seuraavassa esitetään lyhyt kuvaus tästä luokituksesta, jota kehitämme tarkemmin seuraavissa osissa.

• 1. Edustavat metallit: jaksollisen taulukon lohko.
• 1.1. Perhe alkalimetallit
• 1.2. Perhe maa-alkalimetallit
instagram story viewer
• 2. Siirtymämetallit: jaksollisen taulukon lohko d.
• 3. Sisäiset siirtymämetallit: jaksollisen taulukon lohko f.
• 3.1. Lantanidit: taulukon kuudennen jakson elementit.
• 3.2. Aktinidit: taulukon 7 jakson elementit.
• 4. Siirtymävaiheen jälkeiset metallit: jaksollisen taulukon p-lohko.

Edustavat elementit tai pääelementit ovat niitä elementtejä, jotka ovat runsaampi luonteeltaan. Metallisista elementeistä edustavia elementtejä ovat metallin metallit estää s, ts. emäksiset alkuaineet (jaksollisen järjestelmän perhe 1) ja maa-alkalimetallit (jaksollisen taulukon perhe 2).

Näistä kahdesta ryhmästä löydämme hyvin reaktiivisia elementtejä, joilla on voimakas taipumus hapettaa (menettävät elektroninsa valenssikuoresta), ja siksi ne ovat voimakkaita muiden elementtien pelkistimiä. Luonnossa niitä esiintyy ionisuolojen muodossa, jotka liukenevat hyvin veteen, oksideihin tai hydroksideihin (vahvat emäkset).

Alkalimetallit (jaksollisen järjestelmän ryhmä 1)

• Alkalimetallien osuus maankuoresta on 5%. Natrium (Na) ja kalium (K) niitä on eniten.
• He ovat kiiltävät elementit ulkonäöltään hopeanhohtoinen, matala tiheys, pehmeät metallit ja erittäin reaktiivinen. Korkean reaktiivisuudensa vuoksi niitä ei löydy puhtaasta luonteestaan. Alkalimetallien kiehumis- tai haihtumispisteet ovat suhteellisen alhaiset ja ne ovat hyviä lämmön ja sähkön johtimia.
• Sähköisen kokoonpanon kannalta ne ovat elementtejä, jotka esittävät a yksi elektroni miehittää sen valenssikuoren orbitaalin. Niiden yhdistävä teho on 1 (valenssi) ja hapetusluku +1. Ne osoittavat suurta taipumusta menettää ulomman kuoren elektroni kationien muodostamiseksi.
• Bioelementteinä alkalimetallit kehittävät a tärkeä rooli elävissä organismeissa, erityisesti natriumilla ja kaliumilla, joilla on perustava rooli hermonsiirrossa ja kaliumin tapauksessa entsyymiaktiivisuuden säätelyssä.
• Näillä metalleilla on useita käyttökohteita teollisuudessa. Esimerkiksi litiumia (Li) käytetään lujien alumiiniseosten tuottamiseen, keraamisessa tuotannossa tai paristokomponenteina. Sillä on myös lääketieteellistä käyttöä, koska se on osa hermostoa ja sen puute aiheuttaa psykiatrisia sairauksia.

merkintä: Jaksojärjestelmän ryhmään 1 kuuluu myös vety, joka ei ole metalli.

Maa-alkalimetallit (jaksollisen järjestelmän ryhmä 2):

