KAIKKI ATOM: n ominaisuudet

Kuva: SlideShare

Vaikka emme pysty näkemään niitä paljaalla silmällä, atomit ovat osa kaikkea ainetta planeettamme. Kaikki aine on valmistettu atomista, jotka ryhmittyvät muodostaen kemiallisia alkuaineita, molekyylejä, yhdisteitä jne. Atomi määritellään pienin perusyksikkö aineesta, jolla on kemiallisen alkuaineen ominaisuudet. Jokainen kemiallinen alkuaine määritellään sen tyypin mukaan, mistä se on tehty, joten viimeinen kysymys on: mitä ominaisuuksia atomilla on? Tässä OPETTAJAN oppitunnissa tarkastelemme atomin ominaisuudet jotka tekevät jokaisesta atomista tyypillisen kemiallisen elementin.

Indeksi

1. Mikä on atomi?
2. Atomiluku, massaluku ja isotoopit
3. Tiheys, toinen atomin ominaisuuksista
4. Ionisäde ja Vanderwalls-säde
5. Ionisointienergia

Ennen atomin ominaisuuksien analysointia on tärkeää, että tiedämme paremmin, mistä siinä on kyse. atomi on yksikkö, joka muodostuu kolmesta subatomisesta hiukkasesta: protonit, neutronit ja elektronit. Ne on järjestetty ytimeen ja aivokuoreen.

• ydin Se on muodostettu protonit Y neutronit, joka on atomin keskellä ja vastaa suurimmasta osasta atomin painosta; protonit ovat positiivisesti varautuneita, kun taas neutronit ovat neutraaleja, joten ydin on positiivisesti varautunut.
• Aivokuori Sen muodostaa elektronit, jotka ovat pieniä, negatiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka pyörivät ytimen ympärillä ja muodostavat kiertoradat (kuten planeettojen), mutta eivät koskaan putoa atomin ytimeen. Atomin aivokuori on vastuussa vuorovaikutuksesta muiden atomien aivokuoren kanssa, koska se sijaitsee atomien ulkopuolella.

Eri atomit koostuvat protoneista, neutronista ja elektroneista, jotka ovat samat kaikissa kemiallisissa alkuaineissa. Joten mikä tekee siellä erilaisia ​​kemiallisia alkuaineita? Protonien, neutronien ja elektronien lukumäärä joista kunkin elementin atomit koostuvat, on erilainen, mikä puolestaan ​​tekee jokaisesta elementistä erilaisen ominaisuudet tai muut.

Kuva: SlideShare

Kolme ensimmäistä ominaisuutta liittyvät suoraan kunkin elementin atomin muodostavien hiukkasten määrään.

atominumero (Z) ilmaisee atomien ytimen muodostavien protonien lukumäärän. Joten esimerkiksi kaikkien rautatomien ytimessä on 26 protonia. Lisäksi, jos ne eivät kerro meille toisin, kemialliset alkuaineet ovat neutraalissa tilassa, ts positiivinen (protonit) ja negatiivinen (elektronit) varaus on sama, joten niillä kaikilla on myös 26 elektronit.

massanumero tai atomipaino (A) ilmaisee atomien ytimen muodostavien protonien ja neutronien kokonaismäärän. Kuten olemme jo aiemmin todenneet, elektronien paino on käytännössä vähäinen verrattuna elektronien painoon. protonit ja neutronit, joten massanumero osoittaa epäsuorasti kyseessä olevan atomin painon. Jatkamalla raudan esimerkkiä, jos tarkastelet alkuaineiden jaksollista taulukkoa, näet, että paino tämän elementin atomi on 55,85, mikä tarkoittaa, että kaikilla tämän elementin atomeilla on se paino.

Lopuksi isotoopit kemiallisen alkuaineen ovat saman atomin muunnoksia (toisin sanoen niillä on sama atomiluku), mutta erilainen massaluku, eli eri määrä neutroneja. Suurimmalla osalla kemiallisista alkuaineista on useampi kuin yksi luonnollinen isotooppi, jonka suurin stabiilien isotooppien määrä on Tina (Sn), jolla on 10 erilaista luonnollista isotooppia.

Kuva: ConceptDefinition.de

tiheys atomin määrä on tietyssä avaruuden tilavuudessa olevan elementin massayksiköiden määrä (u.m.a). Kaikkien aineiden tiheys on symboloitu kreikkalaisen kirjaimen kautta "Ro" (kirjoitettu r) ja sen yksiköt kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) mukaan ovat kilogrammaa kuutiometriä kohti (kg / m3). Jos kemialliset alkuaineet ovat niin pieniä, gramma kuutiosenttimetriä kohden (g / cm³).

Jotta Laske atomin tiheys (atomitiheys), meidän olisi otettava huomioon atomin massa ja sen tilavuus. Vaikka suurin osa atomin massasta on saman ytimessä, tilavuus on tehtävä kuinka suuri atomi on, ja siksi elektronisten kiertoradojen lukumäärällä on merkitystä tärkeä. Kun otetaan huomioon nämä ominaisuudet ja niiden taipumus jaksollisessa järjestelmässä, voidaan havaita, että tiheys kasvaa, kun kasvamme ryhmässä, ja kasvaa myös lähestyttäessä keskiosaa n jaksollinen järjestelmä.

Kuva: YouTube

ionisäde on säde, joka elementin ionilla on ionikidetilassa. Siinä tilassa ionit ovat niin lähellä toisiaan, että syrjäisimmät elektroniset kiertoradat ovat yhteydessä toisiinsa.

Toisaalta vanderwallien säde Se on etäisyys, jolla kaksi atomia pidetään erillään kunkin atomin elektronien välillä olevien negatiivisten varausten karkotuksen vuoksi. Vanderwallsin säde olisi kuvitellun kiinteän pallon säde, jota käytetään atomin mallintamiseen, joten sitä ei käytetä paljon päivittäisessä käytännössä.

Toisin kuin tiheyden tai massan kanssa tapahtuu, nämä kaksi ominaisuutta liittyvät läheisesti toisiinsa atomin tilavuuden kanssa, toisin sanoen heillä on enemmän tekemistä sen elektronien lukumäärän kanssa kuin atomien tilavuuden kanssa ydin.

Kuva: SlidePlayer

Lopuksi toinen atomin ominaisuuksista on ionisaatioenergia, ominaisuus, joka kertoo meille energian, joka tarvitaan erottamaan elektroni perustilassa (muu kuin anioni tai kationi) alkuaineen atomin kaasumaisessa tilassa, mutta se voidaan määritellä myös voimaksi, jolla elektroni sitoutuu muihin molekyylejä. Tämä ominaisuus on erittäin mielenkiintoinen, koska sen avulla voimme saada karkean kuvan kyky reagoida tietyn kemiallisen elementin atomista. Ionisointienergia on suurempi, kun poistamme elektroneja, joten elementille on olemassa energiaa ensimmäinen ionisaatio, toinen ionisaatioenergia, ja niin edelleen, ja ne kasvavat yhä suuremmiksi.

Kuten edellisessä tapauksessa, tämä ominaisuus liittyy läheisesti myös orbitaalien lukumäärään koska vähemmän orbitaaleja sillä on, sitä enemmän elektronien poistaminen atomista maksaa määritetty.

Kuva: SlidePlayer

Jos haluat lukea lisää artikkeleita, jotka ovat samanlaisia ​​kuin Atom-ominaisuudet, suosittelemme, että kirjoitat luokan Atomi.