ATOM. के सभी गुण

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हालाँकि हम उन्हें नंगी आँखों से नहीं देख सकते, परमाणु सभी पदार्थों का हिस्सा हैं हमारे ग्रह का। सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जो समूह मिलकर रासायनिक तत्व, अणु, यौगिक आदि बनाते हैं। परमाणु को के रूप में परिभाषित किया गया है सबसे छोटी मूल इकाई वह पदार्थ जिसमें रासायनिक तत्व के गुण हों। प्रत्येक रासायनिक तत्व को उस परमाणु के प्रकार से परिभाषित किया जाता है जिससे वह बना है, इसलिए अंतिम प्रश्न यह है: परमाणु में क्या गुण हैं? इस पाठ में एक शिक्षक से हम समीक्षा करेंगे परमाणु के गुण जो प्रत्येक परमाणु को एक विशिष्ट रासायनिक तत्व बनाते हैं।

सूची

1. परमाणु क्या है?
2. परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या और समस्थानिक
3. घनत्व, परमाणु के गुणों में से एक
4. आयनिक त्रिज्या और वेंडरवॉल त्रिज्या
5. आयनीकरण ऊर्जा

परमाणु के गुणों का विश्लेषण करने के लिए प्रवेश करने से पहले यह महत्वपूर्ण है कि हम बेहतर जानते हैं कि यह किस बारे में है। परमाणु तीन उपपरमाण्विक कणों द्वारा गठित एक इकाई है: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन. ये नाभिक और प्रांतस्था में व्यवस्थित होते हैं।

• कोर यह तैयार हो गया प्रोटान यू न्यूट्रॉन, जो परमाणु के केंद्र में है, और परमाणु के अधिकांश भार के लिए जिम्मेदार है; प्रोटॉन धनात्मक रूप से आवेशित होते हैं, जबकि न्यूट्रॉन तटस्थ होते हैं इसलिए नाभिक धनात्मक रूप से आवेशित होता है।
• कॉर्टेक्स यह द्वारा बनाया गया है इलेक्ट्रॉनों, जो छोटे, ऋणात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करते हैं (जैसे कि ग्रहों की) लेकिन कभी परमाणु के नाभिक में गिरे बिना। परमाणु का प्रांतस्था अन्य परमाणुओं के प्रांतस्था के साथ बातचीत करने के लिए जिम्मेदार होता है क्योंकि यह परमाणुओं के बाहर स्थित होता है।

विभिन्न परमाणु प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं, सभी रासायनिक तत्वों में समान होते हैं। तो क्या वहाँ विभिन्न रासायनिक तत्व बनाता है? प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या जिनमें से प्रत्येक तत्व के परमाणु अलग-अलग होते हैं और यह बदले में प्रत्येक तत्व को अलग बनाता है विशेषताएं या अन्य।

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पहली तीन विशेषताओं का सीधा संबंध उन कणों की संख्या से है जो प्रत्येक तत्व के परमाणु का निर्माण करते हैं।

परमाणु संख्या (जेड) एक परमाणु के नाभिक को बनाने वाले प्रोटॉन की संख्या को इंगित करता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी लोहे के परमाणुओं के नाभिक में 26 प्रोटॉन होंगे। इसके अलावा, यदि वे हमें अन्यथा नहीं बताते हैं, तो रासायनिक तत्व तटस्थ अवस्था में होते हैं, अर्थात धनात्मक (प्रोटॉन) और ऋणात्मक (इलेक्ट्रॉन) आवेश समान होते हैं, इसलिए उन सभी में भी 26. होगा इलेक्ट्रॉन।

जन अंक या परमाणु भार (ए) एक परमाणु के नाभिक को बनाने वाले प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को इंगित करता है। जैसा कि हम पहले ही बता चुके हैं कि इलेक्ट्रॉनों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का भार व्यावहारिक रूप से नगण्य होता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन, इसलिए द्रव्यमान संख्या अप्रत्यक्ष रूप से प्रश्न में परमाणु के वजन को इंगित करती है। लोहे के उदाहरण को जारी रखते हुए, यदि आप तत्वों की आवर्त सारणी को देखें तो आप देखेंगे कि भार इस तत्व का परमाणु 55.85 है, जिसका अर्थ है कि उस तत्व के सभी परमाणुओं में वह होगा वजन।