• Maa-alkalimetallien osuus maankuoren koostumuksesta on 4%. Niitä on erityisen runsaasti kalsium (Ca) ja magnesium (Mg).
• Kuten alkalimetallit, nämä metallit ne ovat hyvin reaktiivisia siksi niitä ei ole luonnossa vapaassa muodossa.
• Vaikka niillä on samanlaiset fysikaalis-kemialliset ominaisuudet kuin alkalimetalleilla, ne ovat yleensä kovempia ja vähemmän reaktiivisia kuin alkalimetallit. Niillä on alhainen tiheys ja kovuudet ja sulamispisteet korkeammat kuin alkalimetallien.
• Elektronikonfiguraation kannalta heille on tunnusomaista esittää täytetyn valenssikuoren orbitaali (eli elektronipari on varattu). Siksi niiden yhdistävä teho on 2 (valenssi) ja hapetusluku +2. Ne reagoivat helposti halogeenien (jaksollisen järjestelmän ryhmä 17) kanssa muodostaen ionisuoloja.
• Sinun roolisi elävien organismien ainesosat se on erityisen tärkeää kalsiumin (Ca) ja magnesiumin (Mg) tapauksessa. Magnesium- ja kalsiumionit ovat merivedessä eniten ioneja yhdessä kloridi-ionin (Cl^-).
• 99% kehomme kalsiumista löytyy luustosta, mutta sen ionimuodossa on keskeinen rooli hermon välityksessä, hermo-lihasfunktiossa ja säätelyssä entsymaattinen.
• Magnesium, ionimuodossaan, suorittaa tärkeitä biologisia toimintoja elävissä organismeissa, mukaan lukien merkittävin, sen perustavanlaatuinen rooli kasvien fotosynteesissä komponenttina klorofylli.
• Maa-alkalimetallien teolliset käyttötavat ovat erilaisia. Merkittävimmät ovat kalsiumin käyttö sementin komponenttina, magnesiumin käyttö tulipalojen kehittämiseen keinotekoinen, rautarakenteiden pinnoitteena niiden hapettumisen estämiseksi tai seosten ja terästen komponenttina kevyt.

Metallien luokittelussa on puhuttava siirtymämetalleista tai metalleista lohko d, ovat yleisimpiä metalliryhmiä ja ne on ryhmitelty a yhteensä 10 ryhmää tai perhettä jaksollisen taulukon.

• Useimmilla siirtymämetalleilla on samanlaiset ominaisuudet kuin edustavilla metalleilla: ne ovat hyviä lämmön ja sähkön johtimet ja heijastavat valoa.
• Niiden kovuus sekä kiehumis- ja sulamispisteet vaihtelevat suuresti, mutta yleensä ne ovat kovemmat ja sulamis- ja kiehumispisteet korkeammat kuin alkalimetallien ja alkalimetallit.
• Alkaen kemiallinen näkökulma niille on tunnusomaista: niillä on useita koordinaatiolukuja (valensseja) tai hapettumistiloja, ne ovat yleensä hyviä katalyyttejä (kyky lisätä tai vähentää kemiallisten reaktioiden nopeutta) ja muodostaa yhdisteitä, joilla on väriä ja joilla on kyky muodostavat koordinaatiokomplekseja (kemialliset yhdisteet, joiden keskellä on metalli-ioni, kiinnittyneinä sarjaan ligandeja, jotka on järjestetty niiden kohdalle noin). Tästä syystä siirtymämetallit muodostavat erilaisen varauksen kationeja.
• Tiheys on erittäin vaihteleva tässä elementtilohkossa matalatiheyksisestä strontiumista osmiumiin (Os), joka on jaksollisen taulukon suurin tiheys.
• Jos tarkastelemme siirtymämetallien elektronista konfiguraatiota, niille on tunnusomaista niiden esittäminen osittain täytetyt d kiertoradat. Orbitaalien täyttäminen tässä jaksollisen taulukon lohkossa esittää joukon epäsäännöllisyyksiä, jotka heijastuvat useissa hapetusnumeroissa, jotka metallit ovat saaneet tässä taulukon lohkossa määräajoin.

Rauta (Fe) ja titaani (Ti): runsaammin siirtymämetalleja

• Rautaa on eniten ja se edustaa noin 5% maankuoren painosta. On harvinaista löytää se alkuaineessa luonnostaan, jossa sen tavallisesti muodostuu muodostavan oksideja ja karbonaatteja.
• Puhtaalla raudalla on vähän käyttökohteita, mutta sen seoksilla muiden aineiden kanssa on useita käyttötarkoituksia. Rautaseosten hyödyllisiä muotoja ovat takorauta (se on rautaseos, jolle on ominaista alhainen hiilipitoisuus ja korkea rautapitoisuus. Sillä on ominaisuus, että se voi olla punavalettu ja kovettuu nopeasti jäähtyessään), valurauta (joka tunnetaan myös nimellä harmaa valurauta tai valurauta, se on rautaa, piitä ja hiiltä, ​​joka sisältää pieniä määriä mangaania, fosforia ja rikki; joissa hiili on grafiittia) ja teräs (puhdistettu raudan ja hiilen seos).
• Muita teollisuudessa yleisesti käytettyjä siirtymämetalleja ovat kupari ja hopea. Lisäksi teollisuudessa käytetään monia siirtymämetalleja kemiallisten reaktioiden katalysaattoreina.
• Biologisella tasolla raudalla ionimuodossaan on perustava rooli hapen kuljetus, koska se on osa hemoglobiinin ja myoglobiinin aktiivista keskusta.

Sisäiset siirtymämetallit tai metallit lohko fNiitä kutsutaan myös harvinaisiksi maametalleiksi. Ne on ryhmitelty kahteen elementtiperheeseen: lantanidit ja aktinidit. Ne ovat metallisia elementtejä, joissa elektronit löytyvät f-orbitaaleista. Lantanidiryhmän elementit ovat osittain miehittäneet tason 4 orbitaalit ja aktinidit tason 5 orbitaalit.

Lantanidit tai lantanoidit

• Ne ovat sisäisen siirtymän 15 elementtiä jotka ovat osa jakso 6 elementtien jaksollisen taulukon.
• Tällä elementtiryhmällä on yhteisiä ominaispiirteitä. On noin pehmeät ja hopeaa kiiltävät metallit, Sen lämmön ja sähkön johtavuus on suhteellisen alhainen muihin metalleihin verrattuna. Ne ovat tiheämpiä metalleja kuin siirtymämetallit.
• Luonnossa niitä esiintyy pieninä osuuksina, jotka ovat osa monia mineraalit. Lantanideilla on suuri magnetoitumiskyky tai magnetoituminen, ja niille on myös tunnusomaista niiden kationien luminesenssi.
• Lanthanideilla on useita käyttökohteita teollisuudessa vahvojen kestomagneettien, ladattavien paristojen ja suprajohtavien materiaalien valmistuksessa. Heillä on useita sovelluksia optiikassa (loisteputkien ja -lamppujen, nestekidenäyttöjen ja lasereiden valmistus). Niitä käytetään myös katalysaattoreina kemiallisissa reaktioissa tai pigmentteinä.

Aktinidit tai aktinoidit

• Ne ovat 15 elementtiä jotka muodostavat jakso 7 jaksollisen taulukon.
• Monet niistä on keinotekoisesti syntetisoitu, mutta niitä esiintyy myös luonnossa hyvin pieninä osuuksina.
• Ne osoittavat käyttäytymistä, joka on samanlainen kuin siirtymämetallien (lohko d) ja erilainen kuin lantanidien. Kuten monien metallien kohdalla, niillä on tyypillinen hopeanhohtoinen kiilto.
• Ryhmänä heidän merkityksensä on siinä, että he kaikki ovat radioaktiiviset elementit. Eli nämä ovat alkuaineita, joiden ytimet ovat epävakaita, hajoavat, vapauttavat energiaa (ydinenergia) ja synnyttävät muita kemiallisia alkuaineita, joilla on vakaampi ydin. Kaikki tämän ryhmän alkuaineiden isotoopit ovat radioaktiivisia ja niillä on lyhyt puoliintumisaika. Luonnossa yleisimpiä aktinideja ovat uraani (U) ja torium (Th).