अंततः आइसोटोप एक रासायनिक तत्व एक ही परमाणु के भिन्न रूप होते हैं (अर्थात, उनकी परमाणु संख्या समान होती है) लेकिन एक अलग द्रव्यमान संख्या, यानी न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या होती है। अधिकांश रासायनिक तत्वों में एक से अधिक प्राकृतिक समस्थानिक होते हैं, सबसे अधिक मात्रा में स्थिर समस्थानिक वाले तत्व टिन (Sn) होते हैं, जिसमें 10 विभिन्न प्राकृतिक समस्थानिक होते हैं।

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घनत्व एक परमाणु का एक निश्चित आयतन में मौजूद तत्व की द्रव्यमान इकाइयों (u.m.a) की संख्या है। किसी भी पदार्थ के घनत्व को ग्रीक अक्षर के माध्यम से दर्शाया जाता है "आरओ" (लिखित आर) और इसकी इकाइयाँ अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली प्रणाली (SI) के अनुसार किलोग्राम प्रति घन मीटर (kg / m3) हैं। रासायनिक तत्वों के मामले में, इतना छोटा होने के कारण, ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर (जी / सेमी³).

के लिए एक परमाणु के घनत्व की गणना करें (परमाणु घनत्व), हमें परमाणु के द्रव्यमान और उसके आयतन को ध्यान में रखना होगा। जबकि परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान उसी के नाभिक में होता है, आयतन को करना होता है परमाणु कितना बड़ा है, और इसलिए इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स की संख्या एक भूमिका निभाएगी महत्वपूर्ण। इन गुणों और आवधिक प्रणाली में उनकी प्रवृत्ति को ध्यान में रखते हुए, हम देख सकते हैं कि जैसे-जैसे हम समूह में बढ़ते हैं घनत्व बढ़ता है और जैसे-जैसे हम केंद्रीय भाग के पास पहुंचते हैं, वैसे-वैसे बढ़ता है की आवर्त सारणी.

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आयनिक त्रिज्या वह त्रिज्या है जो किसी तत्व के आयन की आयनिक क्रिस्टल अवस्था में होती है। उस अवस्था में, आयन एक दूसरे के इतने करीब होते हैं कि सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स एक दूसरे के संपर्क में होते हैं।

दूसरी ओर, वेंडरवॉल त्रिज्या यह वह दूरी है जिस पर प्रत्येक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के बीच मौजूद ऋणात्मक आवेशों के प्रतिकर्षण के कारण दो परमाणुओं को अलग रखा जाता है। वेंडरवॉल त्रिज्या एक काल्पनिक ठोस क्षेत्र की त्रिज्या होगी जिसका उपयोग परमाणु को मॉडल करने के लिए किया जाता है, इसलिए इसका दैनिक अभ्यास में अधिक उपयोग नहीं किया जाता है।

घनत्व या द्रव्यमान के साथ क्या होता है, इसके विपरीत, ये दो गुण निकट से संबंधित हैं परमाणु के आयतन के साथ, अर्थात्, उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ की तुलना में उनका अधिक संबंध है कोर।

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अंत में, परमाणु का एक और गुण है आयनीकरण ऊर्जा, एक संपत्ति जो हमें वह ऊर्जा बताती है जो हमें एक इलेक्ट्रॉन को उसकी जमीनी अवस्था में (एक आयन या एक धनायन के अलावा) अलग करने के लिए चाहिए। एक गैसीय अवस्था में एक तत्व के एक परमाणु की लेकिन इसे उस बल के रूप में भी परिभाषित किया जा सकता है जिसके साथ एक इलेक्ट्रॉन दूसरे के साथ बंधता है अणु। यह संपत्ति बहुत दिलचस्प है क्योंकि यह हमें इसका एक मोटा विचार प्राप्त करने की अनुमति देती है प्रतिक्रिया करने की क्षमता एक निश्चित रासायनिक तत्व के परमाणु का। जब हम इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं तो आयनीकरण ऊर्जा अधिक होती है, इसलिए एक तत्व के लिए ऊर्जा होती है पहला आयनीकरण, दूसरा आयनीकरण ऊर्जा, और इसी तरह और वे बड़े और बड़े होते जाते हैं।

पिछले मामले की तरह, यह संपत्ति भी की कक्षाओं की संख्या के साथ निकटता से संबंधित है प्रश्न में तत्व, क्योंकि उसके पास जितने कम ऑर्बिटल्स होंगे, एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को निकालने में उतना ही अधिक खर्च आएगा निर्धारित।

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